鲁教版化学九年级上册5．1化学反应中的质量守恒课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
5.1化学反应中的质量守恒
九年级
学习目标
1. 通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。
2. 通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律的内容。
3. 通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。
4. 通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
问题探究
镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量是否与镁条的质量相等？
电解水时，水分子分成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有没有变化？
Mg+O2
点燃
MgO
电解水时，生成氢气和氧气的反应可用下图表示：
氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下图哪个更好？
推测化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？
化学反应前后，物质的总质量不变
质量守恒定律
化学反应中物质的质量变化
1.实验探究
确定一个化学反应作为研究对象
选择实验所需的仪器.药品
确定实验操作步骤并实验
得出结论
实验探究
化学反应中物质的质量会有无变化
1.确定实验作为研究对象
2.选择实验所需的仪器、药品
3.确定实验操作步骤
4.得出实验结论
容易发生的实验
操作简单、步骤严密、现象明显
结论正确
齐全
实验探究
（1）盐酸(HCl)和大理石(CaCO3)反应生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)
（2）氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)
化学反应中物质的质量会有无变化
（3）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷(P2O5)
1.确定实验作为研究对象
HCl + CaCO3 → CO2 + H2O + CaCl2
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
P +O2 → P2O5
点燃
（1）盐酸(HCl)和大理石(CaCO3)反应生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)
（2）氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)
（3）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷(P2O5)
2.选择实验所需的仪器、药品
盐酸(HCl)、大理石(CaCO3)、天平、锥形瓶、橡皮塞（单孔）、导管、气球、细线……
氢氧化钠(NaOH)溶液、硫酸铜(CuSO4)溶液、天平、锥形瓶、试管、细线……
白磷、锥形瓶、天平、玻璃棒、酒精灯、细沙
（1）盐酸(HCl)和大理石(CaCO3)反应生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)
（2）氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)
（3）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷(P2O5)
3.确定实验操作步骤
（1）盐酸(HCl)和大理石(CaCO3)反应生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)
（2）氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)
化学反应前后，物质的总质量会有无变化
（3）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷(P2O5)
4.得出实验结论
一、化学反应中物质的质量会发生变化吗
参加化学反应的各物质的质量总和
1、质量守恒定律：
等于
反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应前后，原子的种类和原子的数目没有改变，原子的质量没有变化，因此质量守恒。
2、质量守恒实质：
原子的种类没有改变
原子的数目没有增减
原子的质量没有变化
——元素种类不变
元素质量不变
质量守恒
微观
宏观
在化学反应前后一定不变的是：①原子数目②分子数目
③分子的种类④元素的种类
⑤物质质量总和
A ①②③ B ③④⑤
C ①④⑤ D ①②③④⑤
下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小.（ ）
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.（ ）
C.碳在氧气中燃烧后，产生的CO2的质量比参加反应的碳的质量大 ( )
D.蜡烛燃烧后,其质量变小. （ ）
是
是
是
否
下列装置不能来证明质量守恒定律的是（ ）
C
根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是 （ ）
A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2
B
4、安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为
4C3H5N3O9==12CO2 +10H2O+ 6X+ O2
( 1.) X的化学式是 ______ 。
( 2.）推断X化学式的依据是 _______________。
N2
质量守恒定律
1:1 B. 2:1
C. 4:1 D. 5:1
D
5.现将A、B两种物质各10g混合，加热后Ａ完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
6.某反应A+2B=C+2D, 已知3gA和4gB恰好完全反应,生成2gC，若生成D的质量为10g，则参加反应的B的质量( )
A.3g B.8g
C. 16g D.4g
B
3、质量守恒定律的应用：
(1)解释一些实验事实
(2)推测一些物质的组成
(3)进行有关的计算
1.根据质量守恒定律解释下列现象
1、化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( )
A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
C
2、下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( )
B.镁带燃烧后,固体的质量增加. ( )
C.蜡烛燃烧后,其质量变小. ( )
是
是
否
3.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( )
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B.2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C.过氧化氢溶液分解后,锥形瓶内药品
减少的质量等于生成氧气的质量
D. 12g碳与32g氧气完全反应生成44g二氧化碳
C D
质量守恒定律注意问题：
12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
（1）所有化学反应都符合质量守恒
（2）物质的质量守恒
（3）参加反应的质量
1、某物质燃烧以后只产生CO2和 H2O,说明该物质中一定含_______ 元素,可能含______元素。
C、H
2、绿色植物通过光合作用发生反应:
CO2+ H2O → 淀粉+ O2 ,由此可推知淀粉中：（ ）
Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素, 不含Ｏ元素
B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素
C．含Ｃ单质和H2O
D.不能在O２中燃烧
Ｏ
B
2.推测一些物质的组成
X + O2 → CO2 + H2O
3、（1）甲烷（以X表示）在氧气中完全燃烧的化学方程式： X + 2O2 == CO2+ 2H2O
由此可推知甲烷的化学式为______________。
（2）酒精（以Y表示）在氧气中完全燃烧的化学方程式： Y + 3O2 == 2CO2+ 3H2O
由此可推知酒精的化学式为______________。
CH4
C2H6O
(3)进行有关的计算
1、电解36克水得到4克氢气，同时生成氧气的质量是（ ）
A.18g B.4gC. 32g D. 9g
2、在化学反应 2X + Y== 2Z 中 ，24gX与足量的Y反应生成了40gZ，则参加反应的质量是（ ）
A.18g B.4gC. 16g D. 9g
3、1.6克某纯净物在氧气中完全燃烧后，只生成了3.6克水和4.4克二氧化碳，由此可判断该物质中（ ）
A 只含有碳、氢元素 B 含有碳、氢、氧三种元素
C 肯定含有碳、氢元素，可能含氧元素 D 无法判断
C
C
B
课堂小结
质量守恒定律
化学反应前后物质的质量会改变吗
1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、实质：在化学反应前后，原子（元素）的种类和原子的数目没有改变，原子的质量没有变化。
3、质量守恒定律的应用：
(1)解释一些实验事实
(2)推测一些物质的组成
(3)进行有关的计算
质量守恒定律
反应物的质量总和=生成物的质量总和
解释化学现象和问题等
反应前后原子的种类数目和质量不变
化学变化
含 义
应 用
适 用
原 因
课后作业
1、复习《质量守恒定律》
2、预习《5.2化学反应的表示》:化学方程式
3、整理前面学习的化学反应表达式
祝同学们学习愉快！