第五单元课题1质量守恒定律第2课时课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共29张PPT)

(共29张PPT)
质量守恒定律（第2课时）
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》
不要遗漏任何
反应物和生成物
温
故
知
新
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和
没有参加反应的物质不包括在内
含 义
适
用
一切化学反应
实 质
反应前后原子的种类、数目、质量不变
应
用
一、质量守恒定律的应用
(1) 考查应用范围
(2) 简答(解释化学反应中有关实验事实)
(3) 确定物质的化学式
(4) 推断物质的组成
(5) 计算物质的质量（化学反应类型）
B
（1）考查应用范围
1.下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A.雨过天晴后马路上的水很快蒸发
B.澄清石灰水露置在空气中变重
C.打开盛酒精的试剂瓶的瓶盖，酒精质量变小
D.炭块研磨成炭粉，质量不变
2.下列有关质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A.100ml水和100mL酒精混合后，体积是200mL
B.将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成10gC
C.木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵守质量守恒定律
D.铁丝燃烧后生成物的质量增加，是因为有氧气参加了反应
D
点石成金
化学反应前后元素的种类不变。（不遵守质量守恒定律）
1.请用质量守恒定律揭穿这些骗局
变水为油
（2）简答(解释化学反应中有关实验事实)
2.根据质量守恒定律解释现象 （教材P98，第3题）
参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应生成氧化铜的质量。
纸燃烧生成CO2和水蒸气逸散到了空气中。
反应生成的氧气逸出。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大
（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来纸的质量减小
（3）高锰酸钾受热分解之后，剩余固体的质量i原反应物的质量减小
B
依据是：在化学反应两边各种原子的种类和数目必须相等。
（3）确定物质的化学式
1.硝酸银受热时会发生如下反应 2AgNO3 ═ 2Ag ＋ 2X ＋ O2 。根据质量守恒定律，推测X的是（ ）
A.N20 B.N02 C.N2O5 D.NO
△
C
（4）推断物质的元素组成
1.植物的光合作用可表示为：CO2 ＋ H2O 淀粉 ＋ 02 ,下列关于淀粉组成的说法正确的是（ ）
A.只含有碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素
C.还有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
2.某化合物R在纯氧中充分燃烧后,只生成水和二氧化碳,则该化合物的组成中( )
A.只含有碳元素
B.只含有氢元素
C.一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳、氢、氧三种元素
C
B
（4)断物质的组成
B
1.5　
　0.6
(5)计算物质的质量
3.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使之充分反应,反应前后
测得有关数据如表:


