化学人教版（2019）必修第一册2.1钠及其化合物（共31张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.1钠及其化合物（共31张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 797.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-16 21:04:17 | ||
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文档简介
(共31张PPT)
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物
一、钠
1.Na与非金属的反应
钠为什么需要储存在煤油或石蜡油中？
【实验3-1】
（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上。
（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
(1.1) Na与O2的反应(常温)
质软，可用小刀切割。
银白色;
金属光泽的固体；
比煤油大
颜色：
状态：
硬度：
密度：
钠的物理性质
（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
切口处露出银白色光泽，露置一会切口处变暗。
一段时间后切口处变成白色。
4Na + O2 = 2Na2O （氧化钠 、白色）
钠为什么需要储存在煤油或石蜡油中？
钠与氧气在加热的条件下会发生什么变化？
【实验3-2】
仪器：酒精灯、
现象：钠与氧气剧烈反应，先熔化后燃烧,发出黄色火焰；生成一种淡黄色固体—过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）
△
(1.2) Na与O2的反应（加热）
三脚架、
泥三角、
坩埚、坩埚钳
实验 现 象 说 明 反应的化学方程式
常温
加热
常温下钠容易与氧气发生反应
切口处露出银白色光泽；露置一会切口处逐渐变暗。
钠先熔化后燃烧,火焰呈黄色；最后留下固体呈淡黄色。
钠在加热条件下能在空气中燃烧
结论：钠在常温和加热条件都能与氧气反应，且条件不同可生成不同产物。
4Na + O2 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
△
(白色)
(淡黄色)
对比钠与氧气在常温下和加热条件下的反应
（2.2）钠能在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
（2）Na与其它非金属的反应
（2.1）钠与硫在研磨时发生爆炸
2Na + S = Na2S
研磨
现学现用
1.下列说法正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D.金属钠的溶点很高
B
2.Na与水的反应
【实验3-3】向盛有水的烧杯中加入几滴酚酞，然后加入一小块绿豆大的钠。
现 象
讨论原因
浮
熔
游
红
密度小于水
反应放热 、钠熔点低
有气体产生
有碱生成
响
反应剧烈、生成气体
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。
从元素守恒和化合价角度分析，气体可能是什么？怎么检验？
Na + H2O → NaOH+ ___？
化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑
2e-
离子方程式：2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2 ↑
3、Na与酸的反应
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2 ↑
第一步：Na先与酸电离出的H+反应
2Na+ 2H+ = 2Na++H2 ↑
第二步：若Na过量（钠把酸消耗完之后），再与水反应
4、Na与碱溶液的反应
（实质是Na与水的反应）
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2 ↑
5、Na与盐的反应
（1）Na与熔融态盐的反应—置换反应
如：Na与熔融态CuSO4反应
Na+CuSO4（熔融）=Cu+Na2SO4
（2）Na与盐溶液的反应
第一步：Na与水反应
第二步（若盐溶液中的溶质与NaOH能反应，如CuSO4溶液）：
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2 ↑
2NaOH+ CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓
2Na+2H2O + CuSO4 = H2 ↑+Na2SO4+ Cu(OH)2↓
1.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中，
既有气体生成，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤Al2(SO4)3溶液
①④⑤
金属与酸、水的反应
2.把一小粒金属钠投入到下列物质的溶液中， 溶液质量减轻的是( )
A.HCl B.Na2SO4 C.FeCl3 D.KOH
C
3.下列离子方程式中正确的是( )
A.钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH - + H2↑
