第12章盐巩固 九年级化学京改版（2013）下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐巩固 九年级化学京改版（2013）下册（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 111.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-14 22:00:29 | ||
图片预览
文档简介
第12章盐巩固 九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
2．为鉴别失去标签的稀盐酸稀硫酸、NaOH和四种溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（ ）
A．①酚酞 ②BaCl2 ③CuSO4
B．①酚酞 ②AgNO3 ③Na2CO3
C．①石蕊 ②BaCl2 ③Na2CO3
D．①石蕊 ②AgNO3 ③CuSO4
3．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．KCl D．Ca3（PO4）2
4．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4 B．食盐NaCl C．水银Ag D．熟石灰CaCO3
5．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
6．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
7．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
8．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
9．下列物质的用途，利用了其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．氦气填充飞艇 D．小苏打用于治疗胃酸过多
10．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
11．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
二、简答题
12．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
14．现有 A～E 五种初中化学常见物质，其中 A 是红色固体，B 是人体胃液中常见的酸，E 常用于除油污。它们的转化关系如下图。请回答：
(1)C 的一种用途是______；
(2)A 转化为C：反应的化学方程式为______。
(3)D 转化为 E：反应的化学方程式为______。
15．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)物质C的化学式 _______。
(2)反应①的化学方程式 __________。
(3)反应②的化学方程式__________。
四、实验题
16．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
17．现有一瓶没有标签的白色固体，已知该白色固体是生石灰或大理石中的一种，为鉴定该物质，需要进行实验，请完成实验报告。
实验目的：_________
实验药品：白色固体、________
实验仪器：试管、镊子、胶头滴管
实验步骤 实验现象 实验结论
________ _______ 该白色固体是___
18．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显___性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有____产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗_______；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想_____一定不正确，理由是_______．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_______________________
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加____溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：________________________．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：____（答出一点即可）．
五、计算题
19．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
20．菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
（2）列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。
（3）向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
21．某课外活动小组为了测定一批石灰石碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量／g 滤渣的质量／g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_________。(结果精确到0．1％)
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________________。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙______吨 (结果精确到0.1t)
22．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．B
5．D
6．B
7．C
8．C
9．C
10．C
11．C
12．
13． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
14．(1)灭火等
(2)等
(3)
15．(1)CaCO3
(2)（合理即可）
(3)
16． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
17． 确定白色固体的组成 稀盐酸 取少量白色固体与试管中，滴加适量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生（或固体溶解，无气泡产生） 大理石（该白色固体是生石灰，与上一空对应）
18． 碱 气体 胃酸过多症 ③ 小苏打中不含氯元素 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 氯化钙 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 密封保存
19．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
20．（1）58（2）解：设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O
116 142 44
11.6g x y
，x=15.2g
，y=4.4g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g
答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。
（3）94.8
21． 90．0％ 石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或石灰石颗粒未充分反应) 50．4t
22．（1）
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
2．为鉴别失去标签的稀盐酸稀硫酸、NaOH和四种溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（ ）
A．①酚酞 ②BaCl2 ③CuSO4
B．①酚酞 ②AgNO3 ③Na2CO3
C．①石蕊 ②BaCl2 ③Na2CO3
D．①石蕊 ②AgNO3 ③CuSO4
3．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．KCl D．Ca3（PO4）2
4．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4 B．食盐NaCl C．水银Ag D．熟石灰CaCO3
5．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
6．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
7．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
8．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
9．下列物质的用途，利用了其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．氦气填充飞艇 D．小苏打用于治疗胃酸过多
10．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
11．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
二、简答题
12．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
14．现有 A～E 五种初中化学常见物质，其中 A 是红色固体，B 是人体胃液中常见的酸，E 常用于除油污。它们的转化关系如下图。请回答：
(1)C 的一种用途是______；
(2)A 转化为C：反应的化学方程式为______。
(3)D 转化为 E：反应的化学方程式为______。
15．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)物质C的化学式 _______。
(2)反应①的化学方程式 __________。
(3)反应②的化学方程式__________。
四、实验题
16．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
17．现有一瓶没有标签的白色固体，已知该白色固体是生石灰或大理石中的一种，为鉴定该物质，需要进行实验，请完成实验报告。
实验目的：_________
实验药品：白色固体、________
实验仪器：试管、镊子、胶头滴管
实验步骤 实验现象 实验结论
________ _______ 该白色固体是___
18．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显___性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有____产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗_______；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想_____一定不正确，理由是_______．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_______________________
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加____溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：________________________．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：____（答出一点即可）．
五、计算题
19．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
20．菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
（2）列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。
（3）向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
21．某课外活动小组为了测定一批石灰石碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量／g 滤渣的质量／g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_________。(结果精确到0．1％)
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________________。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙______吨 (结果精确到0.1t)
22．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．B
5．D
6．B
7．C
8．C
9．C
10．C
11．C
12．
13． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
14．(1)灭火等
(2)等
(3)
15．(1)CaCO3
(2)（合理即可）
(3)
16． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
17． 确定白色固体的组成 稀盐酸 取少量白色固体与试管中，滴加适量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生（或固体溶解，无气泡产生） 大理石（该白色固体是生石灰，与上一空对应）
18． 碱 气体 胃酸过多症 ③ 小苏打中不含氯元素 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 氯化钙 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 密封保存
19．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
20．（1）58（2）解：设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O
116 142 44
11.6g x y
，x=15.2g
，y=4.4g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g
答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。
（3）94.8
21． 90．0％ 石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或石灰石颗粒未充分反应) 50．4t
22．（1）
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页