高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题（含解析）

第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质溶于水没有化学键断裂的是
A． B． C．乙醇 D．
2．下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
3．按照HCl、( )、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是
A．NaCl B．Cl2 C．NaClO2 D．ClO2
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钠
5．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
6．NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是
A．P4分子中含有的共价键是极性键
B．31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D．反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒
B．“血液透析”利用了胶体丁达尔效应
C．BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
8．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是
A．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素
B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：
C．用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：
D．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐
9．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
B．海水中Br- 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C．该工艺流程可证明还原性：Br- >SO2>Cl-
D．“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2
11．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O；
下列有关叙述正确的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D．反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1
12．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：
第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．Ba2＋一定存在 B．100 mL该溶液中含0.01 molHCO3ˉ
C．Na＋不一定存在 D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
二、非选择题（共10题）
13．某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：
已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。
(1)气体A的电子式为___________，X的化学式为___________。
(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为___________。
(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为___________。
(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C___________。
14．现有三种物质A、B、C，它们均溶于水，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子。
阳离子 Na+、H+、Ca2+
阴离子 OH-、CO、SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①用pH试纸分别测定A、B、C的溶液，A、C均显碱性；
②A溶液与B溶液反应生成无色气体X；
③X可以和C的澄清溶液反应生成沉淀D。
请根据上述实验结果填空：
(1)依次写出物质X、B、C、D的化学式：_______、 _______、_______、_______。
(2)写出②的离子方程式_______。
(3)写出③的离子方程式_______。
(4)写出A溶液和C的澄清溶液反应的离子方程式_______。
15．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
(1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。
(3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
16．分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3 10H2O、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有____，属于氧化物的有___。
(2)能导电的物质有____，属于电解质的有___。
(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为____。
(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，标准状况下，11.2L的Cl2含有的原子数为____。
17．已知反应：
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(1)上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。
(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。
(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。
(4)写出反应④的离子方程式：______。
18．按要求回答下列问题：
(1)下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。
A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D． E．水玻璃
(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。
(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：
Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。
③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。
19．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
(1)写出上述反应的化学方程式：___________，它的基本反应类型属于___________。
(2)若安全气囊内含有97.5gNaN3，则其物质的量为___________。
(3)若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。
20．碱式硫酸铁(Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验∶
步骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。
步骤2.取步骤1所得溶液25.00 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 2.330 g。
步骤3.另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将 Fe3+完全还原为 Fe2+，再向其中滴加 0.1000 mol·L-1酸性 KMnO4溶液，测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。
已知∶(未配平)
通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 ______。(写出计算过程)
21．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
22．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2
设计实验装置图如图：
(1)A仪器的名称是____；图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：G、H装置___。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式：___；E中反应的化学方程式：___。
(3)C、D中的试剂分别是___、____。
(4)F的作用是___、___。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)____，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好浓盐酸的滴速不要过快和控制好___。
参考答案：
1．C
【解析】
A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；
B．溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；
C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；
D．与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；
故选：C。
2．C
【解析】
A .氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故A错误；
B .没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯元素的化合价没有发生变化，氯化氢既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D .氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故D错误；
故选C.
