(共47张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
黑火药
（硝酸钾、木炭、硫磺的混合物）
生活中的硫元素
关注空气质量
硫在自然界中的分布
硫
：.
化合态
存在于火山喷口附近或地壳岩层里
：硫铁矿（FeS2)、黄铜矿（CuFeS2）、
：芒硝（Na2SO4·10H2O)、石膏（CaSO4·2H2O)
黄铜矿
芒硝
游离态
金属硫化物
硫酸盐
1、硫的物理性质：
俗称：
颜色：
状态：
硬度：
溶解性：
硫磺
黄色
晶体
质脆，容易研成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
一、硫单质
（1）铜 2Cu+S===Cu2S (黑色)
（2）铁 Fe+S===FeS (黑色)
（3）汞 Hg+S===HgS（除汞）
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。
△
△
①与金属单质反应
2、硫的化学性质
化合价角度：中间价态，既有氧化性又有还原性
物质类别角度：非金属单质
——体现硫单质的氧化性
②跟非金属单质反应
S+O2===SO2
点燃
反应现象(火焰颜色) 空气中：淡蓝色，
纯氧中：明亮蓝紫色
S+H2===H2S
加热
反应现象：臭鸡蛋气味
硫在氧气中燃烧
——体现硫单质的还原性
——体现硫单质的氧化性
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
③跟其他物质反应
3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
S+2H2SO4（浓）=== 3SO2↑+2H2O
——体现硫单质的还原性
—体现硫单质的氧化性和还原性
思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
△
1、SO2的物理性质：
二、硫的氧化物— SO2
色态味：
密度：
水溶性：
熔沸点：
无色有刺激性气味的有毒气体
比空气大
易溶于水（1:40）
低，易液化
2. SO2的化学性质
化合价角度：中间价态，既有氧化性又有还原性
物质类别角度：酸性氧化物
【实验5-1】
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管
倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内
页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水
下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测
定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
实验现象：溶液显酸性
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。
【实验5-1】
←可逆反应
H2SO3 H++HSO3-
SO2+H2O H2SO3
总反应方程式：SO2+H2O H2SO3 H++HSO3-
注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4
（1）酸性氧化物通性
①酸性氧化物+水=酸
②酸性氧化物+碱性氧化物=盐
SO2+H2O H2SO3
SO2 + CaO = CaSO3
③酸性氧化物+碱=盐+水
SO2 (少)+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 (过)+ NaOH = NaHSO3
（2）还原性
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
注意：干燥的SO2与O2在常温下不反应。
①与O2反应
X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4
②与X2反应
③与KMnO4(H＋)反应
S能不能一步生成SO3？
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
现象：SO2能使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)氧化性
SO2+2H2S = 3S + 2H2O
+4
0
-2
与H2S反应
【实验5-2】
用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）
实验现象：加入品红后，红色逐渐消失；加热后，又恢复红色。
实验结论：二氧化硫具有漂白性，且漂白是可逆的。
（4）漂白性
SO2+某些有色物质
不稳定的无色物质
△
—可逆
SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。
SO2漂白原理
注意：SO2不能使指示剂褪色。
（如SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。）
SO2漂白性的应用
氧化型 加合型 吸附型
物质
原理
效 果
实 质
将有色物质氧化成无色物质
生成不稳定的无色物质
较大表面积，吸附有色物质
永久
暂时
永久
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理性质
各物质漂白性比较
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2、O3
SO2
活性炭
SO2与Cl2漂白的对比
SO2
Cl2
品红溶液
褪色
褪色
溶液不显红色
溶液显红色
SO2
Cl2
紫色石蕊试液
溶液变红，随后褪色
溶液变红，但不褪色
2、SO2不能使指示剂褪色
1、SO2漂白原理：生成不稳定的无色物质
向品红或石蕊中通入SO2和Cl2的混合物气体（物质的量之比1:1），有什么现象？
3、二氧化硫的制法
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸
3）发生装置：固＋液
4）除杂装置：浓硫酸
5）收集装置：向上排空气法
6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
4、SO2的污染
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质
③ 酸雨的PH值小于5.6
正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2
探讨：酸雨的形成过程
SO2的治理：
1、燃煤前先进行脱硫，如将煤气化得到水煤气；
2、燃煤时加入石灰石；
5. SO2的用途
