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班级：
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姓名：
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学号：
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考场号：
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座位号：
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)中兴中学2022学年第一学期初中质量检测
初三 科学答案
1、全卷满分为180分，考试时间为120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
试题卷I (选择题)
一、选择题(本题共15小题，第1~10小题每题4分，第11~15小题每题3分，共55分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B A A C A D A C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C D C
试题卷II (非选择题)
填空题(本题共7小题，16题每空1分，其余每空2分，共36分)
16、（1）HCl（2）Ca(OH)2（3）NaCl（4）Na2CO3
17、（1）②③ （2）化合反应
18、（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（3）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（4）CaCO3 CaO＋CO2↑
19、（1）延展（2）弱 （3）氧气
20、（1）2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（2）SO42﹣
21、（1）氯化钡 碳酸钠（2）4
22、（1）先偏向右边后指在中央；（2）3:7；左边
三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共39分)
23、（1）2H2O2 2H2O+O2↑ （2）过滤；HCl；
24、假设三：氢氧化钠、碳酸钠；
有白色沉底产生；方便携带
25、（2）防止二氧化碳气体溶解在水中
（3）反应物质量没变
（4）不断摇动锥形瓶A，继续收集气体并测量体积
26、（1）浓硫酸
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）防止外界空气中CO2对实验造成干扰
（4）
四、解答题(本题共7小题，6+6+6+6+6+10+10，共50分)
27、（1） 55 ；（2） 442 ；（3） 75:16 。
28、（1） Fe2O3 ；（2） ② ；
（3）设2克氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁质量为x
MgO+H2SO4=MgSO4 +H2O
40 120
2g x
40：120=2g：x
x=6g
29、（1）D （2）除去水蒸气 （3）氯化钡溶液
30、将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗烧杯中的氧气、产生二氧化碳，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液体基本都被压入烧杯中，硬币露出，就可直接用手将硬币拿出
31、（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数
32、（1）Cu； Fe Cu
（2）13.5
（3）与氯化铁反应的铁粉质量为5.6g，设生成氯化亚铁的质量为y，
2FeCl3+Fe═3FeCl2
56 381
5.6g y
；
解得：y=38.1g；
设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
127 64
z 6.4g
；
解得：z=12.7g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：。
33、1）5:1
（2）222.0
（3）解：第三组中产生二氧化碳的质量为200.0g+36.0g 220.0g m=16g m.
设反应的碳酸钙的质量为y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
y 16g m
则100/44=y/（16g m）,
解得y=100×(16g m)/44，
36g混合物中的碳酸钙质量为36g×5/6=30g,所以100×(16.0g m)/44+m=30g，解得m=5g.
第四次再多加12g样品，里面有10g是碳酸钙，全部沉淀，因此n=5g+10g=15g (
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)中兴中学2022学年第一学期初中质量检测
初三科学试卷
1、全卷满分为180分，考试时间为120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Mg-24 K-39
Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
试题卷I (选择题)
一、选择题(本题共15小题，第1-10小题每题4分，第11-15小题每题3分，共55分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1、胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
2、实验是学习科学的重要方法，下列实验操作需要纠正的是( )
A．检查气密性 B．向试管中加固体 C．倾倒液体 D．收集氧气
3、将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
A．二氧化碳 B．氧化铜 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
4、甲醛是装修时产生的主要污染物质。用化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为( )
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
5、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头上消除污染，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列符合这样的思想的是（ ）
A．制氮肥NH4Cl：NH3+HCl═NH4Cl
B．制取氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+H2O+NH3↑
D．铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
6、如图所示为小联构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为锌，乙、丙、丁分别是稀HCl、CuCl2溶液、KOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是稀HCl B．丙一定是KOH溶液
C．丁一定是CuCl2溶液 D．丙不可能是稀HCl
7、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是( )
A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
8、现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X > Z > Y B．X > Y > Z C．Z > Y > X D．Y > X > Z
9、如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是( )
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
10、下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是( )
A B C D
向pH=0的盐酸中不断加水
B．向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
C．分别向等质量的镁和锌中，逐滴滴入等质量分数的稀硫酸至过量
D．向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液至过量
11、向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，
反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
对该反应过程描述下列说法正确的是（ ）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
12、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．bc段发生2个反应
C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4
D．m＝38.85
14、某同学发现对已做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液变质情况的探究，同学们的实验设计合理的是( )
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质
D．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质
15、将锌粉持续加入100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A B C D
试题卷II (非选择题)
二、填空题(本题共7小题，16题每空1分，其余每空2分，共36分)
