山东省济宁市鱼台一中2013-2014学年高二上学期期中检测化学试题

鱼台一中2013-2014学年高二上学期期中检测
化学
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应： 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )
　 A．40% B．50%
C．80% D．90%
2．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )
A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定
3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是( )
A．x＝2
B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
4．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝
5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
7.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D． 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
8.在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是 (　　)
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12
9.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
10.室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是 (　　)
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）
11．某温度下,把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+B(g) 2C（g）+xD（g） △H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是（ ）
A．该温度下此反应的化学平衡常数K = 1
B．x=2且B的转化率为25%
C．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)-1
D．降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
12．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当改变下列条件时，能够减缓反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①锌粉改为锌粒 ②加几滴CuSO4溶液
③加硫酸钾溶液④加硝酸锌溶液 ⑤加浓盐酸 ⑥加醋酸钠固体
A.①③④⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D. ③⑤⑥
13．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）
14．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（ ）
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaOH D．CH3COOH
15．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )
　A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
　C．升高温度同时充入N2　　　D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
16．25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）( )
A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)
17.已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)+Q1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)+Q 2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q3
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体22.4 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A．0.8Q1+0.1Q2 B．0.8Q1+0.2Q2
C. 0.8Q1+0.1Q3 D．0.8Q1+0.2Q3
18.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
二、填空题（共4小题，共46分。）
19.(10分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出其热化学方程式： .
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
（2）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为
20.（10分）某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲 ：①准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液1 L；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液1 L；
②取醋酸溶液1 L，加水稀释为10 L；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________，简要说明pH试纸的使用方法：_____________________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________1(选填“<”、“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：__________________________________ _________。
21．（12分）有下列物质 ①Cu ②液态SO2 ； ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨ H2O
(1) 属于强电解质的是 （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）
(2) 常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
(3) Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
22.（14分）现有反应：mA(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
(1) 该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。
(2) 若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。 (填“增大”“减小”或“不变”)
(3) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
(4) 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。
参考答案：
1-5 CCCDA 6-10 DCDCB 11-15 CBABB 16-18 ACC
19.（1）H2（g）＋ O2 （g）＝ H2O（g）△H ＝－241.8 kJ/mol ---3分
—285.792 ------2分 — 285.792---------2分
(2) H2 —2e-+ 2OH-= 2H2O -------- 3分
20.　(1) 1L容量瓶　把小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)>　<
(3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
21.（12分）（每空2分）
（1） ④⑥⑧ ，③⑨
（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）
HCO3― + H2OH2CO3 + OH―
（3）① 0.05mol·L－1 ②2
22．（14分）（每空2分）
(1) <；= (2)增大 减小 (3)变深 变浅 (4) 0.1mol·L－1·min－1
υ(正)
υ(逆)
B
压强P
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
C的平衡浓度
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P
C的质量分数
速率
t/min
A/mol
0.1
0
2