鲁教版化学九年级下册8_3_2海水”制碱“学案(无答案)

8.3.2海水制碱
【学习目标】
1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质。
2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
3、记住某些盐的水溶性。
4、了解复分解反应的实质。
【重点、难点】
纯碱的化学性质；复分解反应的实质、应用
【基础知识预习】
（一）纯碱的化学性质：
1、碳酸钠俗称 、 ，其化学式为 ，是一种 色固体，它 （难易）溶于水。
2、写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： ；以及反应的现象 。
碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： ；以及反应的现象 。
碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式： ；以及反应的现象 。
3、纯碱的化学性质： ； ；
； 。
【课堂练习】
1、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）
A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH
2、现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ）
A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③
（二）复分解反应：
1、复分解反应的定义： 。
2、复分解反应发生的条件是：生成物中如果有 ， ，或
那么反应就能够发生。
3、复分解反应的实质：大多数盐溶解在水里是以 形式存在的，因此，酸、碱、盐在水里发生的复分解反应实质是 的过程。即复分解反应的实质是 ，两种离子之间若能结合成 、 或 ，反应就能发生；否则，反应就不会发生。
4、盐的溶解性
（1） 、 、 、 均易溶于水。
（2）盐酸盐（含有Cl-）只有 不溶于水。
（3）硫酸盐(SO42-)只有 不溶， 、 微溶于水（简记为“一不溶二微溶”）。
（4）碳酸盐(CO32-)只有 、 、 溶于水，其余均不溶于水。
【课堂练习】
1、下列各组物质中不能发生复分解反应的是 （ ）
A、 CaCO3 和HCl B、 NaCl 和 KNO3 C、 HCl 和Cu(OH)2 D、FeCl3和NaOH
2、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是 （ ）
A、 HNO3 Na 2SO4 BaCl2 B、 BaCl2 Na 2CO3 H 2SO4
C、 KNO3 Na 2CO3 HCl D、 NaCl HCl AgNO3
【课堂活动】
活动一：探究纯碱的化学性质
[实验]：实验1：将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中观察现象；
实验2：将稀盐酸、稀硫酸分别加入碳酸钠溶液中观察现象；
实验3：将氢氧化钡溶液加入碳酸钠溶液中，观察现象；
实验4：将氢氧化钙溶液加入碳酸钠溶液中，观察现象；
实验5：将氯化钡溶液加入碳酸钠溶液中，观察现象。
活动二：认识复分解反应
复分解反应的定义；复分解反应的条件；复分解反应的实质。
【课堂检测】
1、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A、加入稀盐酸 B、加入氢氧化钠溶液
C、加入澄清石灰水 D、加入酚酞试液
2、能准确检验碳酸根离子的是（ ）
A、加入盐酸有可燃性气体产生 B、加入盐酸有气泡产生
C、加入盐酸有白色沉淀产生 D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、氯化钠 D、碳酸钙
4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ）
A、检验自来水中是否含有氯离子 B、鉴别食盐和纯碱
C、除去热水瓶中的水垢 D、制取二氧化碳
5、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。
（1）上述过程中发生反应的基本类型有 种
（2）发生复分解反应的化学方程式是 。
（3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。
【课堂小结】
通过本节课的学习，既提高了学生实验操作能力，又培养了学生的科学探究能力，使学生真正学到解决问题的方法。在以后的教学中要进一步加强实验探究教学