工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
杀菌、消毒
工业上制硫酸
食品添加剂
试剂 现象 原因 体现SO2的性质
品红
高锰酸钾
滴入酚酞的NaOH溶液
紫色石 蕊试液
Ba(OH) 2
H2S
褪色
褪色
溶液变成红色
产生淡黄色沉淀
产生白色沉淀
SO2具有漂白性
发生氧化还原反应
SO2与水反应生成H2SO3，且SO2不能使指示剂褪色
发生氧化还原反应
酸性氧化物与碱反应
酸性氧化物与碱反应
漂白性
还原性
酸性氧化物
氧化性
酸性氧化物
酸性氧化物
SO2性质小结
褪色
练习1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过澄清石灰水
B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄 清石灰水
练习2.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明
了SO2的漂白性
酸性氧化物
CaSO4 + H2O
CaSO4
SO3 + CaO
SO3 + Ca(OH)2
SO3 + H2O H2SO4
三、硫的氧化物— SO3
化合价角度：最高价态，氧化性（弱）
物质类别角度：酸性氧化物
注：SO3在常温下为无色液体，标况下为固体。
四、硫酸
1、硫酸的应用
重要的化工原料
炸药
农药
化肥
染料
化肥
2、工业制硫酸
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
△
H2O+SO3=H2SO4
3、硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)沸点：338℃ （难挥发酸）,密度：密度为 1.84 g /cm3 (比水大)
(3)溶解性：浓H2SO4与水以_____比互溶，溶解时可放出大量的热.
任意
(4)浓硫酸的稀释方法：将________沿器壁慢慢注入__中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸
水
4、硫酸的化学性质
（1）稀硫酸的化学性质——酸的通性
①跟酸碱指示剂反应；
②跟活泼金属反应；
③跟碱性氧化物反应；
④跟碱发生中和反应；
⑤跟某些盐反应。
①吸水性
用途：干燥剂
浓硫酸吸收周围环境中的水分、以及固体的结晶水（物质本来就有的水）
注：浓硫酸不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
（2）浓硫酸的化学性质
浓硫酸的脱水性演示实验视频：
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
③强氧化性
【实验5-3】
浓硫酸与铜反应演示实验视频：
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。
注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！
a、与大多数金属反应（H后需要加热、Pt Au不反应）
逐渐变黑色
无色
红色
蓝色
思考与交流：
2、可抽动的铜丝有什么作用？
1.螺旋状铜丝有什么好处
增大接触面积，加快反应速率
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
3、浸有碱液的棉花团有什么作用？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
c、与非金属反应
加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验SO2
品红
KMnO4
石灰水
品红
无水硫酸铜
检验水
除去SO2
检验CO2
检验SO2是否除尽
4、生产生活中的硫酸盐
石膏像
CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O
石膏 熟石膏
150℃
加水
硫酸钡
钡餐双重造影
加水
加热失水
无水硫酸铜用于检测是否含有水
无水CuSO4
CuSO4·5H2O（俗称胆矾）
胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
五、硫酸根离子的检验
结论：检验 的正确操作方法:
被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的是_______________________。
防止 、 、Ag+干扰
1、硫酸根离子的检验
2、粗盐的提纯
（1）经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Na2CO3
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
SO2
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
黄铁矿(FeS2)
S
1、自然界中硫的存在和转化
六、不同价态含硫物质的转化
2、实验室不同价态含硫物质的转化
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
（1）列举物质
提示：常用的氧化剂有浓硫酸、Cl2、KMnO4、硝酸、氧气等，
还原剂有金属单质、H2、Na2S、HI等，
实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 H2S
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 SO2
4 +6 → +4 H2SO4
5 +4 → 0 SO2
6 0 → -2 S
H2O2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
H2O2
H2SO4
反应前后用pH试纸测pH，值变小；
反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
Cu
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
H2S
S
生成淡黄色固体
Fe
FeS
生成黑色固体
（2）设计实验
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
物质的类别
-2
0
+4
+6
S
SO2
SO3
H2S
H2SO4
CaSO4
H2SO3
Na2SO3
“价-类二维”(共47张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
黑火药
（硝酸钾、木炭、硫磺的混合物）
生活中的硫元素
关注空气质量
硫在自然界中的分布
硫
：.
