2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册1-2.1.1.单质钠—活泼的金属单质课件（30张ppt）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册1-2.1.1.单质钠—活泼的金属单质课件（30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 90.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-14 22:08:31 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.
浩瀚的大海美丽而富饶，海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
第一节 钠及其化合物
单质钠
—活泼的金属单质
自然界中并不存在游离的钠，钠元素都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4。大多储存在海水中。
19世纪初（1807年），英国化学家戴维在实验室中首次制得了钠。
食盐（ NaCl ）
芒硝（ Na2SO4·10H2O）
天然存在的钠的化合物
天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠）
硝石（NaNO3）
生活中含钠元素的物质
生理盐水NaCl注射液
食盐：NaCl
纯碱Na2CO3
胃药（抗酸药）：NaHCO3
发酵粉 NaHCO3
火碱（烧碱）NaOH
谷氨酸钠
实验2-1
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。
现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗。
液体
取 吸 切 ( 看 放)
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！
1、钠的物理性质
颜色：
银白色
金属光泽的固体
状态：
硬度：
质软，可用小刀切割
☆钠的取用→镊子（不能用手接触）
☆煤油要用滤纸擦干
☆切割在滤纸或玻璃片上进行
熔、沸点较低；
密度较小
硬度小
钠的原子结构
Na
Na+
极易失去e-
钠的最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去，因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性，是非常活泼的金属。
2、钠的化学性质
颜色 密度 熔点 硬度
有银白色金属光泽 ρ(水)大于ρ(钠)大于ρ(煤油) 小于100 ℃ 质地柔软,可以用小刀切割
实验说明钠的化学性质很活泼,常温下极易与空气中的氧气发生反应
4Na+O2=2Na2O
白色
钠与氧气反应迅速，但钠与煤油不反应，且密度大于煤油，故钠可以保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
①常温下氧气的反应
（1）钠与氧气反应
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验步骤 将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验现象
实验结论
钠受热熔化后表面变白变成闪亮的小球，然后与氧气剧烈反应并放出大量的热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
钠的熔点较低，钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧气反应，加热时反应更剧烈
②在加热的条件下与氧气的反应
2Na+O2 Na2O2
点燃或
加热
特殊的氧化物——过氧化钠（Na2O2），淡黄色固体
+1 -1
（2）
剧烈反应
Na2O2（过氧化钠）
（1）
受热后熔化
（4）
生成淡黄色固体
（3）
发出黄色火焰
熔点低
2Na + O2
△
【结论】钠在加热的条件下与能跟氧气反应，生成了淡黄色的过氧化钠。
常温下
4Na + O2 == 2Na2O
（白色）
加热下
0
0
+1
-1
失去２e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-2
失去4e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
不稳定
稳定
△
钠与氧气反应
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
通过实验2-1和2-2可知：金属钠的化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应。条件不同，现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。
①钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
②在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）
③与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
④与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N
钠除了和非金属单质氧气反应还能和氯气、硫、氮气、氢气等非金属单质反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)取用钠时，可以用手直接接触它( )
(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( )
(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( )
(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( )
(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( )
(6)钠在自然界中存在的形态只有化合态( )
(7)单质钠在氧化还原反应中既可做还原剂,又可做氧化剂。( )
(8)常温下,钠与过量氧气反应生成Na2O2。( )
(9)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同
( )
×
×
×
×
×
×
√
√
√
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠可存放于烧杯中
C
解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与氧气反应，应密闭保存。
3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：（1）金属熔化（2）燃烧后得白色固体（3）燃烧室火焰为黄色(4)燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是（ ）
A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1)(3)(4)
D
A
4、下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
4.2019年3月21日,某化工有限公司发生特别重大爆炸事故,事故发生后,公司有关人员抓紧处理剩余危化品和污染物,加强空气、土壤、饮用水源等环境监测,严防发生次生事故。钠燃烧也易引发事故。下列现象或性质能体现钠的物理性质的是 ( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤
D
解析：①钠燃烧时发出黄色的火焰,是钠的焰色试验,属于物理性质;②钠燃烧时生成过氧化钠,生成了新物质,属于化学性质;③熔点低,属于物理性质;④密度比水小,属于物理性质;⑤热和电的良导体,属于物理性质;⑥钠有很强的还原性,在反应中失去电子,属于化学性质。
5.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A.Fe和O2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2
解析： Fe和O2在潮湿的空气中会生成三氧化二铁，在点燃的条件下会生成四氧化三铁，产物与反应条件有关，A项不正确；
钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，B项不正确；
Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，C项正确；
碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关，D项不正确。
C
6.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
解析： 从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
B
地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.
