辽宁省葫芦岛市四校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试卷（pdf版含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省葫芦岛市四校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试卷（pdf版含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 1017.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-17 18:02:45 | ||
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文档简介
2022-2023 学年度上学期高三年级四校期中联考试题
化学试卷
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H:1 S:32 O:16 Ba:137 C:12 Li:7 Fe:56 N:14
第 I卷（选择题）
一、选择题（共 15 小题，每题 3 分，共 45 分）
1．下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是（ ）
A．我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时
间长。
B．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镍坩埚。
C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的
消毒剂。
D．制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维。
2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为 2NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻 32 g时，电路中通过的电子数为 NA
C．常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa +溶液中，水电离出的 H数目为 10–9NA
D．向 1 L 0.1 mol·L 1 +盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH4数目为 0.1NA
3、下列化学用语表述错误的是 （ )
A. NaH的电子式为 B. 1s22s22p43s2表示的一定不是基态原子
C. 乙炔的结构简式为 CHCH D. 基态 C原子价电子排布图为
4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下 Z的单质遇
Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由 X、Y、Z三种原子构成的一
种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 在元素周期表中，113号元素与 Z元素不同族
B. Y的非金属性比 W的强，所以单质的还原性：Y>W
C. X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键
试题第 1页，共 8页
D. X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大
5、左旋多巴( )用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该
物质的说法错误的是 ( )
A．其分子式为C9H11NO4 B．能与酸或碱反应生成盐
C．核磁共振氢谱上共有 9个峰 D．分子中最多有 6个碳原子共平面
6、下列实验能达到目的的是 ( )
实验 目的
将 Na[Al(OH)4]溶液与 NaHCO3溶液混
2
A 验证结合质子的能力[Al(OH)4]-＞CO 3
合，产生白色沉淀
向 25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面
B 取 25.00mL盐酸 初始读数为 0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶
中
将适量 HCl气体通入硅酸钠溶液，出
C 比较 Cl、Si元素的非金属性强弱
现白色胶状沉淀
向 NaCl溶液中加入过量的 AgNO3，静
D 探究 AgCl与 AgI的 Ksp相对大小
置后滴加 NaI溶液，观察沉淀颜色
7、下列图像表示错误的是 ( )
A．向盐酸中滴加 NaAlO2溶液
B．向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液
C．向 H2SO4和 HNO3物质的量 2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入 Fe粉
D．向 NaOH和 Ca(OH)2物质的量 2：1的混合溶液中通入 CO2
8、CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反
试题第 2页，共 8页
应：
反应Ⅰ：CO (g)+H (g) 2 2 CO(g)+H2O(g) ΔH1
2CO (g)+6H (g) CH OCH (g)+3H O(g) ΔH =-122.5 kJmol-1反应Ⅱ： 2 2 3 3 2 2
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3 的选择性随
温度的变化如下图所示。
2 CH OCH的物质的量
已知：CH OCH = 3 33 3的选择性 100％反应的CO2的物质的量
下列说法不．正．确．的是 （ ）
A．反应 2CO(g)+4H 2(g) CH 3OCH(g)+H 2O(g) 的焓变为 H 2 2 H1
B．根据图像推测 H1 0
C．其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低
D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升 A点CH3OCH3 的选择性
9、氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为
a pm。下列说法错误的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体 B．O原子与 O原子的最短距离为 a pm
C．Zn原子周围等距且最近的 Zn原子数为 6 D．该晶胞中含有 4个 O原子，4个 Zn原子
10、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
试题第 3页，共 8页
下列说法错误的是（）。
A．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 1∶2
B．“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂
分别为 NaOH溶液、Na2CO3溶液
C．“电解”中阴极反应的主要产物是 NaClO2 D．NaClO2中 Cl的化合价为+3价
11、已知反应 CO(g)+2H2(g) CH －3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol 1，在三个不同容积的容器中
分别充入 1mol CO与 2mol H2，恒温恒容，测得平衡时 CO的转化率如下表。
序号 温度/℃ 容器体积 CO转化率 平衡压强/Pa
① 200 V1 50% p1
② 200 V2 70% p2
