浙江省杭州市七校2013-2014学年高二上学期期中联考化学试题
文档属性
| 名称 | 浙江省杭州市七校2013-2014学年高二上学期期中联考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 207.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-12-07 08:12:20 | ||
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文档简介
2013学年第一学期期中杭州地区七校联考
高二年级化学学科 试 题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快
B．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数
C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置
2．下物质分类组合正确的是 （ ）
A B C D
强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HI
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
4．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
B．丙烯的键线式：
C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为： QUOTE 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H= -Q kJ·mol-1
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
5．某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（ ）
A． 酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液
B． 用托盘天平称量25.20gNaCl固体
C． 常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0
D． 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液
6．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项 X Y
A． MgSO4 CuSO4
B． AgNO3 Pb(NO3)2
C． FeSO4 Al2 (SO4)3
D． CuSO4 AgNO3
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－
B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋
C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋ + HS－
D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+
D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－
9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
10．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯
C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
11．下列物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ）
A．②③④ B．②③⑤ C．②③ D．②③⑤⑥
12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1 mol甲基含7 NA个电子
B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
13．某有机物的分子结构如下所示： CH3-C≡C-CH=CH— -—CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）
A．18 B．20 C．22 D．24
14．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）
15．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（ ）
A．乙烯 丙烯 B．异戊二烯 3-甲基-1-丁炔 C．苯 苯乙烯 D．甲烷 乙烯
16．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
17．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ）
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗
④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A．①③④ B．②③ C．②⑦ D．④⑤⑥
18．对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的体积保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均相对分子质量保持不变 D．混合气体颜色保持不变
19．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）
A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
20．常温常压下，某50mL三种气态烃和足量O2混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100mL，则该混合烃可能是（ ）
A．CH4 、C2H2 、C2H4 B．C2H6、C3H6 、C4H6
C．CH4 、C3H8 、C2H6 D．C2H2、C2H4、C2H6
21．下列说法正确的是（ ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
22．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH－)却上升了10倍
④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I22HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快
A、①③④ B、②⑥⑦ C、③④⑤ D、②③⑤
第II卷（非选择题 共56分）
23．（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 ▲ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： ▲ （用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ▲ ；
（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。（填编号）
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 ▲ 0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。
24．（10分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ▲ 。(填字母)
A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为： ▲ 。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 ▲ （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 ▲ 极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为： ▲ 。
25．（10分）为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率 ▲ ；
（2）计算T℃下该反应的平衡常数K= ▲ ；若温度升高，则反应平衡常数将 ▲ （填 “增大”“减小”或“不变”）。
（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 ▲
A．缩小容器体积，平衡向左移动 B．加入催化剂，CO的产率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的转化率增大 D．降低温度，H2O(g)的转化率降低
（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，达到平衡后，H2O(g)的转化率将 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。
26．（12分）（1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式 为 ▲ ，其名称为 ▲ ；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现___▲__ 个峰，其面积比为 ▲ （一个峰则不填）。
（2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，它的分子式 ▲ 。
（3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有 ▲ 种。（本题不考虑对映异构体）