浩瀚的大海美丽而富饶，海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
第一节 钠及其化合物
单质钠
—活泼的金属单质
自然界中并不存在游离的钠，钠元素都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4。大多储存在海水中。
19世纪初（1807年），英国化学家戴维在实验室中首次制得了钠。
食盐（ NaCl ）
芒硝（ Na2SO4·10H2O）
天然存在的钠的化合物
天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠）
硝石（NaNO3）
生活中含钠元素的物质
生理盐水NaCl注射液
食盐：NaCl
纯碱Na2CO3
胃药（抗酸药）：NaHCO3
发酵粉 NaHCO3
火碱（烧碱）NaOH
谷氨酸钠
实验2-1
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。
现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗。
液体
取 吸 切 ( 看 放)
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！
1、钠的物理性质
颜色：
银白色
金属光泽的固体
状态：
硬度：
质软，可用小刀切割
☆钠的取用→镊子（不能用手接触）
☆煤油要用滤纸擦干
☆切割在滤纸或玻璃片上进行
熔、沸点较低；
密度较小
硬度小
钠的原子结构
Na
Na+
极易失去e-
钠的最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去，因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性，是非常活泼的金属。
2、钠的化学性质
颜色 密度 熔点 硬度
有银白色金属光泽 ρ(水)大于ρ(钠)大于ρ(煤油) 小于100 ℃ 质地柔软,可以用小刀切割
实验说明钠的化学性质很活泼,常温下极易与空气中的氧气发生反应
4Na+O2=2Na2O
白色
钠与氧气反应迅速，但钠与煤油不反应，且密度大于煤油，故钠可以保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
①常温下氧气的反应
（1）钠与氧气反应
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验步骤 将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验现象
实验结论
钠受热熔化后表面变白变成闪亮的小球，然后与氧气剧烈反应并放出大量的热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
钠的熔点较低，钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧气反应，加热时反应更剧烈
②在加热的条件下与氧气的反应
2Na+O2 Na2O2
点燃或
加热
特殊的氧化物——过氧化钠（Na2O2），淡黄色固体
+1 -1
（2）
剧烈反应
Na2O2（过氧化钠）
（1）
受热后熔化
（4）
生成淡黄色固体
（3）
发出黄色火焰
熔点低
2Na + O2
△
【结论】钠在加热的条件下与能跟氧气反应，生成了淡黄色的过氧化钠。
常温下
4Na + O2 == 2Na2O
（白色）
加热下
0
0
+1
-1
失去２e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-2
失去4e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
不稳定
稳定
△
钠与氧气反应
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
通过实验2-1和2-2可知：金属钠的化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应。条件不同，现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。
①钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
②在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）
③与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
④与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N
钠除了和非金属单质氧气反应还能和氯气、硫、氮气、氢气等非金属单质反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)取用钠时，可以用手直接接触它( )
(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( )
(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( )
(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( )
(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( )
(6)钠在自然界中存在的形态只有化合态( )
(7)单质钠在氧化还原反应中既可做还原剂,又可做氧化剂。( )
(8)常温下,钠与过量氧气反应生成Na2O2。( )
(9)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同
( )
×
×
×
×
×
×
√
√
√
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠可存放于烧杯中
C
解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与氧气反应，应密闭保存。
3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：（1）金属熔化（2）燃烧后得白色固体（3）燃烧室火焰为黄色(4)燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是（ ）
A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1)(3)(4)
D
A
4、下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
4.2019年3月21日,某化工有限公司发生特别重大爆炸事故,事故发生后,公司有关人员抓紧处理剩余危化品和污染物,加强空气、土壤、饮用水源等环境监测,严防发生次生事故。钠燃烧也易引发事故。下列现象或性质能体现钠的物理性质的是 ( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤
D
解析：①钠燃烧时发出黄色的火焰,是钠的焰色试验,属于物理性质;②钠燃烧时生成过氧化钠,生成了新物质,属于化学性质;③熔点低,属于物理性质;④密度比水小,属于物理性质;⑤热和电的良导体,属于物理性质;⑥钠有很强的还原性,在反应中失去电子,属于化学性质。
5.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A.Fe和O2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2
解析： Fe和O2在潮湿的空气中会生成三氧化二铁，在点燃的条件下会生成四氧化三铁，产物与反应条件有关，A项不正确；
钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，B项不正确；
Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，C项正确；
碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关，D项不正确。
C
6.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
解析： 从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
B