第12章 盐 练习题 九年级化学京改版（2013）下册（含答案)
文档属性
| 名称 | 第12章 盐 练习题 九年级化学京改版（2013）下册（含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 213.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-14 20:50:10 | ||
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文档简介
第12章盐练习题
一、单选题
1．下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是
A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
2．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
3．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A．烧碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B．生石灰、CaO、化合物、作干燥剂
C．食盐、NaCl、盐、除铁锈 D．酒精、C2H6O、氧化物、作燃料
4．对CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是
A．C2H2、H2CO3都是有机物
B．CO2、H2CO3都属于氧化物
C．Ca（HCO3）2、Na2CO3都属于盐
D．H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性
5．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
7．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
8．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．浓硫酸具有吸水性，因此浓盐酸也具有吸水性
C．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，因此铁丝也能在空气中燃烧
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，因此盐中一定含有金属离子
9．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
10．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
12．下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是
A．K+、Na+、HCO3- 、OH-
B．K+、Ba 2+、C l-、NO3-
C．K+、Cl-、OH-、Na+
D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
二、简答题
13．请回答生活中的化学问题：
（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用_____的方法将硬水转化为软水。
（2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_____操作。
（3）干粉灭火器主要用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，干粉主要成分是碳酸氢钠，干粉受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。
14．农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳.具体操作是把稀硫酸放在塑料桶内息挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，则碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳.
（1）请写出该反应的化学方程式：______.
（2）用塑料桶做反应容器，而不用铁桶，是因为______.
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为______.
（4）反应生成的硫酸铵在农村可用做______.
15．亚硝酸钠外观酷似食盐且具有咸味，亚硝酸钠和稀盐酸反应，放出红棕色的气体二氧化氮，食盐不和稀盐酸反应，则鉴别亚硝酸钠和食盐的方法可以是 _____（写出操作步骤，现象和结论）
三、推断题
16．A、B、C是三种含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。
(1)请写出A的化学式：______；举出B物质在生产生活中的一种用途_______；
(2)写出反应③的化学方程式为__________。
17．已知 A—F 均为初中化学常见的物质。其中 E 为鸡蛋壳的主要成分，F 由两种元素组成，A、B、F 为三种不同类别的物质，且 B、C 为同类别 的物质。请根据如图所示的转化关系（“—”表示相连的两种物质之间可 以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。图中反应条件， 部分反应物和生成物均已略去），回答相关问题：
（1）写出下列物质的化学式：E______。
（2）写出 C 与 F 反应的化学方程式：______ 。
四、实验题
18．下列为实验室常用的实验装置，回答问题
(1)写出带有标号仪器的名称：① ___ ；② ___ ．
(2)用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 ____ (填序号，下同)，收集装置是 ___ ．
(3)实验室用稀盐酸和石灰石制CO2，该反应的化学方程式为 ____ ；
这样制得的二氧化碳中常常混有两种气体杂质 ____ 和 ____ (填化学式)，这两种气体杂质可以先用 ____ ，后用 _____ 依次除掉。
19．某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：
（1）如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液颜色的变化情况是______，则滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。
②写出产生白色沉淀的化学反应方程式__________________。
（2）如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有___________________（填化学式，下同）。
②滤液颜色是______，则滤液中含有的离子______（填离子符号）。
20．化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
(1)A实验中酚酞的作用是______。
(2)有同学认为B实验现象“塑料瓶变瘪”无法证明CO2确实与NaOH溶液反应了，其理由是______。
(3)C实验中反应的化学方程式为______。
五、计算题
21．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
22．食盐是我们必不可少的调味品，现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。如图是某品牌健康平衡盐的部分说明：
请回答：
（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000～4000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐 克（精确到0.1克）。
23．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。
24．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．C
5．B
6．B
7．D
8．A
9．C
10．B
11．A
12．B
13． 加热煮沸 过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
14． 稀硫酸能与铁反应而将铁桶腐蚀 二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触 化肥（或氮肥）
15．分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐
16．(1) CaO 建筑材料
(2)CaCO3CaO+CO2↑
17． CaCO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18． 铁架台 集气瓶 B C或E CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl H2O 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸
19． 由蓝色变为蓝色和浅绿色的混合色 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 Ag、Cu、Fe 浅绿色 Fe2+、NO3-
20．(1)通过颜色变化，判断稀盐酸和氢氧化钠反应
(2)二氧化碳能溶于水
(3)
21．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
22．（1）盐 （2）1.1
23．（1）4.9
（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝ x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
【答题空1】4.9
【答题空2】
24．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是
A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
2．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
3．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A．烧碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B．生石灰、CaO、化合物、作干燥剂
C．食盐、NaCl、盐、除铁锈 D．酒精、C2H6O、氧化物、作燃料
4．对CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是
A．C2H2、H2CO3都是有机物
B．CO2、H2CO3都属于氧化物
C．Ca（HCO3）2、Na2CO3都属于盐
D．H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性
5．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
7．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
8．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．浓硫酸具有吸水性，因此浓盐酸也具有吸水性
C．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，因此铁丝也能在空气中燃烧
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，因此盐中一定含有金属离子
9．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
10．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
12．下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是
A．K+、Na+、HCO3- 、OH-
B．K+、Ba 2+、C l-、NO3-
C．K+、Cl-、OH-、Na+
D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
二、简答题
13．请回答生活中的化学问题：
（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用_____的方法将硬水转化为软水。
（2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_____操作。
（3）干粉灭火器主要用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，干粉主要成分是碳酸氢钠，干粉受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。
14．农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳.具体操作是把稀硫酸放在塑料桶内息挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，则碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳.