16、有下列几种物质：盐酸、熟石灰、纯碱、食盐；请选择合适的物质的化学式进行填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是 ▲ ；（2）常用降低土壤酸性的是 ▲ ；
（3）在日常生活中用做调味剂的是 ▲ ；（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸是 ▲ 。
17、纯电动车是以车载电源为动力，用电机驱动车轮行驶的一类新能源车，如图是某款电动汽车。
（1）图中属于金属材料的有 ▲ （填序号）。
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于
电动汽车，电池充电反应为FePO4＋Li ==LiFePO4，
该充电反应属于基本反应类型中的 ▲
18、现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有气体生成的复分解反应： ▲ 。
（2）有气体生成的置换反应： ▲ 。
（3）化合反应： ▲ 。
（4）分解反应： ▲ 。
19、景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，是中国著名的特种金属工艺品类之一。景泰蓝的制作要经历复杂的过程：
（1）胎型制作时，要将铜片剪出不同形状，并用铁锤敲打成铜胎，说明金属具有 ▲ 性。
（2）掐丝过程中，经900摄氏度的高温焙烧，将铜丝花纹牢牢地焊接在铜胎上；点蓝之前要经过酸洗，将铜丝表面的杂质洗去，由此可知金属铜的活动性比氢 ▲ (填“强"或“弱”)。
（3）镀金的步骤不仅使景泰蓝更美观，而且能隔绝 ▲ 、二氧化碳和水，从而防止铜生锈。
20、小金将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现有蓝色絮状沉淀生成。
（1）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式： ▲ 。
（2）图中小球分别表示氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是 ▲ (填微粒的符号)。
21、有一包白色粉末，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）白色粉末的成分是 ▲ 。
（2）实验结束后，将两种无色溶液混合后得到的溶液中，溶质的组成有 ▲ 种组合。
22、在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡，向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM—m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obc，回答下列问题：
①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为 ▲ ；
②m1：m2＝ ▲ ，曲线oac表示的是 ▲
（选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系
三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共39分)
23、某校进行中考实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；
②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
（1）甲同学抽签后被监考老师引导至如图所示仪器和药品的实验台前，该反应的化学方程式
是 ▲ 。
（2）乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：操作Ⅰ的名称是 ▲ ；试剂B的化学式： ▲ 。
24、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。该探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠；假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙；
假设三：滤液中含 ▲ ；
【进行实验】
实验步骤 实验现象 结论
取滤液放在试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 ▲ 。 猜想二成立
【反思与拓展】登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，比采用锌与盐酸反应来制取氢气更好，你的理由是 ▲ 。
25、小明买了一种“气泡爽”的冲调饮料。
（1）小明阅读资料发现：“气泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以产生二氧化碳气体
（2）小明想探究所加水的温度对产生气体量的影响，
小明设计了如下实验方案。在老师的帮助下，小明用
相同的两套实验装置(如图)分别完成上述实验，在A中
加入水，再加入一袋“气泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C
用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读
取数据。B中油层的作用是 ▲ 。
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积
1 200毫升 15 ℃ a(待记录)
2 200毫升 50 ℃ b(待记录)
（3）通过实验，小明测得：a＝64毫升，b＝132毫升，由此获得结论：“气泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“气泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是 ▲ 。
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用(3)中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 ▲ 。
26、实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置C中所装药品为 ▲ ；
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 ▲ ；
（3）装置E的作用 ▲ ；
（4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 ▲ （用相关字母表示）。
四、解答题(本题共7小题，27-31题每题6分，32、33题每题10分，共50分)
27、血小板减少患者不适合注射新冠疫苗，原因是疫苗有可能会引起患者血小板含量进一步降低，一般此类患者经常服用艾曲波帕（C25H22N4O4），可以维持血小板含量在一稳定值。
（1）一个艾曲波帕分子中含有 ▲ 个原子。
（2）艾曲波帕的相对分子质量是 ▲ 。
（3）艾曲波帕中碳元素与氧元素质量比为 ▲ 。
28、有同学将金属氧化物知识整理如下：
氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化铁 氧化铜
K2O CaO Na2O MgO Al2O3 ZnO CuO
（1）写出表中氧化铁的化学式 ▲ ；
（2）表中的排列规律是根据金属 ▲ 排列的（填序号）．
①元素化合价 ②活动性顺序 ③原子的相对原子质量．
（3）氧化镁2克与足量的稀硫酸反应可以生成硫酸镁多少克
29、大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，因大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。为了获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ、CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1中装置甲所盛试剂是_____▲______（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（2）图1装置中丙的作用是 ▲ 。
（3）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 ▲ 。
30、最强大脑：我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘，不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出（硬币表面少量的残液可忽略）。于是小科设计了如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小科用这套装置挑战成功的原理。
31、取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
32、现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
（1）当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是 ，
剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是 （填化学式）
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为 g。
（3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数。
33、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如表。求：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 200.0 200.0 200.0 200.0
混合物质量/g 12.0 24.0 36.0 48.0
所得溶液质量/g 207.6 215.2 220.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为
（2）表中a的值为
（3）表中m的值为
（4）表中n的值（写出计算过程）