下列说法中,不正确的是( )
A.反应后物质甲的质量为13 g B.乙是反应物
C.参与反应的乙、丁的质量比为5:4 D.物质丙可能是该反应的催化剂
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 18 1 2 32
反应后的质量/g x 26 2 12
B
(5)计算物质的质量
A.x的数值为3　
B.该反应为分解反应
C.丙一定是该反应的催化剂　
D.参加反应的乙和丁质量比为 3∶2
4.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是( )
C
(5)计算物质的质量
易错提醒：质量比是指参加反应的物质质量比，不包括未参加反应的物质
或反应剩余物的质量。
A.丁一定不是单质
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.反应中甲、丁的质量变化之比为1∶9
D.丙的相对分子质量一定是甲的8倍
5.在一定的条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法中不正确的是( )
D
(5)计算物质的质量
木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式为：
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
和
反应条件
生成
反应物
生成物
用化学式表示：
1.化学方程式:用_______来表示化学反应的式子。
化学式
C + O2 CO2
一、化学方程式
化学方程式
反应条件
质的 意义 反应物
生成物
氢气和氧气
水
通电
二氧化碳
碳和氧气
点燃
2.化学方程式表示的意义 【以 为例】
（1）读作： 和 在 的条件下生成 。
碳
氧气
点燃
二氧化碳
C + O2 CO2
量的 意义 宏观 相对质量:____ ______ _____ 每　 　份质量的碳和______　 　份质量的氧气恰好完全反应,生成_ 　 ______份质量的二氧化碳
相对质量:____ ___ ___ 　　 　　　
每　 　份质量的水通电分解,生成_____份质量的氢气和　 　______份质量的氧气
微观 每　 　个碳原子和　 个氧分子恰好完全反应,生成　 　个二氧化碳分子 每　 　个水分子通电分解,生成　 个氢分子和　 　个氧分子
　1　
　2
　2　
　32　
　4
　36　
36　　4　 32
　1　
　1
　1　
　44　
　32　
　12　
12 　 32　 　44
（2）宏观：表示各物质之间的质量比
（3）微观：表示各物质之间的粒子个数比（系数比）
1.系数比 = 分子个数比
4 ： 32 : 36
2H2 + O2 2H2O
例：各物质的质量比为2：1：2（ ）
各物质的质量比为4：32：36（ ）
2.系数比 ≠ 物质的质量比
注意
化学方程式表示的意义(或提供的信息)
表示反应物、生成物和反应条件
表示参加反应的各粒子的相对数量
表示各物质之间的质量比
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
1.硫在氧气中燃烧的反应：
S+O2 SO2
2.铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：
CuO+H2 Cu+H2O
反应物、生成物、反应条件.......
【课堂练习】
？
微观质量比=___________
4 ： 32 ： 36
4g
32g
36g
72g
64g
8g
微观质量比：
实际质量比：
18g
16g
2g
实际质量比
微观质量比=系数×相对分子质量；
实际质量比不用×系数
？
？
？
2H2 + O2 2H2O
思考：2g氢气和32g氧气充分反应能生成34g水，是否正确？
1、根据质量比求反应物或生成物的质量
二、有关化学方程式的应用
2、根据化学方程式推断物质的化学式
1.葡萄糖在人体内充分氧化，并释放能量，化学方程式为：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6X，则X的化学式为______。
H2O
原子种类 左边个数 右边个数
C
H
O
6
12
18
6
0
12
【解析】根据质量守恒，化学方程式左右两边原子种类和数目应该相等，得：
2.硝酸可发生4HNO3 4NO2↑+X↑+2H2O的反应，根据所给的化学方程式回答下列问题：
（1）反应的基本类型属于________反应。
（2）X的化学式为________，推断的依据为_____________。
（3）硝酸的保存应注意_______、_______。
分解
O2
质量守恒定律
低温
避光
3、微观反应示意图
（2020·广东期末）1.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体NO、CO处理为无污染的气体CO2和N2。
（1）请把方框中微观示意图补画齐全。
（2）写出该反应的化学方程式________________________________
氧原子
氮原子
氧原子
＋
催化剂
＋

NO＋CO CO2＋N2
2.某反应的微观示意图如图(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是( )
A.该反应中共有三种元素
B.图中反应物都是化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合
D.该反应前后分子的种类发生改变
B
一、质量守恒定律：
（一）内容：参加__________的各物质的质量____，等于反应后生成的各物质的质量 。
（二）理解
1.反应物的总质量等于 ；
2.反应物_______的质量等于_________增加的质量；
3.质量比等于反应前后 之比。
（三）质量守恒的原因
化学反应前后，原子的 、 、 都没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。
化学反应
总和
总和
种类
数目
质量
减少
生成物
生成物的总质量
质量变化
课堂小结
二、化学方程式
1.概念：用_________来表示化学反应的式子。
2.意义
（1）宏观：表示________、_______和反应条件；
（2）微观：系数比=分子_____比。
（3）质量：表示各物质的质量比：宏观质量比=___________
微观质量比=______×_____________
化学式
反应物
生成物
个数
系数
相对分子质量
微观质量比
1.镁带在密封容器中（内含氧气）加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
A. B. C. D.
C
【随堂练习】
2.如图是某反应的微观示意图，以下正确的是（ ）
A.该反应有单质生成
B.如图表示的微观变化过程中共有三种分子
C.分子是化学变化中最小粒子
D.参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1：3
B
3.下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的场景，他们所描述的化学方程式是( )
A . 4P+5O2 2P2O5
B . C+O2 CO2
C . S+O2 SO2
D . H2+O2 H2O
D