27．（14分）
Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。
为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
1 按下图所示的装置图连接好各仪器；
2 ②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
试回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 ▲ ；
能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ▲ ；
（2）装置B的作用是 ▲ ；
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用 ▲ 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ▲ ，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： ▲ 。
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 4.20 25.70
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 ▲ 。
2013学年第一学期期中杭州地区七校联考
高二年级化学学科答题卷
一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
二、非选择题（有5小题，共56分）
23．（10分）
（1） ； ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
24．（10分）
（1） 。
（2） ；
（3） ； ； 。
25．（10分）
（1） _______________________，
（2） ； ；
（3） ；
（4）__________ 。
26．（12分）
（1） ； ；
； ；
（2） ；
（3） 。
27．（14分）
Ⅰ、（1） ；
；
（2） ；
Ⅱ、（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） 。
] 2013学年第一学期期中杭州地区七校联考
高二年级化学学科参考答案
最终定稿人：严中新校区 周红仙 联系电话：13777589935
一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A C A D D D B D A C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D B B C B C D A D A B
二、非选择题，共56分
23．（10分）
（1）弱碱性 (2分) ； SO42- + H2O HSO4—+ OH— (2分)
（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分)
（3）AC (2分)
（4）＜（2分）
24．（10分） C； O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ； N ； X ；牺牲阳极的阴极保护法(每空各2分 )
25．(10分) （1）0.0125mol/(L S)（2分）
（2）0.225或9/40 （2分） 增大（2分）
（3）AD (2分 )
（4） 增大 (2分 )
26．(12分)
（1） （2分） 2,3－二甲基－2－丁烯 （2分）
2 (2分 ) 1:6（或6:1）（2分）
（2） C2H4 (2分 )
（3） 4 (2分 )
27．（14分）
Ⅰ、（1）方程式（略） （2分） 烧瓶中形成喷泉现象 (2分）
（2） 吸收苯、溴蒸气 （2分）
Ⅱ、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分）
（3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分）
（4）0.4000mol/L（2分）
（5）80.00%（2分）
2013学年第一学期高二化学期中试卷命题细目表
教材中所处的章节 知识点 题号 分值 实际得分 情况分析
化学反应与能量变化 化学反应中的热效应 4、24（1） 4
化学能与电能的转化 6、7、24（2）（3） 8
金属腐蚀与防护 24（3） 2
化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 25（1） 2
化学反应方向和限度 9、18、25（2） 6
化学平衡移动 22、25（3）（4） 8
溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡 2、16、23(2)(4) 8
溶液的酸碱性 5、17、27(Ⅱ。) 14
盐类的水解 3、8、19、21、23(1)(3)、 14
有机部分——烃 有机物的性质 10、11、 27(Ⅰ。) 10
有机物结构书写及命名 12、13 26（1） 8
同分异构 14、15、26(4) 8
有机物燃烧相关计算 20、26(3) 4
有机物研究方法 1、26(2) 4
总得分
催化剂
高温
高二年级化学学科 试 题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快
B．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数
C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置
2．下物质分类组合正确的是 （ ）
A B C D
强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HI
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
4．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
B．丙烯的键线式：
C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为： QUOTE 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H= -Q kJ·mol-1
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
5．某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（ ）
A． 酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液
B． 用托盘天平称量25.20gNaCl固体
C． 常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0
D． 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液
6．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项 X Y
A． MgSO4 CuSO4
B． AgNO3 Pb(NO3)2
C． FeSO4 Al2 (SO4)3
D． CuSO4 AgNO3
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－
B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋
C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋ + HS－
D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+
D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－
9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
10．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯
C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
11．下列物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ）
A．②③④ B．②③⑤ C．②③ D．②③⑤⑥
12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1 mol甲基含7 NA个电子
B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
13．某有机物的分子结构如下所示： CH3-C≡C-CH=CH— -—CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）
A．18 B．20 C．22 D．24
14．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）
15．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（ ）
A．乙烯 丙烯 B．异戊二烯 3-甲基-1-丁炔 C．苯 苯乙烯 D．甲烷 乙烯
16．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
17．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ）
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗
④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A．①③④ B．②③ C．②⑦ D．④⑤⑥