B.钠与盐酸反应：2Na + 2HCl ＝ 2Na+ + 2Cl - + H2↑
C.钠与氯化镁溶液反应：2Na + Mg2+ ＝ 2Na+ + Mg
D.氧化钠与水反应：Na2O + H2O ＝ 2Na+ + 2OH -
D
4.将一块除去氧化物的钠投入水中，反应后所得溶液
中 Na+和H2O的个数比为1﹕99，则反应前Na和H2O
的质量比为 。
23﹕1800
1、氧化钠和过氧化钠
二、钠的重要化合物
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
色态
氧的价态
阳离子与阴离子比例
氧化物类型
碱性氧化物
过氧化物
Na2O
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
－2
－1
Na2O（碱性氧化物）的化学性质：
实验现象 结论
反应生成有O2；
反应放热；
反应生成碱；
Na2O2具有漂白性(强氧化性)；
1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；
2、试管发烫；
3、试纸显示PH>7后褪色
实验2-3
向盛有1-2gNa2O2固体的试管中加入1-2mL水(含酚酞)，立即把带火星的
木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，什么感觉？
用PH试纸检验溶液的酸碱性。
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化学方程式
化学式 Na2O Na2O2
转化关系
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
供氧剂、漂白剂、强氧化剂
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
用途
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2↑
氧化钠与过氧化钠小结
制备NaOH
①Na2O2→Na2CO3
即：发生反应①时，固体增加的质量=与CO2(g)等物质的量的CO的质量。
②Na2O2→2NaOH
即：发生反应②时，固体增加的质量=与H2O(g)等物质的量的H2的质量。
③先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
※固体质量关系
1、在两支干燥的试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（约2药匙），观察外观上的细小差别。
2、在两支试管中分别加入几滴水，振荡试管，用手感受试管的温度，振荡后把试管倾斜，观察实验现象。
3、在2的试管中继续分别加入约5mL 水（量筒量取），用力充分振荡，观察实验现象
4、向3的两支试管中分别滴入2~3滴酚酞，观察实验现象
实验2-4
5、根据实验现象，完成表格
（1）Na2CO3和NaHCO3物理性质
2、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名
颜色状态
加几滴水 插入温度计
加约5 mL水
加2滴酚酞溶液
结论
结块变成晶体；温度升高(放热)
加水部分溶解,温度降低(吸热)
完全溶解
部分溶解
溶液呈红色(较深)
溶液呈微红色
溶解度：Na2CO3>NaHCO3
碱性: Na2CO3>NaHCO3
白色粉末
细小白色晶体
Na2CO3和NaHCO3物理性质
Na2CO3+xH2O→Na2CO3·xH2O
纯碱、苏打
小苏打
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3稳定,受热不易分解
NaHCO3不稳定，受热易分解
澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
②Na2CO3
①
①现象：
②现象：
澄清石灰水不变浑浊
结论：
改进装置
①
②
实验2-5
①与酸反应
反应剧烈程度（产生CO2的快慢）：
（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质
Na2CO3与HCl反应:
③HCl
②
NaHCO3与HCl反应:
②Na2CO3和NaHCO3分别与碱反应
与NaOH反应
与Ca(OH)2反应
③Na2CO3和NaHCO3分别与盐反应
（4）鉴别Na2CO3和NaHCO3
方法 原理 结论
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓
CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓
HCO3-与Ca2＋、Ba2＋不反应
CO32-＋H＋=HCO3-
HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
加热法
沉淀法
盐酸逐滴加
入时的现象
与足量盐酸
反应的现象
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
加热有气体产生的是______，
无变化的是______
加入CaCl2或BaCaCl2有沉淀生成的是_______，
无变化的是________
逐滴加入盐酸立即产生气体
的是____，开始不产生气体，
滴加一会儿才产生气体的是 ;
反应剧烈的是 ,
相对不剧烈的是 .
