化学人教版2019选择性必修二2.1.1共价键（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版2019选择性必修二2.1.1共价键（共20张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-15 16:37:46 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第1课时 共价键
学习目标
1、认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
2、知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
核心素养
1、认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，从微观结构认识分子的产生原因，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2、根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类型；结合原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
1、定义：
成键微粒：
成键本质：
原子
共用电子对
2、共价键的成键特点
共价键
成键元素：
非金属元素间(一般)
某些不活泼金属和非金属之间
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HF、OH-、SO42-、NH4+ 、乙醇等
【知识回顾】
大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键
3、请同学们用电子式表示 H2 、HCl、Cl2的形成过程
H · + ·H → H : H
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
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Cl
H
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· Cl
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：
＋
→
··
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Cl
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Cl
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Cl
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氢原子形成氢分子的过程
【新课导入】
请同学们分别画出基态氢原子、氯原子电子排布的轨道表示式
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1s
2s
2p
3s
3p
H
Cl
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1s
↓
1s
H
H
氢原子形成氢分子的过程
一、原子轨道角度理解共价键
共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价
键越牢固，分子越稳定
1、共用电子对理论
2、最大重叠原理
3、通过成键时的重叠方式将共价键分为:σ键和 键
H
H
H
H
↑
1s
↓
1s
氢原子形成氢分子的电子云描述(两个s轨道重叠)
电子云
s-s σ键
(1)σ键
σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
从原子轨道的角度解释氯化氢分子的形成过程，并判断其共价键类型
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Cl
H
Cl
H－Cl
s-p σ键
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
氯化氢分子的形成过程
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Cl
Cl
试从原子轨道的角度解释氯气分子的形成过程，并判断其共价键类型
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl2中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成。
p-p σ键
氯气分子的形成过程
p-p σ 键
px
p-p π 键
pz
py
p-p π 键
请同学们尝试画一画 N2(N≡N)原子轨道重叠过程
N2中共价三键的形成过程
(2) 键
原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键
主要类型：p-p π键
p-p π键的形成过程
①镜面对称、②强度小、③不能旋转
π键的特征：
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
乙烷
乙烯
乙炔
【学生活动】
①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；
②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；
③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；
饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键，这就是共价
键的饱和性
未成对电子
自旋状态相反的
例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
二、共价键的深入认识
a.电子配对原理：
原子轨道重叠的越多
电子出现的概率越大
共价键越牢固
沿着电子出现概率最大的方向
形成
s
p
方向性
(2)方向性
共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。
b.最大重叠原理：
1、下列关于σ键和π键的说法不正确的是( )A．σ键能单独形成，π键不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的空间结构D．共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
D
D
巩固练习：
2.1.1共价键
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第1课时 共价键
学习目标
1、认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
2、知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
核心素养
1、认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，从微观结构认识分子的产生原因，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2、根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类型；结合原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
1、定义：
成键微粒：
成键本质：
原子
共用电子对
2、共价键的成键特点
共价键
成键元素：
非金属元素间(一般)
某些不活泼金属和非金属之间
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HF、OH-、SO42-、NH4+ 、乙醇等
【知识回顾】
大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键
3、请同学们用电子式表示 H2 、HCl、Cl2的形成过程
H · + ·H → H : H
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氢原子形成氢分子的过程
【新课导入】
请同学们分别画出基态氢原子、氯原子电子排布的轨道表示式
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氢原子形成氢分子的过程
一、原子轨道角度理解共价键
共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价
键越牢固，分子越稳定
1、共用电子对理论
2、最大重叠原理
3、通过成键时的重叠方式将共价键分为:σ键和 键
H
H
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氢原子形成氢分子的电子云描述(两个s轨道重叠)
电子云
s-s σ键
(1)σ键
σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
从原子轨道的角度解释氯化氢分子的形成过程，并判断其共价键类型
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s-p σ键
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
氯化氢分子的形成过程
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试从原子轨道的角度解释氯气分子的形成过程，并判断其共价键类型
Cl
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Cl2中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成。
p-p σ键
氯气分子的形成过程
p-p σ 键
px
p-p π 键
pz
py
p-p π 键
请同学们尝试画一画 N2(N≡N)原子轨道重叠过程
N2中共价三键的形成过程
(2) 键
原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键
主要类型：p-p π键
p-p π键的形成过程
①镜面对称、②强度小、③不能旋转
π键的特征：
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
乙烷
乙烯
乙炔
【学生活动】
①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；
②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；
③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；
饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键，这就是共价
键的饱和性
未成对电子
自旋状态相反的
例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
二、共价键的深入认识
a.电子配对原理：
原子轨道重叠的越多
电子出现的概率越大
共价键越牢固
沿着电子出现概率最大的方向
形成
s
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方向性
(2)方向性
共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。
b.最大重叠原理：
1、下列关于σ键和π键的说法不正确的是( )A．σ键能单独形成，π键不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的空间结构D．共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
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巩固练习：
2.1.1共价键