鲁教版化学九年级上册4．3．1氧气课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
4.3氧气第一课时
九年级
学习目标
1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
①色、味、态：
②密度：
③水溶性：
④熔沸点：
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。
不易溶于水
1、物理性质
气体物理性质的归纳一般包含三部分： ①色、味、态②密度③水溶性
一、氧气的性质
比空气密度略大
无色无味气体（标准状况）
固态氧（淡蓝色）
氧气（无色）
（淡蓝色）液态氧
101kPa, -218℃
101kPa, -183℃
蓝色钢瓶
⑤三态转化：
把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否燃烧
二、氧气的检验
现象：带火星的木条复燃
说明：氧气能支持燃烧，有助燃性。 （这是特性）
【归纳】用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？
明确：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明瓶中气体是氧气
实验现象
实验操作
结论
【归纳】用什么简单的方法检验一瓶氧气已经收集满？
明确：将带火星的木条伸入集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则证明瓶中氧气已收集满
实验现象
实验操作
结论
三、化学性质
（1）硫（淡黄色固体）与氧气反应（实验2—3）　
观察实验的程序:
反应物质的色、态、味，反应条件和操作，
反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象。
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
【现象】1、产生微弱的淡蓝色火焰　
2、放热　
3、生成有刺激性气味气体
【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰　
2、放热　
3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气 → 二氧化硫
点燃
硫在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧
文字表达式：
S + O2 → SO2
点燃
—溶解吸收二氧化硫(SO2) ，防止二氧化硫逸出污染空气
思考: 硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？
（2）木炭（灰黑色固体）与氧气反应
【现象】1、发出红光　
2、放热　
3、生成了一种能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体
【现象】1、发出白光　
2、放热　
3、生成了一种能够使澄清石灰 水变浑浊的无色气体
木炭在氧气中燃烧
木炭在空气中燃烧
文字表达式：
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
C + O2
CO2
点燃
说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
思考:木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明什么？
（3）铁丝（银白色色固体）与氧气反应（实验2-4）　
在氧气中：铁丝剧烈燃烧，
火星四射，
放出热量，
生成黑色固体。
在空气中：铁丝不能燃烧，
发生红热现象。
文字表达式：
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
Fe + O2
Fe3O4
点燃
引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热使铁丝容易燃烧。
为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。
思考: （1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成螺旋状，为什么？
思考:（2）实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？
小结:
①可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
②物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生反应。
③氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数物质发生反应。
④一些不能在空气中燃烧的物质（铁、铜等）能在氧气中燃烧，说明氧气具有很强的助燃性
小结
1、物理性质
氧气在通常状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2、化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。具有氧化性，是一种常见的氧化剂。具有助燃性，能支持燃烧。
祝同学们学习愉快！