高一化学人教版（2019）必修第二册课件：6.2 化学反应的速率与限度(1) 课件(共24张PPT)

(共24张PPT)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度（1）
化学反应的速率
反应快
反应较快
反应较慢
反应较慢
考法解读
1、知道化学反应速率的表示方法（证据推理与模型认知）
2、运用变量控制的方法探究影响化学反应速率的因素（科学探究与创新意识）
高考导向
1、考查内容：化学反应速率的计算和影响因素等。
2、考察题型：选择题、实验题、计算题
3、分值情况：选择题4~6分，非选择题4~7分
新课导入
化学反应速率的定义和表示
（1）定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
（2）表示方式：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（3）公式：
单位：mol/(L s)或mol/(L min)
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变为2mol/L，则这段反应的反应速率为0.8mol/(L min)。
注意：固体或纯液体的浓度变化不能用反应速率表示。
化学反应速率
一
影响化学反应速率的因素
二
实验探究
【问题】我们知道催化剂可以影响化学反应速率，还有哪些条件影响化学反应速率？
【假设】温度、反应物浓度等会影响反应速率。
【用品】5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
不同温度环境 现象
冷水 较慢产生气泡
热水 快速产生气泡
【实验】
（1）反应温度的影响
在两支大小相同的试管中均加入2mL 5%H2O2溶液，同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
（2）反应物浓度的影响
操作 现象
在试管中加入5mL、0.1mol/L的盐酸，一定质量的大理石碎块，观察反应的剧烈程度，和产生气泡的快慢。 产生气泡的速率较慢
在试管中加入5mL、1mol/L的盐酸， 等质量、表面积相等的大理石碎块，观察反应的剧烈程度，和产生气泡的快慢。 产生气泡的速率较快
这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。
【结论】
影响因素 结果
温度 升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
反应物浓度 （不包括固体、纯液体） 增大反应物浓度，加快反应速率；减小反应物浓度，反应速率减慢
催化剂 改变反应速率
【思考与讨论】还有哪些因素影响反应速率？
（1）反应物的接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小；
（2）形成原电池
形成原电池通常可以加快反应速率。例如锌粒与稀硫酸的反应中，用粗锌比纯锌快。
（3）压强
对于有气体参与的化学反应，当其他条件相同时，增大反应体系压强，化学反应速率增大。
（4）溶剂的性质、光、超声波、磁场、固体反应物表面积等也会对化学反应速率产生影响。
需要注意：反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。
化学反应速率的计算
三
以 N2 + 3H2 2NH3 反应为例，若1min 的时间里N2的物质的量浓度减少了0.5mol/L，则ν(N2)、v(H2)、v(NH3 )的计算如下：
化学反应 N2 + 3 H2 2NH3
物质的量浓度变化 0.5mol/L 1.5mol/L 1mol/L
化学反应速率 0.5mol/（L min） 1.5mol/（L min） 1mol/（L min）
化学反应速率之比 ν(N2)：v(H2)：v(NH3 )=1：3：2
化学反应速率之比=化学计量数之比（同一反应）
①在同一化学反应里，用不同的物质表示的化学反应速率可能不同，但意义相同，故描述化学反应速率时必须指明具体的物质。
②化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率，总取正值。
③化学反应速率比较：
对于同一化学反应，先求出以不同物质表示的化学反应速率转化为用同一物质表示的反应速率后在进行比较，并且单位要相同。
对于同一化学反应，先求出以不同物质表示的反应速率，用各物质表示的反应速率除以化学反应方程式中各自的化学计量数，各自的化学计量数，然后比较大小，比值大者，反应速率快。
注意
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答案：B
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答案：A
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