人教版化学九年级上册3.2.1《原子的构成 相对原子质量》课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
课时1 原子的构成 相对原子质量
一、原子的构成
实心球模型
提出原子论
发现电子
葡萄干布丁模型
行星式模型
α粒子散射实验
玻尔模型
现代电子云模型
原子核
核外电子
原子核：小而重，集中了原子几乎
全部质量和所有正电荷。
核外电子：高速运动，每个都带一个单位负电荷。
原子核
核外电子
原子
原子核
小而重、带正电
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
原子核
核外电子
（不带电）
原子
原子核
小而重、带正电
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
（负电荷总量 = 核外电子数）
（核电荷数）
核电荷数 = 核外电子数
（不带电）
原子
原子核
小而重、带正电
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
（负电荷总量 = 核外电子数）
（核电荷数）
核电荷数 = 核外电子数
查德威克
1932年
发现中子
（不带电）
原子
原子核
小而重、带正电
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
（负电荷总量 = 核外电子数）
（核电荷数）
核电荷数 = 核外电子数
质子：
质子数=核电荷数=核外电子数
（与中子数无关）
中子：
不带电
每个带一个单位正电荷
核电荷数=质子数
中子
1.6749×10-27kg
9.1095×10-31kg
（质子质量的1/1836）
电子
质子
1.6726×10-27kg
1.原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.不能再分
B
2. 下列有关原子的叙述错误的是（ ）
原子是最小的粒子
B. 原子质量主要集中在原子核上
C. 原子的质子数等于核电荷数
D. 原子的化学性质由最外层电子数决定
A
3. 下列说法中，不正确的是（ ）
原子中一定含有质子、中子和电子
B. 自然界中的物质都在不断运动
C. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
D. 任何纯净物都有固定的组成
A
二、相对原子质量
≈ 2.657 × 10-26 kg
氧原子
O
相对原子质量
以一种碳原子（碳-12原子）质量的1/12为标准，
其他原子的质量与它相比较所得到的比
m(某原子)
m（碳–12）×1/12
Ar
Ar =
m（碳-12）≈ 1.993 × 10-26kg
Ar（碳–12）=
m（碳–12）
m（碳–12）× 1/12
m(某原子)
m（碳–12）×1/12
Ar =
质子数和中子数均为6个
= 12
m（氧原子）≈ 2.657 × 10-26kg
m(某原子)
m（碳–12）×1/12
Ar =
Ar(碳–12)=
m（碳–12）
m（碳–12）× 1/12
= 12
m(碳-12)≈ 1.993 × 10-26kg
m(氧原子)≈ 2.657 × 10-26kg
Ar(氧原子)=
m(氧原子)
m(碳–12)×1/12
=
2.657 × 10-26kg
1.993 × 10-26kg × 1/12
≈ 16
四舍五入取整
原子
质子
m(某原子)≈m(质子)总+m(中子)总 = m(质子)×质子数+m(中子)×中子数
中子
电子
m(某原子)
m（碳–12）×1/12
Ar =
Ar(某原子)≈
m(质子)×质子数+m(中子)×中子数
m(碳–12)×1/12
1.6726×10–27kg×质子数+1.6749×10–27kg×中子数
=
1.993×10–26kg×1/12
(1.661×10–27kg)
≈ 质子数+中子数
碳—12
6
6
Ar(某原子)
≈ 质子数+中子数
12
氧原子
8
8
16
钠原子
11
12
23
氢原子
1
0
1
并非所有原子都含有中子
质子数和中子数不一定相等
1. 已知某一原子中共含有58个粒子，其中带电粒子数比不带电的粒子数多14个，则它的
相对原子质量为（ ）
A．72 B.60 C.40 D.18
C
2. 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A.10 B.34 C.44 D.78
B
C
3. 已知某碳12原子的相对原子质量为12，镁原子的相对原子质量为24 。若该碳原子的质量为m，
则该镁原子的质量为（ ）
A. 32m B. 12m C. 2m D. m