第五单元 化学方程式 拔高检测题
选择题
1.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O2 点燃 4CO2十2SO2十6H2O，则X是（ ）
A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6
2.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（ ）
A.x + y = m + n
B.若生成物中有水，该反应是中和反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
3．根据化学方程式计算解题的步骤是（ ）
①正确写出化学方程式②列比例式，求未知数 ③设未知数 ④写出已知物和待求物的质量和相对分子质量 ⑤简明地写出答案
A．①③②④⑤ B．④①③②⑤ C．③①④②⑤ D．①②③④⑤
4.已知反应X+3O2点燃2CO2+2H2O，则X的化学式为( )
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60
5.某化学反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D.上述反应的化学方程式可表示为2A+B==A2B
6.已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是
A．X的化学式为NO2
B．反应时仅观察到有气泡产生
C．铜元素化合价由0变为+2
D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4
7.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（ ）（某物质氧化铜+水）
A．Cu、O、H B．Cu、O C．O、H D．Cu、H
8.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A.16 B.32 C.64 D.96
9.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是（ ）
物 质 a b c d
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
10.物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.物质c是一氧化碳
B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后，原子的种类发生改变
D.该反应前后，分子的个数保持不变
二、非选择题
11.书写化学方程式要遵守两个原则：
必须以 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的 和 。
要遵守 ，等号两边各原子的 与 必须相等。
12．在电解水的实验中，得到的氢气和氧气的质量比是 ；若电解54 g水，可得到氢气的质量为 g。
13.化学方程式的含义
含义 实例S＋O2SO2
1.表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是 ，生成物 ，条件是 。
2.表示反应物，生成物之间的质量关系(即质量比) S＋O2SO2
3.表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比) S＋O2SO2
14．催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为______________。
15.完成下列填空。
S＋O2SO2的读法包括三个方面：
质的方面： 。
量的方面： 。
粒子方面： 。
16.配平下列化学方程式。
________________________
________________________
________________________
________________________
17．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4g D，则所需A的质量为 g。
(
高温
)18．某厂用石灰石（主要成分为CaCO3）高温煅烧制得生石灰，发生的反应是
CaCO3===== CaO +CO2 ↑,若每天消耗含杂质5％的石灰石原料300吨，请根据计算回答下列问题：
（1）理论上每天可以生产氧化钙多少吨（假设杂质不分解）？
（2）若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料的生产加工费30元，则该厂每天获利润多少元？第五单元 化学方程式 能力提升检测题
选择题
1．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：（ ）
A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D
2．镁带在密封容器中(内含空气)燃烧，则图中能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是( )
3. 与图示微观变化相符的化学反应是( )
A. 2H2+O22H2O B.H2+CuOCu+H2O
C. 2CO+O22CO2 D.H2CO3=H2O+CO2↑
4．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
5．工业上利用天然气与水重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应前后原子个数不变
(
高温
)B.该反应前后分子个数不变
C.该反应的化学方程式为CH4+H2O====CO+H2
D.仅利用合成气为原料可制取CO(NH2)2
6.载人航天飞船可用反应2Na2O2＋2CO2===2R＋O2来提供氧气，物质R的化学式（）
A．CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
7.在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
8.a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是( )
A．(a＋b) g B．(a－b) g C．(b－a) g D．无法判断
9.在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化
B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化
C．在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存
D．由微观示意图可知：2 gH2和71 gCl2发生反应可生成73 gHCl
10.取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为( )
A.8% B.39.5% C.79% D.92%
二、非选择题
11．用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
12．剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________。
13．建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答问题：
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，根据图一硒原子在化学变化中易______电子（填“得到”或“失去”），硒离子的符号为______，硒元素的相对原子质量是______。根据硒元素的原子结构示意图，请写出它和氧元素形成氧化物的化学式为______。
(2)为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），该过程的微观示意图如图二所示，参加反应的甲和乙的质量比______，写出甲和乙反应的化学方程式______。
14.植物的光合作用可表示为：水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧气，根据质量守恒定律，淀粉中一定含 、 元素，可能含 元素。
15.化学方程式书写的原则：______；______。
根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
，违背了______。
，违背了______。
16．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图所示：
(
+
) (
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液
34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至质量不再减轻
)
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
17为确定酒精的元素组成，现将4.6 g酒精在空气中充分燃烧，测得生成8.8 g的二氧化碳和5.4 g的水。
（1）求算：
8.8 g CO2中含有 g 碳元素， g氧元素；
5.4 g H2O中含有 g 氢元素， g氧元素。
（2）你能确定酒精中含有氧元素吗？如果有，请求出氧元素的质量？
（3）酒精中含有的元素有
18．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。工业上用氯气和氢氧化钙反应来制取漂白粉，写出该反应的化学方程式_______________________。
