化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.1盐类的水解（共25张ppt）

(共25张PPT)
第1课时
盐类的水解
1、通过实践探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。
3、掌握水解方程式的书写。
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢
碳酸钠在水溶液中发生了水解，溶液显碱性
酸 + 碱 === 盐 + 水
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
弱酸
弱碱
强酸
强碱
弱酸弱碱盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
思考与讨论
例1、将下列8种盐按生成盐的酸、碱的强弱进行分类，CH3COONa、NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4，填入下列空白处。
强酸强碱盐：______________________________。
强酸弱碱盐：______________________________。
NaCl、K2SO4
FeCl3、 (NH4)2SO4
强碱弱酸盐：______________________________。
Na2CO3、CH3COONa
弱酸弱碱盐：______________________________。
(NH4)2CO3、CH3COONH4
一、盐溶液的酸碱性
提出问题：
实验设计：
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系
（1）用什么方法测试溶液的酸碱性呢？
（2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类？
酸碱指示剂法
pH试纸法
pH计法
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
PH
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
强酸
弱碱盐
7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9
实验数据：
分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
结果讨论：
一、盐溶液的酸碱性
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
谁_____显谁性
强
思考与讨论
一、盐溶液的酸碱性
中性溶液：
酸性溶液：
碱性溶液：
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
都强显_____性
中
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于什么？
同学们，NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考1：NaCl溶液为什么呈中性？
c(H＋) =c(OH－)
c(Na＋) =c(Cl－)
只吸引不结合
只吸引不结合
纯水中：
加入NaCl后：
H2OH+ +OH-
NaCl = Cl- + Na+
因为不能生成弱电解质
水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋) =c(OH－)，溶液呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考2：NH4Cl溶液为什么呈酸性？
c(H＋) ＞ c(OH－)
c(Cl－) ＞ c(NH4＋)
不仅吸引
而且结合
只吸引不结合
纯水中：
加入NH4Cl后：
H2OH+ +OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH4+ + OH-NH3·H2O
生成弱电解质
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
NH4Cl+ H2O NH3·H2O + HCl
NH4++ H2O NH3·H2O + H+
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考3：CH3COONa溶液为什么呈碱性？
c(H＋) ＜ c(OH－)
c(CH3COO- ) ＜c(Na＋)
只吸引
不结合
不仅吸引
而且结合
纯水中：
加醋酸钠：
H2OH+ + OH-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COO- + H+CH3COOH
生成弱电解质
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
H2OH+ + OH-
弱酸的
阴离子
弱碱的
阳离子
+
弱酸
+
弱碱
盐
盐
盐类水解的模型
1、什么是盐类的水解？
2、盐类水解的实质是什么？
3、盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？
4、盐类的水解有何规律？
三、盐类的水解
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
谁_____谁水解
弱
1、概念
2、实质
生成弱电解质
3、与酸碱中和反应的关系
4、规律
酸+碱 盐 + 水
中和
水解
例2、下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？
①FeCl3
③Na2SiO3
⑦NaClO
②Na2S
⑤NaF
⑧KNO3
能水解的盐：_______________________
⑥FeCl2
④CuSO4
盐溶液呈酸性的有：______________________
盐溶液呈中性的有：______________________
盐溶液呈碱性的有：______________________
①②③④⑤⑥⑦
①④⑥
⑧
②③⑤⑦
谁弱谁水解
谁强显谁性
例3、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C、在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
D、水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
C
思考4：Na2CO3溶液为什么呈碱性？
H2OH+ + OH-
Na2CO3 = CO32- + Na+
H2OH+ + OH-
Na2CO3 = CO32- + Na+
+
H2CO3
+
HCO3－
√
×
CO32- + H2O HCO3-+ OH-
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
三、盐类的水解
第一步：
第二步：
分步进行
四、盐类的水解方程式的书写
2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号。
NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+
HCO3-＋ H2O H2CO3＋ OH-
4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
S2-+H2O HS-+OH-(主要)
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HS-+H2O H2S+OH-(次要)
例4、下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
D
例5、书写下列物质水解的离子方程式
③NaClO
②Na2S
⑤NaF
①FeCl2
④CuSO4
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
S2-+H2O HS-+OH-(主要)
HS-+H2O H2S+OH-(次要)
ClO-+H2O HClO+OH-
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
F-+H2O HF+OH-
盐类水解
盐溶液的酸碱性
谁强显谁性
生成弱电解质
实质
谁弱谁水解
表达
规律
方程式
可逆
微弱
多元弱酸根分步
多元弱碱根一步
练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2–
C、Fe 3+ D、SO4 2–
D
练习2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
练习3、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）
A、任何盐都可发生水解反应
B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C、盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
C
练习4、下列化合物：
①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl。
(1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。
(2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。
(3) CH3COONa溶液呈碱性的原因_______________________________________（用离子方程式）。
(4)FeCl3的水溶液呈_____(填”酸”、”中”、”碱”)性，常温时的pH____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是：_____________________________________(用离子方程式表示)。
②④⑤
2
10-3mol/L
酸
<
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
再 见
谢谢
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