高一化学人教版（2019）必修第二册课件：5.2 氮及其化合物（第2课时）（17张ppt）

(共17张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物（二）
铵盐
硝酸
硝酸与金属反应的计算方法
考法解读
高考考向
1、通过对比，研究浓硝酸和稀硝酸的性质异同
2、通过实验认识硝酸的性质。提高观察、描述和分析实验现象的能力。
3、用守恒法分析反应中消耗硝酸的量，求解金属与硝酸反应的计算问题。
1、考查内容：铵盐、硝酸的性质、用途和计算
2、考察题型：选择题、非选择题
3、分值情况：选择题3~5分，非选择题2~3分
1、概念
由NH4+ 和酸根离子构成的化合物，如NH4Cl、硫酸铵等
2、物理性质
都是晶体、都易溶于水。
3、化学性质
思考：铵盐受热时的现象是升华吗？
原理：NH4Cl HCl + NH3 ↑
HCl + NH3 ＝ NH4Cl
是可逆反应吗？？？
2NH4NO3 ＝ 4H2O +2N2 ↑ + O2 ↑
(NH4)2SO4 NH3 ↑ + NH4HSO4
2NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2
铵盐受热一般会放出氨，但硝酸铵受热到一定温度会爆炸，不生成氨气
（1）受热易分解
（2）与碱反应
铵盐与碱反应都能生成氨气。
反应方程式：
(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 ↑ + Na2SO4 + 2H2O
NH4Cl + NaOH NH3 ↑+ NaCl + H2O
铵盐与碱固体反应不能写离子反应方程式。在溶液中进行，可用。
铵盐与氢氧化钠溶液反应：
NH4+ + OH- NH3 ↑+ H2O
（3）铵盐的检验
操作：取待检物少许，向其中加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含NH4+。
原理：NH4+ + OH- NH3 ↑+ H2O
还可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成。则证明样品中含有NH4+
硝酸
2、化学性质
颜色 气味 状态 挥发性 水溶性 密度
无色 刺激性 液体 易挥发 与水任意比互溶 比水大
拓展：
发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。发烟硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，所以发出的 “烟”实际是“雾” 。
1、物理性质
（1）具有酸的通性
①稀硝酸能使紫色石蕊试液变红；浓硝酸具有强氧化性使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
②与碱性氧化物反应：
CuO + HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O
③与碱反应：
Fe(OH)3 + 3HNO3 ＝ Fe(NO3)3 + 3H2O
④与某些盐反应：
CaCO3 + 2HNO3 ＝ Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
（2）不稳定性
①硝酸在受热或光照下易发生分解：
4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑,浓硫酸越浓越容易分解。所以硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
②浓硫酸呈黄色的原因：硝酸分解成NO2溶于硝酸中。
③强氧化性
与金属反应
Cu +4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu +8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
Fe +4HNO3(稀)＝ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O （铁少量）
3Fe+8HNO3(稀)＝ 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O（铁过量）
3Ag +4HNO3(稀)＝ 3AgNO3 + NO ↑ + 2H2O （洗涤银镜）
▲需要注意：
浓硫酸可使Fe、Al钝化，钝化并非不反应。而是氧化金属的表面形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应。
过量的铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，在与Fe反应生成Fe(NO3)2 。
与非金属反应
C + 4HNO3(浓) ＝ CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
与其他还原性物质反应
2Fe2+ + 4H+ +NO3- ＝ 3Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
还有H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+
3、用途
重要的化工原料和化学试剂，在工业上用于制作化肥，农药、炸药和染料等。
1、硝酸与铜反应
操作:在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
检查方程式是否掌握？
HNO3与金属反应的规律：
①金属与硝酸反应不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸与Mg、Al、Fe、Zn等反应时，可被还原为NH4NO3，即硝酸越稀，还原产物价态越低。
②足量的金属与一定量浓硝酸反应时，随硝酸的浓度降低，产物也会随之改变。
2、金属与硝酸反应的计算
原子守恒法：
n（反应消耗的硝酸的氮原子）= n（溶液中显酸性的HNO3） + n（NOX）
电子守恒法
n （HNO3中氮原子得失电子） = n（金属得失电子）
电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中有（不考虑OH-）：c（NO3-）=c（H+）+ n× c（Mn+）（ Mn+ 代表金属离子）
【电子守恒法】
【原子守恒法】