化学人教版（2019）必修第一册3.1.铁及其化合物（共29张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册3.1.铁及其化合物（共29张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-16 15:47:26 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
铁及其化合物
03/铁盐
01/金属铁
02/铁的氧化物和氢氧化物
目录
Contents
模块一、金属铁
纯铁是一种银白色、具有金属光泽的金属，而铁粉为黑色。
纯铁质地柔软，密度较大，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有铁磁性，具有良好的延展性、导电性和导热性。
1、物理性质
铁是一种较活泼金属，在一定条件下能与多种非金属发生反应。
（1）与非金属单质反应
2、化学性质
Fe+S = FeS(黑色)
△
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3(棕黄色)
点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4(黑色)
点燃
“水爆炸”事件
（2）与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
高温
（2）铁和水蒸气的反应（实验室）
①按图所示组装好装置，在试管一头放一团湿棉花，中间放部分还原铁粉，导管伸入肥皂液中，点燃酒精灯，观察现象。一段时间后可以观察到，肥皂液被吹起肥皂泡
②用坩埚钳夹着燃着的火柴去点这些肥皂泡，观察现象。可听到清脆的爆鸣声
常温下，Fe（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）会钝化，所谓金属钝化是因为金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生。
（3）Fe与稀酸反应
（4）Fe与盐溶液反应
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
钝化
常温下可以用铁桶或者铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸。
1．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是（ ）
A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O2
【典例精讲】
A
2．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．硫酸铁溶液不具有净水作用
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
C．铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2
D．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉， 然后过滤
D
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 都难溶于水
（1）物理性质
模块二、铁的氧化物和氢氧化物
1、铁的氧化物
Fe3O4
② FeO和Fe2O3属于 氧化物。
① FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成 。
碱性
（2）化学性质
与盐酸反应的化学方程式分别为：
FeO＋2HCl = FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
离子方程式？
在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。
Fe(OH)3
Fe(OH)2
（3）铁的氢氧化物
Fe(OH)3
①盛有FeCl3溶液的试管中产生了一种红褐色的沉淀；
② 盛有FeSO4溶液的试管中先产生白色沉淀，之后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色 白色 红褐色
溶解性 难溶于水 难溶于水
稳定性 在空气中易转化为_______ 2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
与盐酸反应(离子方程式) Fe(OH)2＋2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3＋3H+=Fe3+3H2O
制备 Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
转化 化学方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
现象 白色絮状沉淀迅速变为 色，最终变为 色
Fe(OH)3
红褐
灰绿
小结
1．下列化合物中，不能由化合反应制得的是（ ）
A．Fe(OH)3 B．FeCl2
C．Fe(OH)2 D．FeCl3
【典例精讲】
C
2.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是（ ）
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B．Fe3O4常写成FeO Fe2O3，其中既有+2价Fe，又有+3价Fe，所以
Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性Fe2O3＞Fe3O4
D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应
D
①试剂：
②现象：含Fe3＋的溶液 。
变成红色
KSCN溶液
模块三、铁盐
铁元素有两种常见价态，对应的在溶液中铁也有两种常见离子：Fe2+和Fe3+
（1）Fe3+的检验
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
1、离子的检验
（3）Fe3＋的检验
FeCl3溶液中加入铁粉
化学方程式： Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe=3Fe2+
2、Fe3＋和Fe2＋的转化
① Fe3+
较强还原剂
Fe2+
在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
① Fe3+
较强还原剂
Fe2+
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
体现了的Fe3+强氧化性
如向FeCl2溶液中滴加氯水，
化学方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-
② Fe2+
较强氧化剂
Fe3+
3、铁盐的净水作用：
向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变 。
澄清
Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变——“铁三角”
补充
1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe
(1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3＋，
如2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
(2)当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2＋＋Zn = Zn2＋＋Fe
3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe
（2）Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
1 ．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
D
2 ．下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe3O4
A
3 ．为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN
C
【典例精讲】
4．将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）
A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+
