3.4.2沉淀溶解平衡的应用课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（19张）

(共19张PPT)
第四节 沉淀溶解平衡
人教版高中化学选择性必修1
第2课时 溶度积
知识目标
知识溶度积和离子积的含义，掌握溶度积规则，基于溶度积理解沉淀溶解过程
能力目标
会基于溶度积计算沉淀溶解平衡状态下某离子的浓度
会基于计算选择沉淀剂、判断是否生成沉淀、沉淀顺序、何时开始沉淀、何时沉淀完全等
1沉淀溶解平衡的建立
2平衡常数——溶度积
3条件对平衡的影响
4典型题型分析
前进之路
（二）关于电解质的溶解能力及其定量表示——溶度积
1概念 沉淀溶解平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，
符号为Ksp。
例： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
平衡时 c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp （溶度积）受温度影响
任意时 c(Ag+)·c(Cl-)=Qc （离子积）受浓度影响
活动1：对比观察课本第122页附录Ⅲ表中具体数据，思考
（1）溶度积Ksp受哪些因素的影响？
答：溶度积Ksp受电解质和温度影响，当电解质确定时，溶度积Ksp只受温度影响，温度不变，溶度积Ksp不变
如：25时， Ksp(AgCl)=
25时， Ksp(HgS)=1
25时， Ksp(Ag2S)=
模型认知1 基于溶度积Ksp认识溶解过程
活动2：已知25 ℃时Ksp(AgCl) ＝，该温度下向定量的水中不断加入AgCl固体，直到析出固体，试分析整个过程溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的变化
比较A、B、C三点离子积与溶度积的大小关系
针对训练 根据课本第122页附录Ⅲ表中具体数据，计算
分别将AgCl、AgBr、AgI溶于水形成饱和溶液，分别计算溶液中c(Ag+)
分别将CuS、 Ag2S溶于水形成饱和溶液，分别计算溶液中c(S2-)
（2）温度相同时，溶度积Ksp越大，其溶解度一定越大吗？
答：溶度积Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力，当电解质的类型相同时，溶度积Ksp越大，其溶解度一定越大；当电解质的类型不同时，溶度积Ksp越大，其溶解度不一定越大，需要通过计算进行确定
模型认知2 基于溶度积Ksp认识沉淀过程
活动3：25时，Ksp(AgCl) ＝ ，向0.1mol/L的AgNO3溶液中逐步加入NaCl固体，试分析整个过程中溶液c(Ag+) 的变化图示（沉淀模型）
A点：Qc=Ksp，无沉淀的饱和溶液
B点：Qc=Ksp，有沉淀的饱和溶液
C点：QcD点：Qc>Ksp，析出沉淀趋于平衡
两个关于沉淀的标准
（1）开始沉淀的标准（何时开始沉淀？）
当离子积Qc刚好等于溶度积Ksp时，开始沉淀。
（2）沉淀完全的标准（何时沉淀完全？）
当残留在溶液中的离子浓度mol/L时，认为离子已沉淀完全。
2.溶度积规则 难溶电解质的沉淀溶解模型
Qcv(沉淀)，无固体
Qc=Ksp 溶液饱和，v(溶解)=v(沉淀)
Qc>Ksp 溶液过饱和，v(溶解)针对训练 25时，Ksp(AgCl) ＝ c(Ag+)·c(Cl-)=，向0.1mol/L的AgNO3溶液中逐步加入NaCl固体，分析与计算
计算Ag+开始沉淀时溶液中c(Cl-)
计算Ag+沉淀完全时溶液中c(Cl-)
当溶液中c(Ag+)降为 时计算溶液中c(Cl-)
练习：已知25时Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，
（1）将AgCl溶于0.001mol·L-1 AgNO3溶液中形成饱和溶液，计算所得饱和溶液中c(Ag+)
（2）将AgCl溶于0.2mol·L-1 NaCl溶液中形成饱和溶液，计算所得饱和溶液中c(Cl-)
学以致用 1.已知25时Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，
将1 L 0.002mol·L-1 AgNO3溶液与1 L 0.02mol·L-1 NaCl溶液混合，计算并用数据判断
（1）是否会析出AgCl沉淀？
（2）Ag+是否沉淀完全？
学以致用 2. 已知25时Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10-39，此温度下若在实验室中配制2.8mol·L-1 100mL FeCl3溶液，为使配制过程不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol·L-1 的盐酸（忽略加入盐酸的体积）
学以致用 3.已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均为0.01mol·L-1 的Cl-和Cr的混合液中滴加AgNO3溶液试计算并判断Cl-和Cr谁优先沉淀？
方法指导 如何判断离子沉淀的先后顺序
开始沉淀所需离子浓度越小，离子越先沉淀
板书 （二）溶度积Ksp
1概念
沉淀溶解平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
例： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
平衡时 c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp （溶度积）受温度影响
任意时 c(Ag+)·c(Cl-)=Qc （离子积）受浓度影响
2.溶度积规则 难溶电解质的沉淀溶解模型
Qcv(沉淀)，无固体
Qc=Ksp 溶液饱和，v(溶解)=v(沉淀)
Qc>Ksp 溶液过饱和，v(溶解)3沉淀过程经典“五问答”
如何选择沉淀剂？力图使生成的沉淀越难溶越好
如何判断是否有沉淀？离子积Qc大于溶度积Ksp的体系产生沉淀
谁先沉淀？开始沉淀时所需离子浓度越小越先发生沉淀
何时开始沉淀？当离子积Qc刚好等于溶度积Ksp时，开始沉淀。
何时沉淀完全？当残留在溶液中的离子浓度mol/L时，认为离子已沉淀完全。