（1）请写出该反应的化学方程式：______.
（2）用塑料桶做反应容器，而不用铁桶，是因为______.
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为______.
（4）反应生成的硫酸铵在农村可用做______.
15．亚硝酸钠外观酷似食盐且具有咸味，亚硝酸钠和稀盐酸反应，放出红棕色的气体二氧化氮，食盐不和稀盐酸反应，则鉴别亚硝酸钠和食盐的方法可以是 _____（写出操作步骤，现象和结论）
三、推断题
16．A、B、C是三种含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。
(1)请写出A的化学式：______；举出B物质在生产生活中的一种用途_______；
(2)写出反应③的化学方程式为__________。
17．已知 A—F 均为初中化学常见的物质。其中 E 为鸡蛋壳的主要成分，F 由两种元素组成，A、B、F 为三种不同类别的物质，且 B、C 为同类别 的物质。请根据如图所示的转化关系（“—”表示相连的两种物质之间可 以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。图中反应条件， 部分反应物和生成物均已略去），回答相关问题：
（1）写出下列物质的化学式：E______。
（2）写出 C 与 F 反应的化学方程式：______ 。
四、实验题
18．下列为实验室常用的实验装置，回答问题
(1)写出带有标号仪器的名称：① ___ ；② ___ ．
(2)用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 ____ (填序号，下同)，收集装置是 ___ ．
(3)实验室用稀盐酸和石灰石制CO2，该反应的化学方程式为 ____ ；
这样制得的二氧化碳中常常混有两种气体杂质 ____ 和 ____ (填化学式)，这两种气体杂质可以先用 ____ ，后用 _____ 依次除掉。
19．某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：
（1）如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液颜色的变化情况是______，则滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。
②写出产生白色沉淀的化学反应方程式__________________。
（2）如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有___________________（填化学式，下同）。
②滤液颜色是______，则滤液中含有的离子______（填离子符号）。
20．化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
(1)A实验中酚酞的作用是______。
(2)有同学认为B实验现象“塑料瓶变瘪”无法证明CO2确实与NaOH溶液反应了，其理由是______。
(3)C实验中反应的化学方程式为______。
五、计算题
21．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
22．食盐是我们必不可少的调味品，现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。如图是某品牌健康平衡盐的部分说明：
请回答：
（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000～4000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐 克（精确到0.1克）。
23．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。
24．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
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参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．C
5．B
6．B
7．D
8．A
9．C
10．B
11．A
12．B
13． 加热煮沸 过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
14． 稀硫酸能与铁反应而将铁桶腐蚀 二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触 化肥（或氮肥）
15．分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐
16．(1) CaO 建筑材料
(2)CaCO3CaO+CO2↑
17． CaCO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18． 铁架台 集气瓶 B C或E CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl H2O 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸
19． 由蓝色变为蓝色和浅绿色的混合色 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 Ag、Cu、Fe 浅绿色 Fe2+、NO3-
20．(1)通过颜色变化，判断稀盐酸和氢氧化钠反应
(2)二氧化碳能溶于水
(3)
21．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
22．（1）盐 （2）1.1
23．（1）4.9
（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝ x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
【答题空1】4.9
【答题空2】
24．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
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