化合态
存在于火山喷口附近或地壳岩层里
：硫铁矿（FeS2)、黄铜矿（CuFeS2）、
：芒硝（Na2SO4·10H2O)、石膏（CaSO4·2H2O)
黄铜矿
芒硝
游离态
金属硫化物
硫酸盐
1、硫的物理性质：
俗称：
颜色：
状态：
硬度：
溶解性：
硫磺
黄色
晶体
质脆，容易研成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
一、硫单质
（1）铜 2Cu+S===Cu2S (黑色)
（2）铁 Fe+S===FeS (黑色)
（3）汞 Hg+S===HgS（除汞）
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。
△
△
①与金属单质反应
2、硫的化学性质
化合价角度：中间价态，既有氧化性又有还原性
物质类别角度：非金属单质
——体现硫单质的氧化性
②跟非金属单质反应
S+O2===SO2
点燃
反应现象(火焰颜色) 空气中：淡蓝色，
纯氧中：明亮蓝紫色
S+H2===H2S
加热
反应现象：臭鸡蛋气味
硫在氧气中燃烧
——体现硫单质的还原性
——体现硫单质的氧化性
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
③跟其他物质反应
3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
S+2H2SO4（浓）=== 3SO2↑+2H2O
——体现硫单质的还原性
—体现硫单质的氧化性和还原性
思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
△
1、SO2的物理性质：
二、硫的氧化物— SO2
色态味：
密度：
水溶性：
熔沸点：
无色有刺激性气味的有毒气体
比空气大
易溶于水（1:40）
低，易液化
2. SO2的化学性质
化合价角度：中间价态，既有氧化性又有还原性
物质类别角度：酸性氧化物
【实验5-1】
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管
倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内
页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水
下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测
定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
实验现象：溶液显酸性
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。
【实验5-1】
←可逆反应
H2SO3 H++HSO3-
SO2+H2O H2SO3
总反应方程式：SO2+H2O H2SO3 H++HSO3-
注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4
（1）酸性氧化物通性
①酸性氧化物+水=酸
②酸性氧化物+碱性氧化物=盐
SO2+H2O H2SO3
SO2 + CaO = CaSO3
③酸性氧化物+碱=盐+水
SO2 (少)+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 (过)+ NaOH = NaHSO3
（2）还原性
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
注意：干燥的SO2与O2在常温下不反应。
①与O2反应
X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4
②与X2反应
③与KMnO4(H＋)反应
S能不能一步生成SO3？
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
现象：SO2能使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)氧化性
SO2+2H2S = 3S + 2H2O
+4
0
-2
与H2S反应
【实验5-2】
用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）
实验现象：加入品红后，红色逐渐消失；加热后，又恢复红色。
实验结论：二氧化硫具有漂白性，且漂白是可逆的。
（4）漂白性
SO2+某些有色物质
不稳定的无色物质
△
—可逆
SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。
SO2漂白原理
注意：SO2不能使指示剂褪色。
（如SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。）
SO2漂白性的应用
氧化型 加合型 吸附型
物质
原理
效 果
实 质
将有色物质氧化成无色物质
生成不稳定的无色物质
较大表面积，吸附有色物质
永久
暂时
永久
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理性质
各物质漂白性比较
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2、O3
SO2
活性炭
SO2与Cl2漂白的对比
SO2
Cl2
品红溶液
褪色
褪色
溶液不显红色
溶液显红色
SO2
Cl2
紫色石蕊试液
溶液变红，随后褪色
溶液变红，但不褪色
2、SO2不能使指示剂褪色
1、SO2漂白原理：生成不稳定的无色物质
向品红或石蕊中通入SO2和Cl2的混合物气体（物质的量之比1:1），有什么现象？
3、二氧化硫的制法
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸
3）发生装置：固＋液
4）除杂装置：浓硫酸
5）收集装置：向上排空气法
6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
4、SO2的污染
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质
③ 酸雨的PH值小于5.6
正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2
探讨：酸雨的形成过程
SO2的治理：
1、燃煤前先进行脱硫，如将煤气化得到水煤气；
2、燃煤时加入石灰石；
5. SO2的用途
