专题8《金属和金属材料》基础训练 九年级化学仁爱版下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8《金属和金属材料》基础训练 九年级化学仁爱版下册（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 185.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-14 21:51:13 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》基础训练 九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是
A．都是银白色的固体
B．都有导电性
C．都能和稀硫酸反应
D．通常状况下都能与氧气反应
2．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是
A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
3．《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属低
B．抗腐蚀性一般比其组成金属强
C．硬度一般比其组成金属大
D．耐磨性一般比其组成金属耐磨
4．真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法。对上述方法的分析，错误的是
A．真空包装：能使食品不与氧气接触
B．充氮气：能隔绝空气并防止食品变形
C．放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气
D．放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气
5．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
6．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
7．下列有关合金的说法中，错误的是( )
A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁的合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
8．下列关于资源能源的叙述正确的是
A．地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%
B．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%
C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等
9．观察下列图像，所得结论不正确的是
A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清
10．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是
A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
11．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
C．煅烧一定量的石灰石
D．用等量过氧化氢溶液制取氧气
二、简答题
12．用化学方程式回答下列问题：
（1）用生石灰制备熟石灰：___________；
（2）不能用铁桶配制“波尔多液”的原因：_________。
13．下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)从“①”“②”“③”中，选出一定发生化学变化的是____(填序号)。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____________ (用化学方程式表示)。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是____________。
三、推断题
14．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质它们之间的转化关系如下图1所示部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点) 请回答下列间题:
(l)A、B的化学式分别是_________、__________；
(2)物质C的用途______。
(3)反应③反应④的化学方程式分别____________；_________________
(4)要实现反应①的转化还需要一种具有___________性的反应物。
四、实验题
16．某学生想探究铁生锈的条件，他设计了如图所示的实验：
(1)本实验对所用铁钉的要求是___________。
(2)因缺少___________的操作，故A试管中的铁钉生锈了。
(3)在C试管中，观察到的现象是___________。
(4)铁生锈的条件是___________。
17．2020年12月19日，嫦娥五号探测器成功将重1731g的月球样品带回地球，从此中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。
(1)研究发现：月球土壤中存在天然的铁、银、锌等金属矿物颗粒，具有很高的利用价值。若要从分离出来的混合金属（只含有铁、银、锌）中分离出金属银，请设计实验方案，将方案写在下面表格中（实验药品、仪器等自选）：
操作步骤 化学方程式
______ ①______ ②______
(2)若用稀盐酸比较锌、铁的金属活动性强弱，应将形状、大小相同的金属（均己打磨），与相同温度的等体积盐酸反应外，你认为还需要控制的变量有______。
18．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）
（1）实验①中的反应化学方程式为_____。
（2）一段时间后，观察②中的是否有明显现象_____，（若“是”则需写出化学方程式及现象，若“否”则填“否”），该实验可得出结论是_____。
（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。
乙同学实验用的金属X是_____，溶液Y是_____（要求写出化学式）。
五、计算题
19．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含16kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素质量分数_____。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_____。
20．某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:
(1)发生反应的化学方程式为__________。
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。
(3)反应生成的硫酸锌的质量为__________。
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________。
(5)实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。
21．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示
请回答下列问题：
（1）产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
22．为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_______g。
(2)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．D
5．D
6．A
7．A
8．D
9．A
10．B
11．B
12．
13． ① Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 节约金属资源，树立可持续发展的观念(或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染等)
14． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
15． Fe2O3 Fe3O4 炊具（合理即可） Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 3Fe+2O2 Fe3O4 还原性
16．(1)洁净光亮
(2)蒸馏水煮沸
(3)铁钉没有生锈
(4)与氧气和水接触
17．(1) 将混合金属加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、烘干，则得到金属银。 （或；）
(2)等浓度的盐酸
18． 是，，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铜的金属活动性大于银 Fe CuSO4
19．(1)40%
硫酸铜中铜元素质量分数为；
(2)5.6kg
解：设消耗铁粉的质量为
答：消耗铁粉5.6kg。
20．(1)
(2)烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g
解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为z
x=13g
故填：
(3)
答：生成硫酸锌质量为32.2g
(4)
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%
(5)
实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201:49。
21．（1）0.2g；久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜，此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气
（2）解：设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g
