人教版九年级化学下册 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(课件15页)

(共15张PPT)
人教版九年级下册
第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
新课讲解
【实验目的】
1. 巩固和加深对金属性质的认识。
2. 培养实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【实验步骤】
金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
镁条
铝片
铁片
铜片
镁、铝、铁具有银白色金属光泽；而铜具有紫红色金属光泽。
（2）采取互相刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度。
黄铜片能在铜片上刻下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度大。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
接通直流电源，发现灯泡能发光，说明铁片能够导电。
2. 金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
现象
化学方程式
紫红色铜片表面变黑色
2Cu+O2===2CuO
△
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，如何判断生成的气体是什么？
实验 现象 反应的化学方程式
镁条+稀盐酸
锌粒+稀盐酸
铁钉与稀盐酸
铜丝+稀盐酸
不反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn＋ 2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
无明显现象
迅速反应，有大量气泡冒出
反应较快，有气泡冒出
反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色
将燃着的木条放在试管口，会看到火焰，并听到爆鸣声。
结论：活泼金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成金属化合物和氢气。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的活动性强弱。
实验 现象 反应的化学方程式
铁丝+硫酸铜溶液
铜丝+硝酸银溶液
Fe＋CuSO4＝ FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
铁丝上有红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变浅绿色
铜丝上有银白色物质生成，溶液逐渐变为蓝色
结论：相对活泼的金属能从金属化合物溶液中置换出相对不活泼的金属。
三种金属的强弱顺序是：Fe＞Cu＞Ag
归纳小结
1、实验过程中主要探究了金属的物理性质：有金属光泽、合金的硬度较组成其纯金属的大、具有导电性等。
2、实验过程中主要探究了金属的部分化学性质：能与氧气发生反应、活泼金属能与酸溶液发生反应、金属与其他金属的化合物溶液间可以发生置换反应等。
强化训练
1、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动
性顺序。下列结论中，正确的是（　　）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁、银、铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体
C
【解析】A、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，而不是铁＞银＞铜，故A不正确；B、把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，不会观察到铁丝和银丝表面均有气泡产生的现象，故B不正确；C、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；D、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体，故D不正确。
强化训练
2、某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（　　）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
B
强化训练
【解析】
实验①、③中的铁和锌都能与稀盐酸反应产生气泡，活动性越强反应越剧烈，锌的金属活动性比铁强，答案C正确；实验②中铜放入硝酸银溶液中会将银置换出来，从而得出铜的活动性比银强，答案D正确；该实验得出结论有锌的金属活动性比铁强，铜的活动性比银强，却没有设计铁的活动性比铜强的实验，因此答案A正确；B答案增加一个铜、锌活动性实验的比较，能得出锌的活动性比铜强的结论，却仍没有设计铁的活动性比铜强的实验，B答案不正确。
布置作业
铁是银白色金属，但铁粉却是黑色粉末。据此，你会提出什么问题？请查阅资料，与同学们交流。
谢谢
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