答案
选择题（每题3分，共60分）
B2、B3、A4、B5、D6、D7、B8、A9、A10、C
11、D12、A13、B14、B15、D16、B17、B18、D19、C20、C
二、填空题（每空2分，共10分）
21、（1）Cu Fe Al （2）d (3)CO2+CO32-+H2O=HCO3-
(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+3BaSO4↓
(5)3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
产生苍白色火焰，出现白雾
，次氯酸具有氧化性，可以用来杀菌
；；；
（1）d
高温
（2）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
溶解性 避免温度下降，造成主产品的纯度降低
ab
（1）3Cl2+6OH- == ClO3-+5Cl-+3H2O
漏斗 玻璃棒
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O佳市八中2022-2023学年高三上学期11月第二次调研（期中）
化学试卷
考试时间：60分钟 考试总分100分
一、选择题（每题3分，共60分）
1、下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（ ）
A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4
B．苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气
C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。
D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
2、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存
B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C．高铁车大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D．2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的硅
3、下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）
选项 化学式 物质的性质 与性质相对应的用途
A NaClO 强氧化性 消毒液
B H2O2 不稳定，易分解 医用消毒剂
C NH3 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸
D KAl(SO4)2 易水解 自来水消毒剂
A. A B. B C. C D. D
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
5、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以软化硬水
C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2生成O2
D 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2CH2
6、中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下列有关合金的说法中正确的是( )
A．钛合金是一种新型的金属单质
B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小
C．钛合金的化学性质与钛单质相同
D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金
7、据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫作生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸的强
D．水晶是比较纯净的二氧化硅，玛瑙的主要成分是硅酸盐
8、下列检验离子的方法和结论不正确的是（ ）
A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I-
B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO
C．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+
D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-
9、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 过程Ⅰ中O2为还原产物
B. 过程Ⅱ化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑
C. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
10、铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物的一些说法正确的是( )
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3
D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
11、二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高
C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
D．理论上处理含1 mol Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 0.4 mol
12、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．生成1mol ClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂
13、过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是( )
A.装置X还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入硬质玻璃管
D.实验室需先让X装置反应一会儿,再点燃装置Z中的酒精灯
14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B. 室温下，16g由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
C. 1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为NA
D. 标况下，6.72LH2O中所含电子数目为3NA
15、下列离子方程式正确的是( )
A. 固体溶于溶液：
B.向溶液中加入溶液：
C.将2mol通入含1mol的溶液中：
D.电解溶液：
16、下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 常温下，由水电离的的溶液中：、、、
D 无色溶液中：、、、
17、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）
A. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀原因是3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
B. 可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+
C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
D、Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的反应有：2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2
18、H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L
B．硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3
C．SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂
D．向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同
19、已知D是生活中常见的紫红色金属,B、G为单质,C和F为氧化物,且H遇KSCN溶液显红色,它们之间的转化关系如下图所示(反应生成的水已省略)。下列说法错误的是( )
A.反应①可以设计成原电池,实现化学能转化为电能
B.反应②常用于野外焊接铁轨
C.F属于金属氧化物,也属于碱性氧化物
D.H中含有Fe3+,C的化学式可能为Fe3O4
20、以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率
B．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3 + 2H＋ = Mg2＋ + CO2↑ + H2O
C．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe2+、H+、H2O2
D．滤渣2的主要成分是Fe(OH)3
二、填空题（共4题，共40分）
21、（每空2分，共10分）（1）铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为_________________________。
（2）以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a．导电性 b．导热性 c．延展性 d．两性
(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质的离子方程式为___________________。
(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀，离子方程式为__________。
(5)硫化亚铜与稀硝酸反应生成硫酸根的离子方程式为______________。
22、（每问2分，共10分）是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
电解饱和氯化钠溶液可以制得和等，工业上称之为“氯碱工业”，写出该反应的离子方程式 。
写出氢气在氯气中燃烧的现象 。
工业将通入冷的石灰乳制备漂白粉，写出该反应的化学方程式 。
氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由 。
与溶液反应可生成、和，这与反应温度有关。请完成下列离子方程式。
23、（每空2分，共10分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________
a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_____________________________
（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是______________________________________
（4）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)
a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精
24、（每空2分，共10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验，利用如图所示的实验装置(部分夹持装置已省略)进行实验。
(1)将Cl2通入B装置中得到的含氯产物为KClO3和KCl，该反应的离子方程式为_______。
(2)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。
(3)写出A装置中发生的化学反应方程式_________。
(4)写出D装置中处理尾气的离子方程式_________。
