辽宁省六校2022-2023学年高三上学期期中联考
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Ti—48
一、选择题（每题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是（ ）
A．颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非
金属材料
B. 因为钠、钾的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂
C．84消毒液的有效成分是 NaClO，可以与洁厕灵混合使用增强消毒效果
D．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化
2．下列化学用语或描述中，正确的是（ ）
35.5
A．相对原子量为 35.5的氯元素，元素符号为 17 Cl
B．CCl4的空间充填模型：
C．乙烯分子中σ键的原子轨道：
D．酮羰基的电子式
3．下列关于物质工业制备的说法正确的是（ ）
A．工业上，用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品
B．工业上，用氯气和澄清石灰水制备漂白粉
C．工业上，用焦炭在高温条件下还原石英砂得到含少量杂质的粗硅
D．工业上，利用 H2和 Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
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4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．34g 中含有的极性键数目为 2NA
B．通常条件下，46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为 3NA
C．50mL18．4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0．46NA
D．在含 4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为 4NA
5．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（ ）
A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大
B．氨硼烷分子(NH3·BH3)是一种固体储氢材料，分子中 N—B键是配位键
C．氨分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故 NH3的熔沸点及稳定性均大
于 PH3
D．26Fe位于元素周期表第八列，属于 d区
6．2020年 11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确
的是（ ）
A．从海水中提取镁的过程全部都是氧化还原反应
B．海水中提溴工艺涉及到的化学操作有蒸发，萃取，过滤
C．电解从海水中获得的饱和食盐水可制金属钠
D．从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一
7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分
别有 1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原
子最外层电子数是内层的 3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下
列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>W
B．简单离子半径：r(W)>r(R)
C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
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8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B NH O 2 NO H 2O． 3 HNO催化剂,△ 2 3
C Fe H． 2O g Fe O Al Fe高温 2 3 高温
D．Al2(SO4)3(aq) 过 量 NaO H Al(OH)3 灼 烧 Al2O3
9．下列选项中物质的分类正确的是（ ）
选项 胶体 碱 酸性氧化物 混合物 非电解质
A 烟雾 烧碱 CO2 盐酸 氨水
B 海水 纯碱 CO 福尔马林 氯气
C 淀粉溶液 熟石灰 H2O 水玻璃 甲烷
D 有色玻璃 氢氧化钾 SO2 铝热剂 CO2
10．CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将 CO2转
化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质 II中 Ru的化合价为+2价
B．水是该反应的中间产物
C．催化反应过程中，当 1mol物质 I转化为物质 II 时，物质 I得到 4mol电子
D．整个过程中，有极性键的断裂与形成
11．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，下列说法错误的是
（ ）
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A. a可与 c反应，氧化产物与还原产物的质量比为 2∶1
B．b只有一种分子，不存在同素异形体
C．c可以用 e的浓溶液来干燥
D．c、d分子中中心原子的杂化类型相同
12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
向添有 KIO3的食盐中
A 加入淀粉溶液、稀盐酸 溶液变蓝 氧化性：IO3->I2
和 KI
B 铂丝蘸取某无色溶液 该无色溶液中阳离子只火焰呈黄色
后在火焰上灼烧 含 Na+
C 向某钾盐中滴加稀盐 产生的气体可以使 该钾盐为 K2CO3或
酸 澄清石灰水浑浊 KHCO3或二者的混合物
产生有刺激性气味
D 向某无色溶液中滴入 该无色溶液中一定含有的气体和淡黄色沉
盐酸 S2O32-
淀
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向 CuSO4 溶液中逐滴滴加氨水直至过量：Cu2+ + 2NH3·H +2O = 2NH4 +
Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3 = CaCO3↓+H2O
C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的 Ba(OH)2溶液：
Ba2+ + SO2 + -4 + NH4+ 2OH = BaSO4↓+ 2NH3·H2O
D．NaClO溶液与 HI溶液反应：2ClO-+ 2H2O + 2I-= I2+ Cl2↑ + 4OH-
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14．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．浓硝酸与 C．制备干燥纯净 D．用海水制取
B．制备 NaHCO3
铜粉制取NO2 的 NO 蒸馏水
15．X溶液中含有下表所示离子中的某 5种，且其离子浓度均为 0.1 mol/L(不
考虑水的电离和离子水解)。向 X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应
前后阴离子种类不变。
阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
OH— — — —阴离子 、NO3 、HCO3 、CO32-、SO42-、Cl
下列叙述错误的是（ ）
A．Z溶液中一定含有Mg2+
B．X溶液中不可能含有 HCO3-和 CO32-
