鲁教版化学九年级下册9．1．2常见的金属材料(共18张PPT)

(共18张PPT)
9.1.2常见的金属材料
九年级
教学目标
1、了解常见铁矿石的主要成分。
2、掌握炼铁的原理、装置、现象。 　　　　
教学目标
1、了解常见铁矿石的主要成分。
2、掌握炼铁的原理、装置、现象。 　　　　
2、掌握炼铁的原理、装置、现象。 　　　　
1、炼铁方程式。还原反应。
2、炼铁的原理、装置、现象。
重点
难点
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
辉铜矿
【活动一：认识金属矿物】
【铁的冶炼】
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，
从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
磁铁矿（主要成分Fe3O4）
赤铁矿（主要成分Fe2O3）
菱铁矿（主要成分FeCO3）
常见的
铁矿石
黄铁矿（主要成分FeS2)
【活动二：炼铁的原理】
铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶
炼的化学原理。
一氧化碳与氧化铁的反应
【活动天地】
【一氧化碳还原氧化铁实验】
（1）检查气密性
（2）装药品
（3）先通入一氧化碳；再点燃酒精喷灯；
目的：排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸
（4）先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直 至玻璃管冷却；目的：防止生成的铁被氧化；
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
1、实验原理：
2、实验操作：
巧记：一氧化碳早来晚走，酒精喷灯迟到早退
红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。
【反应中的化学方程式】
CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。（若用一氧化碳还原四氧化三铁，应将生成的黑色粉末加入盐酸中，若有气体生成，则证明有铁生成。由于四氧化三铁也有磁性，不能用磁铁吸引的方法检验。）
1、如何判断反应中生成了什么物质？
【交流讨论】
收集尾气，防止污染空气
2、装置中右边的气球起什么作用？
3、石灰水的作用有哪些？
澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于处理尾气
【交流讨论】
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
化学上把氧化物中氧被夺去的反应叫做还原反应。一氧化碳叫做还原剂，具有还原性。
【活动三：认识还原反应】
【活动四：认识高炉炼铁】
上述反应原理也用于工业炼铁。
1、原料： .
3、主要反应 .
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
2、工业炼铁的主要设备： .
高炉
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
【钢铁的用途】
B
（1）磁铁矿的主要成分是： ；（填化学式）
（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：
（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号）
A．纯铁 B．生铁 C．钢
Fe3O4
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
1、工业炼铁的主要化学反应原理；
3、反应的现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。
2、一氧化碳还原氧化铁的装置、操作注意事项；
祝同学们学习愉快！