③ 350 V3 50% p3
下列说法正确的是 （ )
A．反应速率：③>①>② B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积 V1>V3，则 Q <0 D．若实验②中 CO和 H2用量均加倍，则 CO转化率<70%
2- 2- 2- +
12．某酸性溶液中可能含有 Cl-、SO4 、SO3 、CO3 、NH4 、Fe3+、Fe2+、Al3+和 Na+。某同
学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是( )
2- - 2-
A．反应①发生反应的离子方程式为 3SO3 +2NO +3+2H =3SO4 +2NO↑+H2O
试题第 4页，共 8页
B．溶液中至少有 6种离子大量存在，其中 Cl-一定存在，且 c(Cl-)>0.6mol L-1
C．溶液中可能含有 Fe3+，一定含有 Fe2+，可取少量原溶液加入 KSCN溶液检验
2- + 2-
D． SO4 、NH4 、Na+一定存在， CO 、Al3+3 一定不存在
13、图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 ( )
A. PbCl 2- 2+4 和 Cu 在反应中都起到催化剂的作用
B. 该转化过程中，仅 O2和 Cu2+均体现了氧化性
C. 该转化过程中，涉及反应 4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O
D. 乙烯催化氧化的反应方程式为 2CH2=CH2 + O2 催 化 剂 2CH3CHO
14、高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是( )
- - 2-
A．放电时，负极反应式为Zn-2e +4OH =Zn(OH) 4 B．放电时，正极区溶液的 pH增大
C．充电时，1molFQH 2转化为FQ转移 2mol电子 D．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
15、25℃时，将 1.0L cmol·L-1CH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然
后向该混合物中加入 CH3COOH或 CH3COONa固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量
与溶液 pH的变化如下图所示。下列叙述不．正．确．的是( )
A．水的电离程度：c＞b＞a
2 10 -8
B．该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka=
c-0.1
C．a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)＞c(OH-)＞C(Na+)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
试题第 5页，共 8页
第Ⅱ卷(填空题，共 55 分)
二、填空题(本题共 4道大题，共 55 分)
16、实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如
下图所示。
(1)肼的电子式为_______。
(2)装置 A试管中的试剂为__________________________ 。仪器 a的作用是____________。
(3)装置 B中制备肼的化学方程式为___________________________________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________________。
(5)①探究性质。已知 N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与 NH3相似，请写出肼第二步
电离的电离方程式：_______________________________________
室温下向 N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的 pH与离子浓度关系如图所示，下列说法正确
的是_______
A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为 10-1；
B．N 2+2H6 +N2H4 2N2H
+
5 的平衡常数为 1.0×109；
+
C．N2H5Cl溶液中N2H5 的水解能力大于电离能力；
D. N2H6Cl + 2+2溶液中：c(Cl-)=2c(N2H5 )+2c(N2H6 )
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置 B中溶液 mg，加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH保持在 6.5左
右)，加水配成 100mL溶液，移取 25.00mL置于锥形瓶中，并滴加 2~3滴指示剂，用 c mol·L 1
的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 V mL，
试题第 6页，共 8页
产品中肼质量分数的表达式为____________________ 。
17.锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为 LiCoO2，同
时含有少量 Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
(1)LiCoO2中 Co元素的化合价为_______。
(2)请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式___________________________________。
(3)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的 Co3+能将 Fe2+氧化为 Fe3+。请写出该反应的离子方
程式：________________________________________，过滤后所得滤渣的主要成分为
_______(写化学式)。
(4)已知 Fe3+能与 C2O42-结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为 Fe3+，
该过程中_______(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从 FeCl3溶液中得到 FeCl3·6H2O
晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。
(5)已知 Ksp(Li2CO3)=8×10-4，滤液 B中 c(Li+)=0.2mol/L。要生成 Li2CO3沉淀，则加入的等
体积的 Na2CO3溶液中，c(CO32-)不低于_______mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验
滤液中含有 Na+的实验方法为______。
18．党的二十大提出未来我国将用更高的标准深入打好污染防治攻坚战，统筹减污降碳，所
以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2
（g） CO（NH2）2（g）+H2O（l）△H＝﹣87.0kJ/mol。
（1）若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的 NH3和 CO2，发生上述反应。下列
叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 （填标号）。
