高中化学人教版（2019）必修第一册4.2.2元素周期表和元素周期律的应用（学案）(无答案）

第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时
【学法指导】
1.了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会元素周期表的运用。
2.体会元素周期律在学习元素单质及其化合物知识、科学研究中的重要作用。
【基础梳理】
1.金属与非金属的划分
(1)虚线的左下方是 元素(氢除外)，虚线右上方是 元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
(2)位于分界线附近元素的性质：既表现出一定的 ，又表现出一定的 。
2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
(1)主族元素最高正化合价= = 。
(2)非金属元素的化合价:
①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的 。
②负化合价等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数(H为2电子稳定结构)。
③同一元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于 。
[思考讨论]
1.什么元素(放射性元素除外)的金属性最强 什么元素的非金属性最强 分别位于元素周期表中的什么位置
2.已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.同一元素的“位置” “结构” “性质”之间的关系
2.元素周期表中的一些特殊规律
（1）各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。
（2）稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。
（3）同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。
（4）同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
3.元素周期律的具体应用
（1）预测未知元素的性质。
依据：同主族元素性质的递变规律。
如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
（2）比较元素的性质。
依据：元素周期律。
如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。
（3）解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。
（4）寻找新材料：如在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
【课堂练习】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)最外层电子数相同的元素性质一定相似。(　　)
(2)锗元素属于金属元素,但也具有一定的非金属性。(　　)
(3)元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物为H2R。(　　)
(4)第三周期主族元素的最高正价等于它所处的主族序数。(　　)
(5)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素。(　　)
(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。(　　)
(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。(　　)
2.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是(　　)
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
3. 下列说法错误的是(　　)
A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3
A．①②　　　 B．①③ C．②④ D．③④
5. 如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
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