2022-2023学年高一上学期化学人教版必修1第二章第三节氧化还原反应课件（26张ppt）

(共26张PPT)
第三节 氧化还原反应
（1）C + O2 == CO2
（2）2H2O2 == 2H2O + O2↑
（3） H2 + CuO == Cu + H2O
（4）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
点燃
MnO2
△
思考：指出下列反应各属于何种类型？
化合反应、氧化反应
分解反应
置换反应、还原反应
复分解反应
失去氧，被还原（还原反应）
得到氧，被氧化（氧化反应）
Cu
O
H
H
H
H
Cu
O
H2 + CuO == Cu + H2O
△
还原反应和氧化反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
一、氧化还原反应
思考：分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？
2CuO + C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
+2 0 0 +4
+1 0 0 +2
+2 0 0 +1
高温
高温
△
在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化
（判断依据）
氧化剂
失氧，被还原（还原反应）
得氧，被氧化（氧化反应）
H2 + CuO == Cu + H2O
△
0 +2 0 +1
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
思考：氧化还原反应中，为什么元素化合价在反应前后发生改变呢？
还原剂
还原产物
氧化产物
从微观的角度（原子结构）分析下面的这两个反应化合价升降的原因：
2NaCl
2Na＋Cl2
H2＋Cl2
2HCl
0 0 +1 -1
0 0 +1 -1
2NaCl
2Na＋Cl2
Na：化合价升高，因为失去电子
Cl：化合价降低，因为得到电子
0 0 +1 -1
化合价升降：电子的得失
H2＋Cl2
2HCl
0 0 +1 -1
H：化合价升高，因为共用电子对偏离
Cl：化合价降低，因为共用电子对偏向
化合价升降：电子对的偏移
一、氧化还原反应
2.氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）
1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化
（判断依据）
2NaCl
2Na ＋ Cl2
0 0 +1 -1
失去电子，化合价升高，被氧化
得到电子，化合价降低，被还原
氧化剂
还原剂
还原产物，氧化产物
一、氧化还原反应
2.氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）
3.判断方法：升失氧，降得还，若说剂，正相反
1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化
（判断依据）
练习
1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　　　　
B．2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
C．CaO+H2O＝Ca(OH)2　　　　　
D．C+H2O(气) CO+H2
BC
几种基本类型反应与氧化还原反应的关系
有单质参加的化合反应
有单质生成的分解反应
2. 下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的
3.氧化还原反应的实质是 （ ）
A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失
D
C
4.实现：
Fe2+ → Fe3+的转化，需要加入 剂
HNO3 → NO的转化，需要加入 剂
5.下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+
只具有还原性的是 ，
只具有氧化性的是 ，
既有氧化性又有还原性的是 。
氧化
还原
Fe
Fe2+
Fe3+
元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
元素化合价升高， 电子，被 ， 是还原剂
Zn
H
失去
得到
氧化
还原
Zn
H2SO4
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。
Mn
得到
还原
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
二、氧化还原反应的几种常见情况
1.反应发生在不同物质的不同元素之间
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
元素化合价升高， 电子，被 ，
是还原剂， 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂。
电子转移总数是 。
2H2O === 2H2↑ + O2↑
通电
2.反应发生在同一物质的不同元素之间
O
失
氧化
KClO3
KClO3
Cl
得
还原
12
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
是还原剂， 是氧化剂，
是氧化产物， 是还原产物。
KMnO4
KMnO4
K2MnO4
和MnO2
O2
2KNO3+S+3C==K2S+N2+3CO2
元素化合价降低， 电子，被 ， 是
氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物
是 。
还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
3.反应发生在同一物质的同一元素之间
Cl
NaCl
还原
得
Cl2
Cl2
NaClO
1：1
4.反应发生在不同物质的同一元素之间
2H2S + SO2== 3S + 2H2O
元素化合价降低， 电子，被 ， 是
氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物
是 。
氧化产物和还原产物的质量比是 。
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
5. …………
S
得
还原
SO2
H2S
S
S
2：1
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。
Mn
得到
还原
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
n(氧化剂):n(还原剂)=___________
电子转移总数是_______________。
1：2
2
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
已知铜和浓硫酸的反应是：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
若有6.4g铜参加反应，计算：
（1）参加反应的H2SO4是多少克？
（2）被还原的H2SO4是多少克？
（3）转移电子多少mol？
（4）生成标准状况下SO2多少升？
根据离子方程式：①2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ②2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br—，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A. Br—﹥Fe2+﹥I— B. I—﹥Fe2+ ﹥Br—
C. Br—﹥I—﹥Fe2+ D. Fe2+ ﹥I—﹥Br—
B
氧化性：氧化剂﹥氧化产物
还原性：还原剂﹥还原产物
有A.B.C.D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2+ + B == B2+ + A ②A2+ + C ==C2+ +A
③B2+ + C == C2+ +B ④C2+ +D == D2+ + C
由此推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
氧化性：A2+﹥B2+﹥C2+ ﹥D2+
B. 氧化性：D2+﹥C2+﹥B2+﹥A2+
C. 还原性：A﹥B ﹥C ﹥D
D. 还原性：D ﹥C﹥B ﹥A
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