鲁教版化学九年级下册9．2金属的化学性质课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
9.2金属的化学性质
九年级
【教学目标】
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
（2）认识常见金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，
并能解释日常生活中的一些现象；
（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属
与酸和盐溶液的反应。
【重点、难点】
1、重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应。
2、难点：利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应
判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
2Mg+O2 = 2MgO
3Fe+2O2 = Fe3O4
点燃
点燃
【活动一：金属与氧气的反应】
1.镁与氧气的反应
(1)现象：镁在空气中剧烈燃烧，发出___________，放出大量
的热，生成一种_____________。
(2)化学方程式：_________________。
耀眼的强光
白色固体物质
2.铁与氧气的反应
(1)现象：铁丝在氧气中燃烧的现象是____________________
________________________________；
(2)化学方程式：______________________。
剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，生成一种黑色固体
点燃
2Mg＋O2 2MgO
====
点燃
====
3Fe＋2O2 Fe3O4
(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，_______________________；
(2)化学方程式：______________________；
发出强光，生成白色固体
4Al＋3O2 2Al2O3
点燃
====
在常温下，铝很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。
(3)铝制品具有抗腐蚀性能的原因：
3.铝与氧气的反应
日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？
因为铝很活泼,铝的表面很容易形成致密的氧化膜,而致密的氧化膜,保护铝使铝耐腐蚀,而用钢刷沙来擦洗铝制品,容易使铝膜受破坏,保护不了铝.
4、铜与氧气的反应
(1)现象：在空气中加热铜粉，观察到_________________。
(2)化学方程式：_________________。
由紫红色变为黑色
2Cu＋O2 2CuO
△
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5、“真金不怕火炼”说明什么问题？
分析：金的化学性质稳定,在任何条件下都不与氧气发生化学反应。
①镁、铝在常温下可与氧气反应
②铁、铜在加热时可与氧气反应
③金在加热时也不与氧气反应
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易
和剧烈程度是不同的。
【金属与氧气反应】
【活动二：金属与酸的反应】
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
放出气泡速度最
快，反应最剧烈。
放出气泡速度较
快，反应较为剧烈。
放出气泡速度缓
慢，反应较为缓和。
无明显现象
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【金属与酸反应的现象】
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
通过上述实验你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
单质
单质
化合物
化合物
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一
种单质和化合物的反应。
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
【活动三：金属与盐溶液反应】
【现象及化学方程式】
铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：
蓝色溶液逐渐变为无色，同时有红色固体析出；
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝浸入硝酸银溶液现象：
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；

通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱
【金属活动性顺序】
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱
这是重点吆！
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它
的活动性越强。
2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置
换出盐酸、稀硫酸中的氢.
3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位
于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1.铁在氧气中燃烧生成氧化铁。( )
提示：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
2.金属与酸反应都产生氢气。( )
提示：根据金属活动顺序，可以看出排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气。
3.置换反应中一定有单质生成。( )
提示：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
×
×
√
1、金属与氧气反应生成相应的金属氧化物；
2、金属与酸反应生成盐和氢气；
3、金属与盐反应生成新的金属单质和盐。
4、金属与酸、与盐溶液是否反应的依据为金属活动性顺序。
祝同学们学习愉快！