第6章常用的金属和盐复习题 九年级化学沪教版（上海）第二学期(含答案)
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐复习题 九年级化学沪教版（上海）第二学期(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 91.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-16 13:46:56 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐复习题 九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
2．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
3．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
4．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
5．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
6．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
7．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
8．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
9．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
10．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
12．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸 B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
C．氧化铁与稀硫酸 D．烧碱与稀硫酸
二、简答题
13．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
14．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
三、推断题
15．A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理， A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。
16．如图 A～G 都是初中化学中常见的物质，已知 A、B、C、F 为固体单质，D、E是组成元素相同的化合物，G、H、I 中含有同种金属元素，反应①、②、③均为置换反应，反应④可观察到红色粉末变黑的现象,它们的转化关系如图所示（其中“一”表示相连的物质能反应，“→”表示存在转化关系）。请回答：
（1）物质A的化学式为___________，物质I的化学式为__________ 。
（2）B的用途 __________。
（3）H→G的反应化学方程式 __________。
（4）写出反应④的化学方程式 __________。
四、实验题
17．小明同学为了研究影响铁生锈的因素，进行了如下实验：在A、B、C、D四只烧瓶中分别放入干燥的细铁丝，浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（使细铁丝完全浸没在食盐水中）（四只烧瓶中细铁丝的质量均相同），然后装配成如图所示的四套装置，每隔0.5小时测量导管中水面上升的高度，结果如表所示：请回答：
烧瓶 时间(h) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A 干燥的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
B 浸过食盐水的细铁丝 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C 浸过清水的细铁丝 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D 完全浸没在食盐水中的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
(1)以上实验中，铁生锈速率最大的是___________瓶（填烧瓶号，下同）
(2)证明铁生锈需要水参与，应选择的烧瓶是___________。
(3)证明食盐能促进铁生锈，应选择的烧瓶是___________。
(4)为了防止钢铁生锈，人们常采用表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法的共同原理是___________。
18．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象________。
（2）写出C中反应的化学方程式__________。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________(填序号)。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是__________。
19．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是______________________________________________________。
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象 判断和化学方程式
a 若现象I为无氨味。 则样品中不含________________（填名称）。
b 由操作②现象判断。 该样品一定含有__________离子。
c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。 则样品中含有_____________（写名称），该反应的化学方程式为______________________________。
d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。 则样品中含有_____________（写化学式），该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是___________________（只写一种）。
五、计算题
20．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
21．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁。现有500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？
22．实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：
(1)可制取_____质量的氢气？
(2)理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。
23．分析数据，获得信息实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品 25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，相关实验数据记录如下：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4.9 9.8 X 14.7
请回答下列问题：
（1）上表中 X 的数值为_____________；
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为_____________？ (写出计算步骤)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．A
10．C
11．D
12．D
13．（1）2R+6HCl＝2RCl3+H2↑（2）Ag、Cu、R（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大
14．
实验步骤 实验现象 实验结论
方法1 分别取两种粉末于试管中，并加入稀盐酸 有气泡产生 无明显现象 有气泡产生的是铁粉 无有气泡产生的是碳粉
方法2 分别用磁铁靠近两种黑色粉末 能被磁铁吸引 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁粉 不能被磁铁吸引的是碳粉
15． Fe2O3
16． Ag CaCO3 做导线
17．(1)B
(2)AC
(3)BC
(4)隔绝氧气和水
18． 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 A、B 铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成
19． 使样品加速溶解 碳酸氢铵 铵根 硫酸铵 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2NH4NO3 NH4Cl NH4Cl + AgNO3= AgCl↓+ NH4NO3 NH4NO3 尿素
20．(1)22
(2)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%
21．解：设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为x。
答：理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为286t。
22．(1)解：设生成氢气质量为x，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
答：生成氢气质量为0.2g。
(2)
答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g。
(3)
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数15.1%。
23．（1）14.7；（2）96%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
2．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
3．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
4．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
5．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
6．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
7．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
8．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
9．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
10．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
12．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸 B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
C．氧化铁与稀硫酸 D．烧碱与稀硫酸
二、简答题
13．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
14．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
三、推断题
15．A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理， A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。
16．如图 A～G 都是初中化学中常见的物质，已知 A、B、C、F 为固体单质，D、E是组成元素相同的化合物，G、H、I 中含有同种金属元素，反应①、②、③均为置换反应，反应④可观察到红色粉末变黑的现象,它们的转化关系如图所示（其中“一”表示相连的物质能反应，“→”表示存在转化关系）。请回答：
（1）物质A的化学式为___________，物质I的化学式为__________ 。
（2）B的用途 __________。
（3）H→G的反应化学方程式 __________。
（4）写出反应④的化学方程式 __________。
四、实验题
17．小明同学为了研究影响铁生锈的因素，进行了如下实验：在A、B、C、D四只烧瓶中分别放入干燥的细铁丝，浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（使细铁丝完全浸没在食盐水中）（四只烧瓶中细铁丝的质量均相同），然后装配成如图所示的四套装置，每隔0.5小时测量导管中水面上升的高度，结果如表所示：请回答：
烧瓶 时间(h) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A 干燥的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
B 浸过食盐水的细铁丝 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C 浸过清水的细铁丝 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D 完全浸没在食盐水中的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
(1)以上实验中，铁生锈速率最大的是___________瓶（填烧瓶号，下同）
(2)证明铁生锈需要水参与，应选择的烧瓶是___________。
(3)证明食盐能促进铁生锈，应选择的烧瓶是___________。
(4)为了防止钢铁生锈，人们常采用表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法的共同原理是___________。
18．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象________。
（2）写出C中反应的化学方程式__________。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________(填序号)。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是__________。
19．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是______________________________________________________。
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象 判断和化学方程式
a 若现象I为无氨味。 则样品中不含________________（填名称）。
b 由操作②现象判断。 该样品一定含有__________离子。
c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。 则样品中含有_____________（写名称），该反应的化学方程式为______________________________。
d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。 则样品中含有_____________（写化学式），该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是___________________（只写一种）。
五、计算题
20．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
21．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁。现有500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？
22．实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：
(1)可制取_____质量的氢气？
(2)理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。
23．分析数据，获得信息实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品 25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，相关实验数据记录如下：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4.9 9.8 X 14.7
请回答下列问题：
（1）上表中 X 的数值为_____________；
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为_____________？ (写出计算步骤)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．A
10．C
11．D
12．D
13．（1）2R+6HCl＝2RCl3+H2↑（2）Ag、Cu、R（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大
14．
实验步骤 实验现象 实验结论
方法1 分别取两种粉末于试管中，并加入稀盐酸 有气泡产生 无明显现象 有气泡产生的是铁粉 无有气泡产生的是碳粉
方法2 分别用磁铁靠近两种黑色粉末 能被磁铁吸引 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁粉 不能被磁铁吸引的是碳粉
15． Fe2O3
16． Ag CaCO3 做导线
17．(1)B
(2)AC
(3)BC
(4)隔绝氧气和水
18． 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 A、B 铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成
19． 使样品加速溶解 碳酸氢铵 铵根 硫酸铵 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2NH4NO3 NH4Cl NH4Cl + AgNO3= AgCl↓+ NH4NO3 NH4NO3 尿素
20．(1)22
(2)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%
21．解：设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为x。
答：理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为286t。
22．(1)解：设生成氢气质量为x，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
答：生成氢气质量为0.2g。
(2)
答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g。
(3)
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数15.1%。
23．（1）14.7；（2）96%
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