工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
杀菌、消毒
工业上制硫酸
食品添加剂
试剂 现象 原因 体现SO2的性质
品红
高锰酸钾
滴入酚酞的NaOH溶液
紫色石 蕊试液
Ba(OH) 2
H2S
褪色
褪色
溶液变成红色
产生淡黄色沉淀
产生白色沉淀
SO2具有漂白性
发生氧化还原反应
SO2与水反应生成H2SO3，且SO2不能使指示剂褪色
发生氧化还原反应
酸性氧化物与碱反应
酸性氧化物与碱反应
漂白性
还原性
酸性氧化物
氧化性
酸性氧化物
酸性氧化物
SO2性质小结
褪色
练习1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过澄清石灰水
B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄 清石灰水
练习2.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明
了SO2的漂白性
酸性氧化物
CaSO4 + H2O
CaSO4
SO3 + CaO
SO3 + Ca(OH)2
SO3 + H2O H2SO4
三、硫的氧化物— SO3
化合价角度：最高价态，氧化性（弱）
物质类别角度：酸性氧化物
注：SO3在常温下为无色液体，标况下为固体。
四、硫酸
1、硫酸的应用
重要的化工原料
炸药
农药
化肥
染料
化肥
2、工业制硫酸
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
△
H2O+SO3=H2SO4
3、硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)沸点：338℃ （难挥发酸）,密度：密度为 1.84 g /cm3 (比水大)
(3)溶解性：浓H2SO4与水以_____比互溶，溶解时可放出大量的热.
任意
(4)浓硫酸的稀释方法：将________沿器壁慢慢注入__中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸
水
4、硫酸的化学性质
（1）稀硫酸的化学性质——酸的通性
①跟酸碱指示剂反应；
②跟活泼金属反应；
③跟碱性氧化物反应；
④跟碱发生中和反应；
⑤跟某些盐反应。
①吸水性
用途：干燥剂
浓硫酸吸收周围环境中的水分、以及固体的结晶水（物质本来就有的水）
注：浓硫酸不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
（2）浓硫酸的化学性质
浓硫酸的脱水性演示实验视频：
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
③强氧化性
【实验5-3】
浓硫酸与铜反应演示实验视频：
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。
注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！
a、与大多数金属反应（H后需要加热、Pt Au不反应）
逐渐变黑色
无色
红色
蓝色
思考与交流：
2、可抽动的铜丝有什么作用？
1.螺旋状铜丝有什么好处
增大接触面积，加快反应速率
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
3、浸有碱液的棉花团有什么作用？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
c、与非金属反应
加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验SO2
品红
KMnO4
石灰水
品红
无水硫酸铜
检验水
除去SO2
检验CO2
检验SO2是否除尽
4、生产生活中的硫酸盐
石膏像
CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O
石膏 熟石膏
150℃
加水
硫酸钡
钡餐双重造影
加水
加热失水
无水硫酸铜用于检测是否含有水
无水CuSO4
CuSO4·5H2O（俗称胆矾）
胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
五、硫酸根离子的检验
结论：检验 的正确操作方法:
被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的是_______________________。
防止 、 、Ag+干扰
1、硫酸根离子的检验
2、粗盐的提纯
（1）经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Na2CO3
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
SO2
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
黄铁矿(FeS2)
S
1、自然界中硫的存在和转化
六、不同价态含硫物质的转化
2、实验室不同价态含硫物质的转化
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
（1）列举物质
提示：常用的氧化剂有浓硫酸、Cl2、KMnO4、硝酸、氧气等，
还原剂有金属单质、H2、Na2S、HI等，
实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 H2S
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 SO2
4 +6 → +4 H2SO4
5 +4 → 0 SO2
6 0 → -2 S
H2O2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
H2O2
H2SO4
反应前后用pH试纸测pH，值变小；
反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
Cu
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
H2S
S
生成淡黄色固体
Fe
FeS
生成黑色固体
（2）设计实验
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
物质的类别
-2
0
+4
+6
S
SO2
SO3
H2S
H2SO4
CaSO4
H2SO3
Na2SO3
“价-类二维”