a．断裂 6molN﹣H键的同时断裂 2molO﹣H键 b．压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化 d．CO2的体积分数不再变化
（2）在 T1℃和 T2℃时（T1＜T2），向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下
反应：HN＝C＝O（g）+NH3（g） CO（NH2）2（g），平衡时 lg p（NH3）与 lg p[CO（NH2）2]
的关系如图Ⅰ所示，p为物质的分压强（单位为 kPa）。若 v 正＝k 正×p（HNCO）×p（NH3），
试题第 7页，共 8页
v 逆＝k 逆×p[CO（NH2）2]。T1℃ ﹣时， ＝ kPa 1。T2℃时此反应的标准平衡常数
Kθ＝ 。（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD（g）
+eE（g） gG（g），Kθ＝ ，其中 pθ＝100kPa，p（G）、p（D）、
p（E）为各组分的平衡分压。）若点 A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平
衡时（温度不变），CO（NH2）2的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)如图Ⅱ为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则
在 T1℃，催化效率最好的是催化剂 （填序号）。T2℃以上，n[CO（NH2）2]下降的原
因可能是 _____________________________________________________
19、有机玻璃透光性好、质轻，可制飞机用玻璃。实验室由链烃 A制备有机玻璃的一种合
成路线如下；
已知：核磁共振氢谱表明 D只有一种化学环境的氢。
(1)A的化学名称为___________。B→C的反应条件是___________。
(2)D的结构简式为___________，其分子中最多有___________个原子共平面。
(3)E生成 F的化学方程式为___________。
(4)有机玻璃在足量的 NaOH溶液中加热的化学方程式为___________。
(5)与 E具有相同官能团的 E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱为五组峰，
且峰面积比为 2：2：2：1：1的结构简式为_____________。
试题第 8页，共 8页
2022-2023第一学期高三期中四校联考化学答案
一、选择题 1-5 B D C D D 6-10 A D C C A 11-15 C B B D C
二、16、（共 15 分，除标记外每空 2 分）(1)
(2) 氯化铵和氢氧化钙固体 （1分）
将氨气通入装置 B中，且球形部分可以防止倒吸
(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
(4)在装置 B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
+ - 6.4cV(5) N2H 5 +H2O N2H
2+
6 +OH BC %m
17、（共 14 分，除标记外，每空 2分）(1)+3 价（1分）
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3+ 2+ 2+ 3+
(3)Co +Fe =Co +Fe C (4)没有 过滤（1分）
(5)0.16 焰色反应
18、（共 12 分，每空 2分）（1）a； （2）1000； 1000；变大；
（3）③；随温度升高，可能是催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间
生成的尿素的物质的量减少。（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）
19（共 14 分，除标记外每空 2分）（1）丙烯 （1分） NaOH 水溶液、加热
(2) 6（ 1分）
加热
(3) +CH3OH +2H2O
浓硫酸
(4)
(5) 4 HOCH2CH2CH2COOH
化学试卷
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H:1 S:32 O:16 Ba:137 C:12 Li:7 Fe:56 N:14
第 I卷（选择题）
一、选择题（共 15 小题，每题 3 分，共 45 分）
1．下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是（ ）
A．我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时
间长。
B．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镍坩埚。
C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的
消毒剂。
D．制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维。
2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为 2NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻 32 g时，电路中通过的电子数为 NA
C．常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa +溶液中，水电离出的 H数目为 10–9NA
D．向 1 L 0.1 mol·L 1 +盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH4数目为 0.1NA
3、下列化学用语表述错误的是 （ )
A. NaH的电子式为 B. 1s22s22p43s2表示的一定不是基态原子
C. 乙炔的结构简式为 CHCH D. 基态 C原子价电子排布图为
4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下 Z的单质遇
Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由 X、Y、Z三种原子构成的一
种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 在元素周期表中，113号元素与 Z元素不同族
B. Y的非金属性比 W的强，所以单质的还原性：Y>W
C. X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键
试题第 1页，共 8页
D. X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大
5、左旋多巴( )用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该
物质的说法错误的是 ( )
A．其分子式为C9H11NO4 B．能与酸或碱反应生成盐
C．核磁共振氢谱上共有 9个峰 D．分子中最多有 6个碳原子共平面
6、下列实验能达到目的的是 ( )
实验 目的
将 Na[Al(OH)4]溶液与 NaHCO3溶液混
2
A 验证结合质子的能力[Al(OH)4]-＞CO 3
合，产生白色沉淀
向 25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面
B 取 25.00mL盐酸 初始读数为 0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶
中
将适量 HCl气体通入硅酸钠溶液，出
C 比较 Cl、Si元素的非金属性强弱
现白色胶状沉淀