（5）除杂质
混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 对应的离子方程式
（没有就写化学方程式）
Na2CO3固体(NaHCO3) ______
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量_____气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量_____溶液
（5）Na2CO3与NaHCO3相互转化
俗名
色态
溶解性
碱性
热稳定性
与酸反应
与碱反应
与盐反应
相互转化
用途
Na2CO3
NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠小结
制玻璃、肥皂、纸、纺织品
作发酵剂、灭火剂、胃药
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验2-6
仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯
药品：稀盐酸、待测溶液
注意: A.不是所有金属元素都有焰色试验
B.焰色试验是金属元素的性质
C.焰色试验是物理变化
三、焰色试验
步骤
Na：黄色；K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物
一、钠
1.Na与非金属的反应
钠为什么需要储存在煤油或石蜡油中？
【实验3-1】
（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上。
（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
(1.1) Na与O2的反应(常温)
质软，可用小刀切割。
银白色;
金属光泽的固体；
比煤油大
颜色：
状态：
硬度：
密度：
钠的物理性质
（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
切口处露出银白色光泽，露置一会切口处变暗。
一段时间后切口处变成白色。
4Na + O2 = 2Na2O （氧化钠 、白色）
钠为什么需要储存在煤油或石蜡油中？
钠与氧气在加热的条件下会发生什么变化？
【实验3-2】
仪器：酒精灯、
现象：钠与氧气剧烈反应，先熔化后燃烧,发出黄色火焰；生成一种淡黄色固体—过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）
△
(1.2) Na与O2的反应（加热）
三脚架、
泥三角、
坩埚、坩埚钳
实验 现 象 说 明 反应的化学方程式
常温
加热
常温下钠容易与氧气发生反应
切口处露出银白色光泽；露置一会切口处逐渐变暗。
钠先熔化后燃烧,火焰呈黄色；最后留下固体呈淡黄色。
钠在加热条件下能在空气中燃烧
结论：钠在常温和加热条件都能与氧气反应，且条件不同可生成不同产物。
4Na + O2 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
△
(白色)
(淡黄色)
对比钠与氧气在常温下和加热条件下的反应
（2.2）钠能在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
（2）Na与其它非金属的反应
（2.1）钠与硫在研磨时发生爆炸
2Na + S = Na2S
研磨
现学现用
1.下列说法正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D.金属钠的溶点很高
B
2.Na与水的反应
【实验3-3】向盛有水的烧杯中加入几滴酚酞，然后加入一小块绿豆大的钠。
现 象
讨论原因
浮
熔
游
红
密度小于水
反应放热 、钠熔点低
有气体产生
有碱生成
响
反应剧烈、生成气体
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。
从元素守恒和化合价角度分析，气体可能是什么？怎么检验？
Na + H2O → NaOH+ ___？
化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑
2e-
离子方程式：2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2 ↑
3、Na与酸的反应
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2 ↑
第一步：Na先与酸电离出的H+反应
2Na+ 2H+ = 2Na++H2 ↑
第二步：若Na过量（钠把酸消耗完之后），再与水反应
4、Na与碱溶液的反应
（实质是Na与水的反应）
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2 ↑
5、Na与盐的反应
（1）Na与熔融态盐的反应—置换反应
如：Na与熔融态CuSO4反应
Na+CuSO4（熔融）=Cu+Na2SO4
（2）Na与盐溶液的反应
第一步：Na与水反应
第二步（若盐溶液中的溶质与NaOH能反应，如CuSO4溶液）：
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2 ↑
2NaOH+ CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓
2Na+2H2O + CuSO4 = H2 ↑+Na2SO4+ Cu(OH)2↓
1.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中，
既有气体生成，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤Al2(SO4)3溶液
①④⑤
金属与酸、水的反应
2.把一小粒金属钠投入到下列物质的溶液中， 溶液质量减轻的是( )
A.HCl B.Na2SO4 C.FeCl3 D.KOH
C
3.下列离子方程式中正确的是( )
A.钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH - + H2↑
B.钠与盐酸反应：2Na + 2HCl ＝ 2Na+ + 2Cl - + H2↑
C.钠与氯化镁溶液反应：2Na + Mg2+ ＝ 2Na+ + Mg
D.氧化钠与水反应：Na2O + H2O ＝ 2Na+ + 2OH -
D
4.将一块除去氧化物的钠投入水中，反应后所得溶液