3．B
【解析】
根据题干物质排列的规律是按Cl元素的化合价升高依次排列的，HCl中Cl为-1价，Ca(ClO)2中Cl的化合价为+1价，故括号内的物质中Cl的化合价应该为0价，即为Cl2，故答案为：B。
4．D
【解析】
A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+ BaSO4↓，不满足题意，A错误；
B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；
C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；
D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。
答案选D。
5．D
【解析】
A．Na2CO3属于盐类，故A错误；
B．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以Na2O2不是碱性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；
C．NaHSO4属于盐类，故C错误；
D．KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确；
故选D。
6．D
【解析】
A. P4分子中存在P P键，为非极性键，A项错误；
B. 1个P4分子含有6个P P键，则31g即0.25mol P4，所含P P键的物质的量为1.5 mol，B项错误；
C. 反应生成NaH2PO2，P的元素化合价从0价变为+1价，生成PH3，P元素化合价由0价降低为 3价，可知NaH2PO2为氧化产物，PH3为还原产物，则反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1，C项错误；
D. 生成PH3，P元素化合价由0价降低为 3价，则反应生成2.24 L PH3(标准状况)，即0.1mol，转移电子数目为0.3×6.02×1023，D项正确；
答案选D。
7．C
【解析】
A．氢氧化铝胶体具有较大表面积吸附悬浮杂质，胶体可以净化水，但不能消毒杀菌，故A错误；
B．血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，故B错误；
C．硫酸钡和胃酸不反应且无毒，所以常用来作胃镜中的“钡餐”，故C正确；
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，故D错误；
故选：C。
8．A
【解析】
A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验；
B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式；
C.铜离子和氨水中氨气生成配位健；
D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯．
火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为，证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A正确；
B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：，B错误；
C.用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：反应为，C错误；
D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁铵，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯，D错误。
故选A。
9．D
【解析】
A．HClO为弱酸，不能拆分，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故答案为D。
10．C
【解析】
酸化的海水通入氯气发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4再通入氯气和水蒸气，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品溴，据此分析解题。
A．分析可知，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，A正确；
B．海水中溴离子浓度较低，经过经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，B正确；
C．吸收塔中发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4元素的化合价升高，可知SO2的主要作用是还原Br2，还原性SO2>Br->Cl-，C错误；
D．工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，由电子及原子守恒可知化学方程式为:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，再加入酸发生氧化还原反应生成溴单质，D正确；
答案选C。
11．A
【解析】
A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：，中氧化性：浓，则氧化性由强到弱的顺序是浓，故A正确；
B．反应中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，是氧化产物，故B错误；
C．根据化合价的变化可知，反应中每有生成，转移的电子数目应为，故C错误；
D．由反应可知，设Se均为1mol，由反应、可知等量的Se消耗浓和浓的物质的量之比为2：：2，故D错误。
答案选A。
12．B
【解析】
根据题意，Ba2+与SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-= NH3↑+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH4+也为0.02mol，第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO3- + Ba2+ +OH- =BaCO3↓+H2O、SO42- + Ba2+=BaSO4↓，因为BaCO3 + 2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在HCO3-、SO42-，一定不存在Ba2+，由条件可以知道BaSO4 为2.33g，物质的量为0.01mol， BaCO3为4.30g-2.33g=1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1molHCO3-，则HCO3-物质的量为0.01mol，物质的量浓度为0.1mol/L，由上述分析可得溶液中一定存在HCO3-、SO42-、NH4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒，可以知道Na+一定存在。
A．根据上述分析，钡离子一定不存在，A选项错误；