×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%。
22．（1）0.6；
（2）解：设该铁粉样品中铁的质量分数为x
x≈93.3%
答：该铁粉样品中铁的质量分数为93.3%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是
A．都是银白色的固体
B．都有导电性
C．都能和稀硫酸反应
D．通常状况下都能与氧气反应
2．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是
A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
3．《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属低
B．抗腐蚀性一般比其组成金属强
C．硬度一般比其组成金属大
D．耐磨性一般比其组成金属耐磨
4．真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法。对上述方法的分析，错误的是
A．真空包装：能使食品不与氧气接触
B．充氮气：能隔绝空气并防止食品变形
C．放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气
D．放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气
5．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
6．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
7．下列有关合金的说法中，错误的是( )
A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁的合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
8．下列关于资源能源的叙述正确的是
A．地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%
B．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%
C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等
9．观察下列图像，所得结论不正确的是
A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清
10．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是
A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
11．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
C．煅烧一定量的石灰石
D．用等量过氧化氢溶液制取氧气
二、简答题
12．用化学方程式回答下列问题：
（1）用生石灰制备熟石灰：___________；
（2）不能用铁桶配制“波尔多液”的原因：_________。
13．下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)从“①”“②”“③”中，选出一定发生化学变化的是____(填序号)。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____________ (用化学方程式表示)。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是____________。
三、推断题
14．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质它们之间的转化关系如下图1所示部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点) 请回答下列间题:
(l)A、B的化学式分别是_________、__________；
(2)物质C的用途______。
(3)反应③反应④的化学方程式分别____________；_________________
(4)要实现反应①的转化还需要一种具有___________性的反应物。
四、实验题
16．某学生想探究铁生锈的条件，他设计了如图所示的实验：
(1)本实验对所用铁钉的要求是___________。
(2)因缺少___________的操作，故A试管中的铁钉生锈了。
(3)在C试管中，观察到的现象是___________。
(4)铁生锈的条件是___________。
17．2020年12月19日，嫦娥五号探测器成功将重1731g的月球样品带回地球，从此中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。
(1)研究发现：月球土壤中存在天然的铁、银、锌等金属矿物颗粒，具有很高的利用价值。若要从分离出来的混合金属（只含有铁、银、锌）中分离出金属银，请设计实验方案，将方案写在下面表格中（实验药品、仪器等自选）：
操作步骤 化学方程式
______ ①______ ②______
(2)若用稀盐酸比较锌、铁的金属活动性强弱，应将形状、大小相同的金属（均己打磨），与相同温度的等体积盐酸反应外，你认为还需要控制的变量有______。
18．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）
（1）实验①中的反应化学方程式为_____。
（2）一段时间后，观察②中的是否有明显现象_____，（若“是”则需写出化学方程式及现象，若“否”则填“否”），该实验可得出结论是_____。
（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。
乙同学实验用的金属X是_____，溶液Y是_____（要求写出化学式）。
五、计算题
19．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含16kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素质量分数_____。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_____。
20．某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:
(1)发生反应的化学方程式为__________。
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。
(3)反应生成的硫酸锌的质量为__________。
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________。
(5)实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。
21．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示
请回答下列问题：
（1）产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
22．为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_______g。
(2)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．D
5．D
6．A
7．A
8．D
9．A
10．B
11．B
12．
13． ① Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 节约金属资源，树立可持续发展的观念(或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染等)
14． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
15． Fe2O3 Fe3O4 炊具（合理即可） Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 3Fe+2O2 Fe3O4 还原性
16．(1)洁净光亮
(2)蒸馏水煮沸
(3)铁钉没有生锈
(4)与氧气和水接触
17．(1) 将混合金属加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、烘干，则得到金属银。 （或；）
(2)等浓度的盐酸
18． 是，，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铜的金属活动性大于银 Fe CuSO4
19．(1)40%
硫酸铜中铜元素质量分数为；
(2)5.6kg
解：设消耗铁粉的质量为
答：消耗铁粉5.6kg。
20．(1)
(2)烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g
解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为z
x=13g
故填：
(3)
答：生成硫酸锌质量为32.2g
(4)
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%
(5)
实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201:49。
21．（1）0.2g；久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜，此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气
（2）解：设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g
×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%。
22．（1）0.6；
（2）解：设该铁粉样品中铁的质量分数为x
x≈93.3%
答：该铁粉样品中铁的质量分数为93.3%。
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