高一化学人教版（2019）必修第二册课件：6.2 化学反应的速率与限度(2)（32张ppt）

(共32张PPT)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度（2）
考法解读
1、了解可逆反应的含义，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡（变化观念与平衡思路）
2、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用（科学态度与社会责任）
高考导向
1、考查内容：化学反应速率的计算和影响因素，化学平衡的标志和计算，图像分析等。
2、考察题型：选择题、实验题、计算题
3、分值情况（本节）：选择题2~6分，实验题2~6分，计算题4~7分
化学反应的限度
思考：产率为什么如此低？
不可逆过程
可逆过程
新课导入
（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。
（2）特点：
可逆反应
一
（3）表示方法：用化学方程式或离子反应方程式，但其中“ ”用“ ‘’
代替。 称为可逆符号。
正反应、逆反应在同一条件下同时进行。
双向
双同
共存
正反应和逆反应发生的条件相同。
反应物、生成物同时存在
化学平衡
二
（1）化学平衡的建立过程
反应为：A B+C
在一定条件下的可逆发应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不在改变，到达一种表面静止的状态，称为化学平衡。
v-t图像
（2）化学平衡状态的特征
（3）化学平衡状态的判断
【续上表】
（4）反应物的转化率
可简化为：
化学反应达到平衡时（限度），反应物具有该条件下的最大的转化率。
（5）化学反应条件的控制
目的：促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应
方法：通过改变反应条件而改变化学反应速率或可逆反应进行的程度。
应用：提高能量转化率、提高热量利用率、
意义：通过控制化学反应速率或限度，向着人们期望的方向转化。
在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。例如， 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高;压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高,工业上通常选择在400 ~ 500℃下进行。而压强越大,对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10 ~ 30 MPa。
实例：
（1）以“提高煤的燃烧效率”为例，分析化学反应条件的选择
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
煤研磨得越细，粉末颗粒越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？
空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减少。
3、应选择什么样的炉(灶)膛材料 理由是什么
应选择保温隔热耐热的炉(灶)膛材料;尽管煤燃烧是放热反应.但反应过程中煤燃烧需提供部分热量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的正是防止热量的散失。
4、如何充分利用煤燃烧后产生的废气中的热量
可将燃烧后产生的废气通过热交换装置，供其他方面使用。
(2)燃料燃烧不充分的危害
①产生热量少,浪费资源;②产生污染物，危害人体健康。
(3)提高燃料的燃烧效率的措施
①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
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答案：B
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