中 Na+和H2O的个数比为1﹕99，则反应前Na和H2O
的质量比为 。
23﹕1800
1、氧化钠和过氧化钠
二、钠的重要化合物
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
色态
氧的价态
阳离子与阴离子比例
氧化物类型
碱性氧化物
过氧化物
Na2O
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
－2
－1
Na2O（碱性氧化物）的化学性质：
实验现象 结论
反应生成有O2；
反应放热；
反应生成碱；
Na2O2具有漂白性(强氧化性)；
1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；
2、试管发烫；
3、试纸显示PH>7后褪色
实验2-3
向盛有1-2gNa2O2固体的试管中加入1-2mL水(含酚酞)，立即把带火星的
木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，什么感觉？
用PH试纸检验溶液的酸碱性。
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化学方程式
化学式 Na2O Na2O2
转化关系
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
供氧剂、漂白剂、强氧化剂
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
用途
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2↑
氧化钠与过氧化钠小结
制备NaOH
①Na2O2→Na2CO3
即：发生反应①时，固体增加的质量=与CO2(g)等物质的量的CO的质量。
②Na2O2→2NaOH
即：发生反应②时，固体增加的质量=与H2O(g)等物质的量的H2的质量。
③先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
※固体质量关系
1、在两支干燥的试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（约2药匙），观察外观上的细小差别。
2、在两支试管中分别加入几滴水，振荡试管，用手感受试管的温度，振荡后把试管倾斜，观察实验现象。
3、在2的试管中继续分别加入约5mL 水（量筒量取），用力充分振荡，观察实验现象
4、向3的两支试管中分别滴入2~3滴酚酞，观察实验现象
实验2-4
5、根据实验现象，完成表格
（1）Na2CO3和NaHCO3物理性质
2、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名
颜色状态
加几滴水 插入温度计
加约5 mL水
加2滴酚酞溶液
结论
结块变成晶体；温度升高(放热)
加水部分溶解,温度降低(吸热)
完全溶解
部分溶解
溶液呈红色(较深)
溶液呈微红色
溶解度：Na2CO3>NaHCO3
碱性: Na2CO3>NaHCO3
白色粉末
细小白色晶体
Na2CO3和NaHCO3物理性质
Na2CO3+xH2O→Na2CO3·xH2O
纯碱、苏打
小苏打
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3稳定,受热不易分解
NaHCO3不稳定，受热易分解
澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
②Na2CO3
①
①现象：
②现象：
澄清石灰水不变浑浊
结论：
改进装置
①
②
实验2-5
①与酸反应
反应剧烈程度（产生CO2的快慢）：
（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质
Na2CO3与HCl反应:
③HCl
②
NaHCO3与HCl反应:
②Na2CO3和NaHCO3分别与碱反应
与NaOH反应
与Ca(OH)2反应
③Na2CO3和NaHCO3分别与盐反应
（4）鉴别Na2CO3和NaHCO3
方法 原理 结论
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓
CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓
HCO3-与Ca2＋、Ba2＋不反应
CO32-＋H＋=HCO3-
HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
加热法
沉淀法
盐酸逐滴加
入时的现象
与足量盐酸
反应的现象
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
加热有气体产生的是______，
无变化的是______
加入CaCl2或BaCaCl2有沉淀生成的是_______，
无变化的是________
逐滴加入盐酸立即产生气体
的是____，开始不产生气体，
滴加一会儿才产生气体的是 ;
反应剧烈的是 ,
相对不剧烈的是 .
（5）除杂质
混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 对应的离子方程式
（没有就写化学方程式）
Na2CO3固体(NaHCO3) ______
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量_____气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量_____溶液
（5）Na2CO3与NaHCO3相互转化
俗名
色态
溶解性
碱性
热稳定性
与酸反应
与碱反应
与盐反应
相互转化
用途
Na2CO3
NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠小结
制玻璃、肥皂、纸、纺织品
作发酵剂、灭火剂、胃药
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验2-6
仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯
药品：稀盐酸、待测溶液
注意: A.不是所有金属元素都有焰色试验
B.焰色试验是金属元素的性质
C.焰色试验是物理变化
三、焰色试验
步骤
Na：黄色；K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。