镇海区古塘中学2022学年第一学期期中检测试卷答案
初三 科学
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D D A D C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C B D
填空题
黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应
CD 气球体积变大，浮力增大 分液漏斗 锥形瓶 2H2O22H2O＋O2↑ AD
脱水 H2O 浓硫酸变为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应
有机物 糖类 小 CH4
B A 浓硫酸
(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(2) CaCO3 (3) BaCl2 Na2CO3
三实验探究题：
22（1） A (2) Fe3+ (3) C
23 (1) Na2CO3
(2) 装置C气压下降，空气进入风哨，产生振动。
(3) >
24 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 小明 D
25 （1）234
（2）装置A的作用：吸收空气中的二氧化碳
装置E的作用：防止空气中的二氧化碳和水进入D
A
（3）偏低
26 Na2CO3 NaHCO3 , 产生白色沉淀 ，
不需要，因为NaOH溶液、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都显碱性
四、解答题：
27、（1） 40 （2）34:7 （3） 72.5%
28、121.9
29、（1） 2.2 （2）54.1% （3）4g
30、（1）1.7g (2) 85% (3) 7.3%镇海区古塘中学2022学年第一学期期中检测试卷
初三 科学
考生须知：
1．全卷共四个大题，30个小题。满分为180分，考试时间为120分钟。
2．请将学校、姓名、班级、学号填写在答题卷的规定位置上。
3．请在答题卷上作答，做在试题卷上或超出密封线区域书写的答案无效。
本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24
S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Na：23
一、选择题（本大题共有15 小题，第1-10小题,每小题4分，第11-15小题,每小题3分,共55分。请选出各小题中一个符合题意的选项，多选、不选、错选均不给分）
1、实验是学习科学的重要方法。下列仪器安装或实验操作正确的是( )
2、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破,其成果在美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图所示,对该转化的说法错误的是 ( )
A.反应前后原子的种类和数量不变
B.生成物中既有有机物又有无机物
C.反应物与生成物的分子数之比为2∶4
D.单中心铁改变了CH4转化为C2H4的速率
3、下列说法正确的是( )
A、催化剂一定能加快化学反应速率 B、合金是纯净物
C、金属常温下一定是固体 D、盐溶液的PH值不一定是7
4、下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④固体氢氧化钠 ⑤酒精
①②③ B.①③④⑤ C.①②⑤ D.③④
5、目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6、下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（ ）
A．纯碱、Na2CO3、盐 B．小苏打、NaHCO3、酸
C．生石灰、CaO、盐 D．消石灰、NaOH、碱
7、下列化学方程式正确的是（ ）
A.铁粉与盐酸反应：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
B.铁与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu↓
C.向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KCl
D.将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
8、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A. SO42- Cl- Na+ H+ B. K+ SO42- Cu2+ NO3-
C. Cl- K+ SO42- Na+ D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-
9、质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g和质量分数为10%的盐酸溶液100g混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈( )
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无法判断
10．某溶液的溶质未知，可能为FeCl3 、Cu(NO3)2、NaCl、CuCl2，现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是 ( )
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A.FeCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
11．为提纯下列物质,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )
序号 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A 氯化钠固体(碳酸钠) 稀盐酸 蒸发结晶
B 氯化铜溶液(氯化锌) 金属铜 过滤
C 氢氧化钠溶液(碳酸钠) 氢氧化铜 蒸发结晶
D 二氧化锰粉末(碳粉) 水 过滤
12、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法正确的是 ( )
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
A.反应后X的质量为8 g
B.Z与W的相对分子质量比一定是1∶1
C.该反应的反应物只有Z
D.参加反应的X与Z的质量比是2∶3
13、相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量
B．乙表示锌与稀盐酸反应
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
14、往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu B．滤渣中一定有Fe
C．滤渣中一定有Zn D．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn
15、探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中,依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是( )
A.在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸
二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共46分）
16、将一根部分生锈的铁钉放入稀硫酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为 色，该反应的化学方程式为 ，如果稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于 （用化学方程式表示） 该反应的基本类型是________
17、小海用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。
(1)根据实验目的，小海必须测量的数据是________。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小海按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：
________________________________________
(3)小海如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。
请分别指出a和b对应的仪器名称：a_____，b________，
(4)请写出用过氧化氢与二氧化锰粉末制氧气的化学方程式：
(5)下列实验操作正确的是（ ）
A、夹住出气橡胶管，打开活塞，如果液体不流下去，说明装置气密性良好。
B、a仪器下端必须要在液体下面
C、当水下导管冒泡时，马上收集气体
D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
18、有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
(1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性；
(2)在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是 Cu+2H2SO 4(浓) △ CuSO4 +SO2↑+2X，则X的化学式是 。但过量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是 。
19、化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是 （填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是 。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越 （填“大”或“小”）。
（3）天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷的化学式：
20、如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。若用此装置采用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气应从导管的 端通入。若用此装置除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从________(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是________。
21、有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式：
___________________________________。
(2)白色沉淀C的化学式为________。
(3)这包白色固体是由________________(填化学式)组成的。
三、实验探究题（本大题共5小题，每空3分，共51分）
22. 小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管 C 溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A．试管 D中氢氧化钙溶液一定过量 B．试管 D中稀盐酸可能过量
C．试管 E中碳酸钠一定过量 D．试管 E中稀盐酸一定过量
23．某兴趣小组做了如图实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_______(填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：___________________________。
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%______b%(选填“>” “＝”或“<”)。
24、某校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2后残留的废液（假设石灰石中的其它杂质不与盐酸反应也不溶于水）。小红、小刚和小明想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2；
小明认为废液中溶质是CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；Ca(OH)2微溶于水
【实验与结论】小红从废液缸中取少许上层清液（下称“废液”），滴入1-2滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色。
小明也取少许废液，向其中加入少量的氧化铜粉末，充分反应，看到的现象是溶液从无色变为蓝色，化学反应方程式是_______________，
综上所述，结论：________的猜想是正确的．
在交流与讨论后，小明又取少许废液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并不断振荡，反应现象是（ ）
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
25、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。
（1）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（2）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙装置A的作用是________，装置E的作用是________；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。（填选项）
A.打开a,b 关闭c B. 打开a,c 关闭b
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
26、小洲同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2【CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；
（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
（5）NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
（1）溶质有NaOH、Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质是 （填化学式）；（4）溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 有 生成 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】
有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由 。
四、解答题（本大题共4小题， 27题6分，28题6分，29题8分，29题8分，共28分）
27、宁波为我国最早的原始茶产地之一。西汉时，四明山中有大茗，时以鲜叶晒干成茶，即有绿色珍珠之雅称。茶叶中富含茶多酚（化学式为C17H19N3O），它具有抗癌、防治心血管疾病等药理作用。
（1）1个茶多酚分子中有_____个原子。
茶多酚中碳元素与氮元素的质量比_____。
茶多酚中碳元素的质量分数为 。
实验室用锌和稀盐酸制取氢气，要制取3g氢气，需要含锌80%的粗锌多少克？
29、某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量为 g 。
(2)求样品中碳酸钠的质量分数。
(3)求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
30、某科学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0 g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量/g 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 0.3
请计算:
(1)2.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
(3)计算反应生成的溶液中氯化钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