向 NaCl溶液中加入过量的 AgNO3，静
D 探究 AgCl与 AgI的 Ksp相对大小
置后滴加 NaI溶液，观察沉淀颜色
7、下列图像表示错误的是 ( )
A．向盐酸中滴加 NaAlO2溶液
B．向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液
C．向 H2SO4和 HNO3物质的量 2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入 Fe粉
D．向 NaOH和 Ca(OH)2物质的量 2：1的混合溶液中通入 CO2
8、CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反
试题第 2页，共 8页
应：
反应Ⅰ：CO (g)+H (g) 2 2 CO(g)+H2O(g) ΔH1
2CO (g)+6H (g) CH OCH (g)+3H O(g) ΔH =-122.5 kJmol-1反应Ⅱ： 2 2 3 3 2 2
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3 的选择性随
温度的变化如下图所示。
2 CH OCH的物质的量
已知：CH OCH = 3 33 3的选择性 100％反应的CO2的物质的量
下列说法不．正．确．的是 （ ）
A．反应 2CO(g)+4H 2(g) CH 3OCH(g)+H 2O(g) 的焓变为 H 2 2 H1
B．根据图像推测 H1 0
C．其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低
D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升 A点CH3OCH3 的选择性
9、氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为
a pm。下列说法错误的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体 B．O原子与 O原子的最短距离为 a pm
C．Zn原子周围等距且最近的 Zn原子数为 6 D．该晶胞中含有 4个 O原子，4个 Zn原子
10、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
试题第 3页，共 8页
下列说法错误的是（）。
A．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 1∶2
B．“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂
分别为 NaOH溶液、Na2CO3溶液
C．“电解”中阴极反应的主要产物是 NaClO2 D．NaClO2中 Cl的化合价为+3价
11、已知反应 CO(g)+2H2(g) CH －3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol 1，在三个不同容积的容器中
分别充入 1mol CO与 2mol H2，恒温恒容，测得平衡时 CO的转化率如下表。
序号 温度/℃ 容器体积 CO转化率 平衡压强/Pa
① 200 V1 50% p1
② 200 V2 70% p2
③ 350 V3 50% p3
下列说法正确的是 （ )
A．反应速率：③>①>② B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积 V1>V3，则 Q <0 D．若实验②中 CO和 H2用量均加倍，则 CO转化率<70%
2- 2- 2- +
12．某酸性溶液中可能含有 Cl-、SO4 、SO3 、CO3 、NH4 、Fe3+、Fe2+、Al3+和 Na+。某同
学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是( )
2- - 2-
A．反应①发生反应的离子方程式为 3SO3 +2NO +3+2H =3SO4 +2NO↑+H2O
试题第 4页，共 8页
B．溶液中至少有 6种离子大量存在，其中 Cl-一定存在，且 c(Cl-)>0.6mol L-1
C．溶液中可能含有 Fe3+，一定含有 Fe2+，可取少量原溶液加入 KSCN溶液检验
2- + 2-
D． SO4 、NH4 、Na+一定存在， CO 、Al3+3 一定不存在
13、图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 ( )
A. PbCl 2- 2+4 和 Cu 在反应中都起到催化剂的作用
B. 该转化过程中，仅 O2和 Cu2+均体现了氧化性
C. 该转化过程中，涉及反应 4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O
D. 乙烯催化氧化的反应方程式为 2CH2=CH2 + O2 催 化 剂 2CH3CHO
14、高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是( )
- - 2-
A．放电时，负极反应式为Zn-2e +4OH =Zn(OH) 4 B．放电时，正极区溶液的 pH增大
C．充电时，1molFQH 2转化为FQ转移 2mol电子 D．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
15、25℃时，将 1.0L cmol·L-1CH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然
后向该混合物中加入 CH3COOH或 CH3COONa固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量
与溶液 pH的变化如下图所示。下列叙述不．正．确．的是( )
A．水的电离程度：c＞b＞a
2 10 -8
B．该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka=
c-0.1
C．a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)＞c(OH-)＞C(Na+)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
试题第 5页，共 8页
第Ⅱ卷(填空题，共 55 分)
二、填空题(本题共 4道大题，共 55 分)
16、实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如
下图所示。
(1)肼的电子式为_______。
(2)装置 A试管中的试剂为__________________________ 。仪器 a的作用是____________。
(3)装置 B中制备肼的化学方程式为___________________________________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________________。
(5)①探究性质。已知 N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与 NH3相似，请写出肼第二步
电离的电离方程式：_______________________________________
室温下向 N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的 pH与离子浓度关系如图所示，下列说法正确
的是_______
A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为 10-1；
B．N 2+2H6 +N2H4 2N2H
+
5 的平衡常数为 1.0×109；
+
C．N2H5Cl溶液中N2H5 的水解能力大于电离能力；