C．Cu、Cu2+ D．Cu、Fe2+
D
5．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2:3 B．3:2
C．1:2 D．1:1
A
本次课结束！
铁及其化合物
03/铁盐
01/金属铁
02/铁的氧化物和氢氧化物
目录
Contents
模块一、金属铁
纯铁是一种银白色、具有金属光泽的金属，而铁粉为黑色。
纯铁质地柔软，密度较大，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有铁磁性，具有良好的延展性、导电性和导热性。
1、物理性质
铁是一种较活泼金属，在一定条件下能与多种非金属发生反应。
（1）与非金属单质反应
2、化学性质
Fe+S = FeS(黑色)
△
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3(棕黄色)
点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4(黑色)
点燃
“水爆炸”事件
（2）与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
高温
（2）铁和水蒸气的反应（实验室）
①按图所示组装好装置，在试管一头放一团湿棉花，中间放部分还原铁粉，导管伸入肥皂液中，点燃酒精灯，观察现象。一段时间后可以观察到，肥皂液被吹起肥皂泡
②用坩埚钳夹着燃着的火柴去点这些肥皂泡，观察现象。可听到清脆的爆鸣声
常温下，Fe（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）会钝化，所谓金属钝化是因为金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生。
（3）Fe与稀酸反应
（4）Fe与盐溶液反应
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
钝化
常温下可以用铁桶或者铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸。
1．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是（ ）
A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O2
【典例精讲】
A
2．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．硫酸铁溶液不具有净水作用
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
C．铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2
D．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉， 然后过滤
D
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 都难溶于水
（1）物理性质
模块二、铁的氧化物和氢氧化物
1、铁的氧化物
Fe3O4
② FeO和Fe2O3属于 氧化物。
① FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成 。
碱性
（2）化学性质
与盐酸反应的化学方程式分别为：
FeO＋2HCl = FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
离子方程式？
在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。
Fe(OH)3
Fe(OH)2
（3）铁的氢氧化物
Fe(OH)3
①盛有FeCl3溶液的试管中产生了一种红褐色的沉淀；
② 盛有FeSO4溶液的试管中先产生白色沉淀，之后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色 白色 红褐色
溶解性 难溶于水 难溶于水
稳定性 在空气中易转化为_______ 2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
与盐酸反应(离子方程式) Fe(OH)2＋2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3＋3H+=Fe3+3H2O
制备 Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
转化 化学方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
现象 白色絮状沉淀迅速变为 色，最终变为 色
Fe(OH)3
红褐
灰绿
小结
1．下列化合物中，不能由化合反应制得的是（ ）
A．Fe(OH)3 B．FeCl2
C．Fe(OH)2 D．FeCl3
【典例精讲】
C
2.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是（ ）
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B．Fe3O4常写成FeO Fe2O3，其中既有+2价Fe，又有+3价Fe，所以
Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性Fe2O3＞Fe3O4
D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应
D
①试剂：
②现象：含Fe3＋的溶液 。
变成红色
KSCN溶液
模块三、铁盐
铁元素有两种常见价态，对应的在溶液中铁也有两种常见离子：Fe2+和Fe3+
（1）Fe3+的检验
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
1、离子的检验
（3）Fe3＋的检验
FeCl3溶液中加入铁粉
化学方程式： Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe=3Fe2+
2、Fe3＋和Fe2＋的转化
① Fe3+
较强还原剂
Fe2+
在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
① Fe3+
较强还原剂
Fe2+
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
体现了的Fe3+强氧化性
如向FeCl2溶液中滴加氯水，
化学方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-
② Fe2+
较强氧化剂
Fe3+
3、铁盐的净水作用：
向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变 。
澄清
Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变——“铁三角”
补充
1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe
(1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3＋，
如2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
(2)当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2＋＋Zn = Zn2＋＋Fe
3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe
（2）Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
1 ．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
D
2 ．下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe3O4
A
3 ．为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN
C
【典例精讲】
4．将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）
A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+
C．Cu、Cu2+ D．Cu、Fe2+
D
5．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2:3 B．3:2
C．1:2 D．1:1
A
本次课结束！