高中化学人教版（2019）必修第一册4.2.2元素周期表和元素周期律的应用（教学课件）（23张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册4.2.2元素周期表和元素周期律的应用（教学课件）（23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-14 22:14:47 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第二节
元素周期律
第四章 物质结构 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
02 元素周期表和元素周期律的应用
01 元素的金属性、非金属性变化
03 自主练习
01
元素的金属性、非金属性变化
金属与非金属的划分
(1)虚线的左下方是金属元素(氢除外)，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
(2)位于分界线附近元素的性质：既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
金属性、非金属性的判断
(1)同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。
(2)据金属活动性顺序判断：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱
(3)根据单质及其化合物的性质判断：
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
1.金属性强弱的判断
金属性、非金属性的判断
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：
较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
如：Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu ，则金属性：Zn＞Cu。
(5)根据离子的氧化性强弱判断：
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu2+＞Fe2+，则金属性：Cu＜Fe
金属性、非金属性的判断
(1)根据元素周期表判断：
同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。
(2)据单质及其化合物的性质判断：
①单质与氢气化合物越容易（或氢化物越稳定），元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
2.非金属性强弱的判断
金属性、非金属性的判断
(3)非金属单质间的置换反应：
活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。
如：Cl2 + 2Br— 2Cl— + Br2 ，则非金属性：Cl＞Br
(4)根据离子的还原性强弱判断：
非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl—＜I—，则非金属性：Cl＞I
元素化合价与元素在周期表中的位置关系
1.主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。
2.非金属元素的化合价:
(1)最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。
(2)负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数(H为2电子稳定结构)。
(3)同一元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8。
思考讨论
什么元素(放射性元素除外)的金属性最强 什么元素的非金属性最强 分别位于元素周期表中的什么位置
铯的金属性最强(放射性元素除外),氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。
思考讨论
已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置
可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以如果它们位于同周期,则X在Y的右面;如果它们位于同主族,则X在Y的上面。
同一元素的“位置” “结构” “性质”之间的关系
02
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表中的一些特殊规律
1.各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。
2.稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。
3.同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。
4.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
元素周期表和元素周期律的应用
1.预测未知元素的性质。
依据：同主族元素性质的递变规律。
如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
2.比较元素的性质。
依据：元素周期律。
元素周期表和元素周期律的应用
如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。
3.解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。
4.寻找新材料：如在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
03
自主练习
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)最外层电子数相同的元素性质一定相似。( )
(2)锗元素属于金属元素,但也具有一定的非金属性。( )
(3)元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物为H2R。( )
(4)第三周期主族元素的最高正价等于它所处的主族序数。( )
(5)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素。( )
(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。( )
(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )
×
×
×
×
√
√
√
2.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
A
3. 下列说法错误的是( )
A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
C
4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
C
5. 如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
C
谢谢观看
第二节
元素周期律
第四章 物质结构 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
02 元素周期表和元素周期律的应用
01 元素的金属性、非金属性变化
03 自主练习
01
元素的金属性、非金属性变化
金属与非金属的划分
(1)虚线的左下方是金属元素(氢除外)，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
(2)位于分界线附近元素的性质：既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
金属性、非金属性的判断
(1)同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。
(2)据金属活动性顺序判断：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱
(3)根据单质及其化合物的性质判断：
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
1.金属性强弱的判断
金属性、非金属性的判断
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：
较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
如：Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu ，则金属性：Zn＞Cu。
(5)根据离子的氧化性强弱判断：
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu2+＞Fe2+，则金属性：Cu＜Fe
金属性、非金属性的判断
(1)根据元素周期表判断：
同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。
(2)据单质及其化合物的性质判断：
①单质与氢气化合物越容易（或氢化物越稳定），元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
2.非金属性强弱的判断
金属性、非金属性的判断
(3)非金属单质间的置换反应：
活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。
如：Cl2 + 2Br— 2Cl— + Br2 ，则非金属性：Cl＞Br
(4)根据离子的还原性强弱判断：
非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl—＜I—，则非金属性：Cl＞I
元素化合价与元素在周期表中的位置关系
1.主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。
2.非金属元素的化合价:
(1)最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。
(2)负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数(H为2电子稳定结构)。
(3)同一元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8。
思考讨论
什么元素(放射性元素除外)的金属性最强 什么元素的非金属性最强 分别位于元素周期表中的什么位置
铯的金属性最强(放射性元素除外),氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。
思考讨论
已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置
可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以如果它们位于同周期,则X在Y的右面;如果它们位于同主族,则X在Y的上面。
同一元素的“位置” “结构” “性质”之间的关系
02
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表中的一些特殊规律
1.各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。
2.稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。
3.同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。
4.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
元素周期表和元素周期律的应用
1.预测未知元素的性质。
依据：同主族元素性质的递变规律。
如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
2.比较元素的性质。
依据：元素周期律。
元素周期表和元素周期律的应用
如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。
3.解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。
4.寻找新材料：如在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
03
自主练习
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)最外层电子数相同的元素性质一定相似。( )
(2)锗元素属于金属元素,但也具有一定的非金属性。( )
(3)元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物为H2R。( )
(4)第三周期主族元素的最高正价等于它所处的主族序数。( )
(5)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素。( )
(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。( )
(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )
×
×
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√
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2.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
A
3. 下列说法错误的是( )
A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
C
4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
C
5. 如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
C
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