D. N2H6Cl + 2+2溶液中：c(Cl-)=2c(N2H5 )+2c(N2H6 )
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置 B中溶液 mg，加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH保持在 6.5左
右)，加水配成 100mL溶液，移取 25.00mL置于锥形瓶中，并滴加 2~3滴指示剂，用 c mol·L 1
的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 V mL，
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产品中肼质量分数的表达式为____________________ 。
17.锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为 LiCoO2，同
时含有少量 Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
(1)LiCoO2中 Co元素的化合价为_______。
(2)请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式___________________________________。
(3)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的 Co3+能将 Fe2+氧化为 Fe3+。请写出该反应的离子方
程式：________________________________________，过滤后所得滤渣的主要成分为
_______(写化学式)。
(4)已知 Fe3+能与 C2O42-结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为 Fe3+，
该过程中_______(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从 FeCl3溶液中得到 FeCl3·6H2O
晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。
(5)已知 Ksp(Li2CO3)=8×10-4，滤液 B中 c(Li+)=0.2mol/L。要生成 Li2CO3沉淀，则加入的等
体积的 Na2CO3溶液中，c(CO32-)不低于_______mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验
滤液中含有 Na+的实验方法为______。
18．党的二十大提出未来我国将用更高的标准深入打好污染防治攻坚战，统筹减污降碳，所
以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2
（g） CO（NH2）2（g）+H2O（l）△H＝﹣87.0kJ/mol。
（1）若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的 NH3和 CO2，发生上述反应。下列
叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 （填标号）。
a．断裂 6molN﹣H键的同时断裂 2molO﹣H键 b．压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化 d．CO2的体积分数不再变化
（2）在 T1℃和 T2℃时（T1＜T2），向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下
反应：HN＝C＝O（g）+NH3（g） CO（NH2）2（g），平衡时 lg p（NH3）与 lg p[CO（NH2）2]
的关系如图Ⅰ所示，p为物质的分压强（单位为 kPa）。若 v 正＝k 正×p（HNCO）×p（NH3），
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v 逆＝k 逆×p[CO（NH2）2]。T1℃ ﹣时， ＝ kPa 1。T2℃时此反应的标准平衡常数
Kθ＝ 。（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD（g）
+eE（g） gG（g），Kθ＝ ，其中 pθ＝100kPa，p（G）、p（D）、
p（E）为各组分的平衡分压。）若点 A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平
衡时（温度不变），CO（NH2）2的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)如图Ⅱ为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则
在 T1℃，催化效率最好的是催化剂 （填序号）。T2℃以上，n[CO（NH2）2]下降的原
因可能是 _____________________________________________________
19、有机玻璃透光性好、质轻，可制飞机用玻璃。实验室由链烃 A制备有机玻璃的一种合
成路线如下；
已知：核磁共振氢谱表明 D只有一种化学环境的氢。
(1)A的化学名称为___________。B→C的反应条件是___________。
(2)D的结构简式为___________，其分子中最多有___________个原子共平面。
(3)E生成 F的化学方程式为___________。
(4)有机玻璃在足量的 NaOH溶液中加热的化学方程式为___________。
(5)与 E具有相同官能团的 E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱为五组峰，
且峰面积比为 2：2：2：1：1的结构简式为_____________。
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2022-2023第一学期高三期中四校联考化学答案
一、选择题 1-5 B D C D D 6-10 A D C C A 11-15 C B B D C
二、16、（共 15 分，除标记外每空 2 分）(1)
(2) 氯化铵和氢氧化钙固体 （1分）
将氨气通入装置 B中，且球形部分可以防止倒吸
(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
(4)在装置 B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
+ - 6.4cV(5) N2H 5 +H2O N2H
2+
6 +OH BC %m
17、（共 14 分，除标记外，每空 2分）(1)+3 价（1分）
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3+ 2+ 2+ 3+
(3)Co +Fe =Co +Fe C (4)没有 过滤（1分）
(5)0.16 焰色反应
18、（共 12 分，每空 2分）（1）a； （2）1000； 1000；变大；
（3）③；随温度升高，可能是催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间
生成的尿素的物质的量减少。（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）
19（共 14 分，除标记外每空 2分）（1）丙烯 （1分） NaOH 水溶液、加热
(2) 6（ 1分）
加热
(3) +CH3OH +2H2O
浓硫酸
(4)
(5) 4 HOCH2CH2CH2COOH
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