18．对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的体积保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均相对分子质量保持不变 D．混合气体颜色保持不变
19．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）
A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
20．常温常压下，某50mL三种气态烃和足量O2混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100mL，则该混合烃可能是（ ）
A．CH4 、C2H2 、C2H4 B．C2H6、C3H6 、C4H6
C．CH4 、C3H8 、C2H6 D．C2H2、C2H4、C2H6
21．下列说法正确的是（ ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
22．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH－)却上升了10倍
④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I22HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快
A、①③④ B、②⑥⑦ C、③④⑤ D、②③⑤
第II卷（非选择题 共56分）
23．（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 ▲ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： ▲ （用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ▲ ；
（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。（填编号）
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 ▲ 0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。
24．（10分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ▲ 。(填字母)
A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为： ▲ 。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 ▲ （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 ▲ 极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为： ▲ 。
25．（10分）为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率 ▲ ；
（2）计算T℃下该反应的平衡常数K= ▲ ；若温度升高，则反应平衡常数将 ▲ （填 “增大”“减小”或“不变”）。
（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 ▲
A．缩小容器体积，平衡向左移动 B．加入催化剂，CO的产率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的转化率增大 D．降低温度，H2O(g)的转化率降低
（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，达到平衡后，H2O(g)的转化率将 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。
26．（12分）（1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式 为 ▲ ，其名称为 ▲ ；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现___▲__ 个峰，其面积比为 ▲ （一个峰则不填）。
（2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，它的分子式 ▲ 。
（3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有 ▲ 种。（本题不考虑对映异构体）
27．（14分）
Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。
为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
1 按下图所示的装置图连接好各仪器；
2 ②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
试回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 ▲ ；
能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ▲ ；
（2）装置B的作用是 ▲ ；
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用 ▲ 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ▲ ，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： ▲ 。
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 4.20 25.70
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 ▲ 。
2013学年第一学期期中杭州地区七校联考
高二年级化学学科答题卷
一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
二、非选择题（有5小题，共56分）
23．（10分）
（1） ； ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
24．（10分）
（1） 。
（2） ；
（3） ； ； 。
25．（10分）
（1） _______________________，
（2） ； ；
（3） ；
（4）__________ 。
26．（12分）
（1） ； ；
； ；
（2） ；
（3） 。
27．（14分）
Ⅰ、（1） ；
；
（2） ；
Ⅱ、（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） 。
] 2013学年第一学期期中杭州地区七校联考
高二年级化学学科参考答案
最终定稿人：严中新校区 周红仙 联系电话：13777589935
一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A C A D D D B D A C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D B B C B C D A D A B
二、非选择题，共56分
23．（10分）
（1）弱碱性 (2分) ； SO42- + H2O HSO4—+ OH— (2分)
（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分)
（3）AC (2分)
（4）＜（2分）
24．（10分） C； O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ； N ； X ；牺牲阳极的阴极保护法(每空各2分 )
25．(10分) （1）0.0125mol/(L S)（2分）
（2）0.225或9/40 （2分） 增大（2分）
（3）AD (2分 )
（4） 增大 (2分 )
26．(12分)
（1） （2分） 2,3－二甲基－2－丁烯 （2分）
2 (2分 ) 1:6（或6:1）（2分）
（2） C2H4 (2分 )
（3） 4 (2分 )
27．（14分）
Ⅰ、（1）方程式（略） （2分） 烧瓶中形成喷泉现象 (2分）
（2） 吸收苯、溴蒸气 （2分）
Ⅱ、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分）
（3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分）
（4）0.4000mol/L（2分）
（5）80.00%（2分）
2013学年第一学期高二化学期中试卷命题细目表
教材中所处的章节 知识点 题号 分值 实际得分 情况分析
化学反应与能量变化 化学反应中的热效应 4、24（1） 4
化学能与电能的转化 6、7、24（2）（3） 8
金属腐蚀与防护 24（3） 2
化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 25（1） 2
化学反应方向和限度 9、18、25（2） 6
化学平衡移动 22、25（3）（4） 8
溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡 2、16、23(2)(4) 8
溶液的酸碱性 5、17、27(Ⅱ。) 14
盐类的水解 3、8、19、21、23(1)(3)、 14
有机部分——烃 有机物的性质 10、11、 27(Ⅰ。) 10
有机物结构书写及命名 12、13 26（1） 8
同分异构 14、15、26(4) 8
有机物燃烧相关计算 20、26(3) 4
有机物研究方法 1、26(2) 4
总得分
催化剂
高温
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