B．100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子，B选项正确；
C．根据电荷守恒，钠离子一定存在，C选项错误；
D．不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入AgNO3也不能检验是否含有Cl-是否存在，因为SO42-也会与Ag+反应生成Ag2SO4的白色沉淀，D选项错误；
答案选B。
13．(1) Cu(N3)2
(2)Cu(N3)2Cu+3N2↑
(3)Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH
(4)Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+Cu(OH)2
(5)取mg固体D，与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为g，则无C，若大于g，则含有C(或取mg固体与足量氢气共热，冷却后称量，若所得固体质量为g，则无C，若小大于g，则含有C)
【解析】
气体B与氯化氢反应生成白烟，则B为NH3，则固体A中含N元素，猜测为Mg3N2，固体B为MgO，气体A为N2，固体D为砖红色，为Cu2O，则溶液A为Cu(NO3)2，固体C为Cu，X由Cu、N元素组成，X中酸根对应的酸为一元酸，则该酸为HN3，则X的化学式为Cu(N3)2。
(1)
气体A为N2，电子式为，X的化学式为Cu(N3)2；
(2)
Cu(N3)2隔绝空气分解生成N2和Cu，观察法配平化学方程式为Cu(N3)2Cu+3N2↑；
(3)
Mg3N2溶于稀硫酸发生反应生成MgSO4和(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH；
(4)
Cu(N3)2和次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质是N2，N元素化合价升高，则NaClO中Cl元素化合价降低生成NaCl，该反应的化学方程式为Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+Cu(OH)2；
(5)
D为Cu2O，加热条件下被氧气氧化成氧化铜，反应方程式为：2Cu2O+O24CuO，取mg的Cu2O加热后能得到g CuO，若D中含有Cu，在O2中加热后发生反应2Cu’+O22CuO，固体质量应大于g，故实验方案可设计为：取mg固体D，与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为g，则无C，若大于g。
14．(1) CO2 H2SO4 Ca(OH)2 CaCO3
(2)2H++CO=H2O+CO2↑
(3)CO2+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O
(4)Ca2++CO═CaCO3↓
【解析】
三种物质A、B、C，它们均溶于水，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，用pH试纸分别测定A、B、C的溶液，A、C均显碱性，则B为酸，则B为H2SO4；A溶液与B溶液反应生成无色气体X，根据表格中的离子，生成的气体X只可能是CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ca(OH)2，沉淀D为CaCO3，则A为盐，因此A为Na2CO3，据此分析解答。
(1)
根据上述分析，物质X、B、C、D的化学式分别为：CO2、H2SO4、Ca(OH)2、CaCO3，故答案为：CO2；H2SO4；Ca(OH)2；CaCO3；
(2)
②为碳酸钠和硫酸的反应，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO=H2O+CO2↑；
(3)
③为二氧化碳与澄清石灰水的反应，反应的离子方程式为CO2+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O；
(4)
A为Na2CO3，C为Ca(OH)2，二者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ca2++CO═CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO═CaCO3↓。
15．(1) +6价 ClO- Fe(OH)3 FeO
(2)
(3)BC
【解析】
(1)
FeO中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO；
(2)
Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：
(3)
FeO中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。
16．(1) ①③④⑤⑦ ④⑦
(2) ②③④⑥⑧ ④⑤
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4) 1：1 NA
【解析】
(1)
①Cl2不能导电，是单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，②NaOH溶液能导电，是混合物，③Cu是金属单质，属于纯净物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④冰水混合物是氧化物，为纯净物，能导电，属于电解质，⑤Na2CO3 10H2O是纯净物，不能导电，溶于水导电，属于电解质，⑥稀硫酸能导电，是电解质溶液，为混合物，⑦CO2不能导电，属于纯净物，为非电解质，⑧镁铝合金能导电，属于混合物，
属于纯净物的有：①Cl2、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3 10H2O、⑦CO2，属于氧化物的是：④冰水混合物、⑦CO2，故答案为：①③④⑤⑦；④⑦；
(2)
能导电的物质有：②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑥稀硫酸、⑧镁铝合金，属于电解质的有：④冰水混合物、⑤Na2CO3 10H2O，故答案为：②③④⑥⑧；④⑤；
(3)
实验室中制取少量Fe(OH)3胶体是利用向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(4)
已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应中氧化剂和还原剂都是氯气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，标准状况下，11.2L的Cl2物质的量为，含有的原子数=0.5mol×2×NA/mol=NA，故答案为：1：1；NA。
17． ①⑤⑥ ③ ④ ②
【解析】
(1)反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；中O元素被氧化为时，作还原剂，故被氧化的是③；中H元素被还原为时，作氧化剂，被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂；
