鲁教版化学九年级下册8．2．2海水“晒盐”课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
8.2.2 海水“晒盐”
九年级
【学习目标】
1、理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素；
2、学会绘制并使用溶解度曲线图，知道结晶有蒸发
结晶和降温结晶两种途径。
3、学会用数形结合的方法来处理实验数据（绘制溶解度曲线）。
【重点、难点】
重点：理解溶解度 。
难点：结晶法分离混合物的原理的理解。
思考：哪些因素影响固体物质在 水中的溶解限量？
小贴士
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。
（2）温度
（1）溶质的种类
（3）水的量
【活动一:固体物质在水中溶解限量的影响因素】
如果要比较不同种物质溶解限量的大小,应该限定哪些条件呢
一定温度
一定量溶剂（通常指100g水）
溶质的质量单位是g
活动二：认识溶解度
化学上通常用溶解度来表示物质在水中的溶解限量的大小。
达到饱和状态
溶解度:
一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
20℃时，氯化钠的溶解度为36g的含义是什么
外界条件:一定温度
溶剂的质量:100g水
溶液的状态:达到饱和状态
溶解度单位:g
溶解度
四要素
【认识溶解度】
1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20 ℃时，
食盐的溶解度是10g。
2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的
溶解度是36g。
3.在20 ℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所以
20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3。
4.在20 ℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，
则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24g。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
138
168
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
110
.
.
.
.










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃
溶解度
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
活动三：认识溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
几种固体物质溶解度曲线
溶
解
度
/g
溶解度/g
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
2.少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。
3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
【观察思考】：固体物质溶解度随温度变化的影响情况
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线及意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
.a
.b
20 ℃溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
观察思考：溶解度与溶解性的关系
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶解度/g
几种固体物质溶解度曲线
蒸发结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
NaCl
硝酸钾
31.6
169
适用范围：溶解度随温度升高
而显著增大的物质
适用范围：溶解度随温度升
高变化不大的物质
多识一点
结晶方法
溶解度
溶解度曲线提供的信息
（1）同一物质在不同温度下的溶解度数值；
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。
（3）比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小；
（4）物质的溶解度受温度变化影响的大小：
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如:KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如：NaCl。
极少数固体物质的溶解度随着温度的升高反而减小，如：Ca（OH）2。
生活中，气体溶解在水中的例子
汽水中溶解有气体
水中溶有氧气，鱼能在水中生存
对下列现象你熟悉吗？请查阅有关气体溶解度的相关资料，来解释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？
（3）打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？
走进生活
【活动四：气体溶解度】
影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小
压强越大气体的溶解度越大
溶解度
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、
可溶 、 微溶 、
难溶
固体的溶解度
气体的溶解度：
影响因素（温度）
影响因素
（温度、压强）
表示方法
祝同学们学习愉快！