C．X溶液中含有 3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为 3Fe2++NO3-+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
二、非选择题（共 55分）
16. 化学反应原理在日常的生产生活中都有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1) 次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性
等优点，反应原理为
2 NaH2PO2+ 2 NaOH + CuSO4 2NaH2PO3+ Na2SO4+ Cu + H2↑
①NaH2PO2在物质类别中属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②上述化学反应中每生成 H2 5.6L(标准状况)，则转移电子数为__________。
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(2) Na2S －2O8是化工生产中的强氧化剂，S2O 28 的结构式为 ，
其中 S元素的化合价为________ ＋ － ＋。在 Ag 催化下，S2O 28 能使含Mn2 的溶液
变成紫红色，氧化产物是________(填离子符号)。
(3) 化学工艺处理废水中也发挥了重要作用
①用 K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的
气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式 ，处理
废水时既利用 K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的 作用。
② Na2S也是一种重要的水处理剂用于除去水体中的汞盐，写出对应的离子反
应方程____________________________________________________。
17．钛是 20世纪 50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度
高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题:
(1) 钛元素在元素周期表中的位置 。
(2) 二氧化钛与 COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四
氯化钛。
① COCl2的空间构型为 ，COCl2中σ键和π键的数目比为 。
② SOCl2是 分子。(填“极性”或“非极性”)
(3) 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示:
① 碳原子的杂化类型有 种。
② 该配合物中存在的化学键有 (填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键
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(4) 氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与 N原子距离最近且相等
的 Ti原子有 个；若该晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为
NA，则晶胞中 Ti原子与 N原子的最近距离为 pm。(用含ρ、NA的代
数式表示)
18．将 Cl2和空气(不参与反应)混合通入含水 10%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用
水吸收纯净的 Cl2O制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：
已知：Cl2O的性质 颜色 棕黄色
状态 气体
沸点 3.8℃
水溶性 极易溶于水，与水反应生成 HClO
热稳定性 42℃以上，分解为 Cl2和 O2
(1) 写出装置 A中发生的反应的离子方程式___________。
(2) Cl2O 的结构式为_____。
配平 B中反应：___Cl2+___Na2CO3+___H2O =___Cl2O +___NaCl+___NaHCO3
(3) 各装置的连接顺序为 A→____→____→___→E (填装置大写字母代号)
(4) 装置 C 的作用为_______________。
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(5) 实验过程中，装置 B需放在冷水中，其目的是___________；
若装置 B中生成的 Cl2O气体有 20%滞留在 E前各装置中，其余均溶于装置 E
的水中，装置 E所得 500mL次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 10%
的碳酸钠溶液的质量为_____g（保留小数点后一位）。
19．含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：
已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓
(1) 在元素周期表中，Cu价层电子排布为_______。
(2) 为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有_______(答一条即可)。
(3)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。
(4) 调节溶液的 pH 后，除生成 Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子
是___________。(填离子符号)
(5)“滤液 2”中可以循环使用的物质为 HCl、_______，为保持流程持续循环，
每生成 1molCu，理论上需补充 CuCl2的物质的量为_______。
(6)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，
发生的反应为6CuFeS2 13O2高温3Cu2S 2Fe3O4 9SO2、Cu2S O2高温2Cu SO2。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________（任答一点）。
高一化学 共（8）页 第 8 页参考答案
一、选择题 (每题 3 分，共 45 分)
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C B C D B A
9 10 11 12 13 14 15
D C B A B D C
二、非选择题(共 55 分)
16.(13分，除标记外每空2分)
(1) ① 正盐（1分） ② NA (2) ＋6 MnO
(3) ①4FeO42-+ 10H2O ＝ 4Fe(OH)3(胶体) +8OH－ + 3O2↑（未写“胶体”扣1分）；
聚沉（或吸附）
②S2-+Hg2+ HgS↓
17.(15分，除标记外每空2分)
(1) 第四周期第ⅣB族（1分）
(2)①平面三角形 3∶1 ②极性
(3)①2 ②bd
(4) 6 ×1010
18.(共 14 分，每空2分)
(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O (无反应条件扣一分)
(2)Cl-O-Cl； 2 2 1 1 2 2（错一个不得分）
(3)D→B→C（错一个不得分）
(4) 除去Cl2O 中的 Cl2，提高制得的 HClO 的纯度
(5) 防止温度过高Cl2O分解 58.9
19.（共13分，除标记外每空2分）
(1) 3d104s1
(2) 加热或将黄铜矿粉碎等（1分）
(3) CuCl+Cl-=[CuCl2]-
(4) Cu2+
(5) CuCl2 0.5 mol
(6) 产生污染环境的气体SO2，能耗高等