(2) 反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：；
(3)反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：；
(4)反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：。
18．(1)BD
(2) 13.44
(3)
(4) 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净
【解析】
(1)
A．铜丝为单质，不属于电解质，A项错误；
B．烧碱是氢氧化钠，为化合物，在水中完全电离为离子，属于电解质，B项正确；
C．盐酸为混合物，不属于电解质，C项错误；
D．为化合物，溶解部分在水中完全电离为离子，属于电解质，D项正确；
E．水玻璃为混合物，不属于电解质，E项错误；
答案选BD；
(2)
与浓盐酸反应制备，同时生成氯化钾、氯化铬和水，反应的离子方程式为：；该反应每转移6mol时，产生3mol，若转移1.2mol时，则产生0.6mol体积为=13.44L，故答案为：；13.44L；
(3)
硅酸盐的氧化物表示法，先活泼金属氧化物，再不活泼金属氧化物，然后非金属氧化物，最后是水，则南阳玉()表示为氧化物的形式是，故答案为：；
(4)
①与盐酸发生，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；
②步骤Ⅱ中主要洗涤氯离子，则为了证明沉淀已经洗净的操作方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净；
③bg固体是，根据铁元素守恒得：铁元素的质量，则该铁矿石中铁元素的质量分数为==，故答案为：。
19．(1) 3NaN3Na3N+4N2↑ 分解反应
(2)1.5mol
(3)44.8L
【解析】
(1)
由题意可知，叠氮化钠受到激烈碰撞发生分解反应生成氮化钠和氮气，反应的化学方程式为3NaN3Na3N+4N2↑，故答案为：3NaN3Na3N+4N2↑；
(2)
97.5g叠氮化钠的物质的量为=1.5mol，故答案为：1.5mol；
(3)
由方程式可知，标准状况下，97.5g叠氮化钠生成氮气的体积为××22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。
20．Fe4(OH)2(SO4)5
【解析】
实验中所取溶液为25.00 mL，而配制原溶液为100.00mL溶液，计算时要注意扩大倍数；根据题意，样品中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：+Ba2+= BaSO4↓；根据～ BaSO4关系，1mol：233g=：2.330g×， 可得n()=0.0400mol；高锰酸钾能够氧化亚铁离子，离子方程式为：；根据5Fe3+～ 5Fe2+～KMnO4关系，5mol：1mol=：，=0.03200mol；电解质溶液为电中性，根据电荷守恒∶，0.032×3=0.04×2+n(OH-)×1，可得 n(OH-)=0.01600 mol；则0.03200mol∶0.01600mol∶0.04000mol=4∶2∶5；碱式硫酸铁的化学式为。
21．(1) 4.50 酿造 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O 2.0
(2) 量筒、500 mL容量瓶 42.4 AB
【解析】
食醋的物质的量浓度为0.75mol L-1，总酸量为0.75mol L-1×60g/mol=45g/L，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，结合c=和稀释定律，c浓V浓=c稀V稀分析解答。
(1)
①食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为0.75mol L-1×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，按信息可知属于酿造醋。
②乙鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O；在标准状况下生成的气体CO2的密度为 (结果保留1位小数)。
(2)
①欲配制450mL 1mol L﹣1的稀盐酸：
实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，配制450mL 1mol L﹣1的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有量筒、500 mL容量瓶。
②浓盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀可知：11.8mol/L×VmL=500mL×1mol L-1，解得V=42.4mL，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4mL(结果保留1位小数)。
③A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，A符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低，C不符合；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，D不符合；
选AB。
22．(1) 分液漏斗 在G和H之间增加干燥装置
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2S2Cl2
(3) 饱和食盐水(或水) 浓H2SO4
(4) 导气 冷凝
(5)产率过低
(6) SCl2、Cl2、S(任写两种) 温度
【解析】
为在实验室合成S2Cl2，查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品，根据题给出的信息结合装置图，首先是制备Cl2→除去Cl2中的杂质→制备S2Cl2→收集S2Cl2→尾气处理，因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，考虑杂质的存在选择增加装置；
(1)
A仪器的名称是分液漏斗；由于在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，则应在G和H之间增加干燥装置；
(2)
B中二氧化锰和浓盐酸在加热下发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；E中S和氯气反应制取产品，反应的化学方程式为2S+Cl2S2Cl2；
(3)
产生的氯气中混有HCl和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去；
(4)
F长
若温度过高会完全分解，生成的单质硫会在F处冷凝为固体，由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解玻璃管起到导气、冷凝的作用；
(5)
，所以加热E时温度过高会有固体硫析出；
(6)
根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的Cl2以及蒸发出的S，所以关键的操作是控制好浓盐酸的滴速不要过快和控制好温度。