第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律（第1课时）（课件21页）-2022_2023学年九年级化学（人教版）

(共21张PPT)
质量守恒定律（第1课时）
　　在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，水电解产生氢气和氧气。
　　1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。
氧化汞受热分解
质量守恒定律
实验一 红磷燃烧前后质量的测定
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
质量关系
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，反应后天平仍保持平衡
m1
m2
m1＝m2
P O2 P2O5
文字表达式：
实验一 红磷燃烧前后质量的测定
磷＋氧气
五氧化二磷
玻璃管：末端烧红，引燃红磷。
气球：起缓冲作用，防止瓶内压强增大，将橡胶塞冲出。
思考
　　1．锥形瓶底部为何要铺细沙？
　　2．玻璃管和气球有何作用？
防止锥形瓶底炸裂。
实验一 红磷燃烧前后质量的测定
实验现象
铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液从蓝色变成浅绿色
实验二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
质量关系
天平平衡
m1＝m2
实验二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
m1
m2
Fe CuSO4 Cu FeSO4　
文字表达式：
铁 ＋ 硫酸铜 铜 ＋ 硫酸亚铁 　　
　　分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
讨论
　　实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
参加反应的各物
质的质量总和
生成的各物质的
质量总和
　　（1）“化学反应”：质量守恒定律只适用于化学反应。
理解
2 g水加热后变成2 g水蒸气，符合质量守恒定律。
　　（2）“质量总和”
　　①总质量一定守恒，其他（如体积）不一定守恒。
　　②“质量总和”不包括不参加反应的、过量的物质质量。包括“固”“液”“气”三种状态的所有物质质量。
2 L氢气和1 L氧气反应后一定生成体积为3 L的水蒸气。
实验5-1 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
　　你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
质量关系
有气泡生成，天平不平衡，指针偏向右侧
m1＞m2
m1
m2
实验5-2 镁条燃烧
镁条燃烧
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
质量关系
发出耀眼的白光，生成白色固体，天平不平衡，指针偏向左侧(答案不唯一）
m1＜m2（答案不唯一）
m1
m2
　　你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化
实验5-2 镁条燃烧
镁条燃烧
镁 ＋ 氧气
氧化镁
Mg O2 MgO
文字表达式：
　　1．实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果与你的预计是否一致？为什么会出现这样的实验结果？可采取什么措施使天平平衡？
讨论
讨论
　　实验5-1在开放容器中，反应生成的二氧化碳逸散到空气中，造成天平不平衡。
　　实验5-2里空气中的氧气参加了反应，氧气的质量转移到生成物中，但是天平可能出现不同的情况：称量质量有可能会减少，是因为产生白烟逸散在空气中，造成氧化镁散失过多；称量质量也可能增大，是因为镁条较长使多数氧化镁附着于镁条之上；天平也可能在两种因素综合作用下平衡。
　　进行探究和验证质量守恒定律的实验时，若有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭容器中进行。
讨论
2．以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子和原子的种类、数目以及质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。
讨论
　　为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？试从微观角度解释质量守恒的原因。
质量守恒定律的微观实质
O
H
H
H
H
H
H
O
O
O
H
H
H2 O2 H2 O
＋
水
氢气 ＋
氧气
　　为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？试从微观角度解释质量守恒的原因。
质量守恒定律的微观实质
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
O
＋
　　化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
质量守恒定律
原子的种类、数目和质量不变
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
守恒
内容
原因