高中化学人教版（2019）必修一 同步练习 1.2离子反应（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修一 同步练习 1.2离子反应（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-18 14:45:41 | ||
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文档简介
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第1章 第二节 离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是
A．Cu B．NaCl C．BaSO4 D．CO
2．下列指定溶液中离子一定能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：、Na+、K+
B．在 溶液中：H2O2、、Na+
C．在稀硫酸溶液中：K+、、
D．在强碱性溶液中：Na+、、I-
3．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH
B．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O
C．NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：CO+ OH-+3H+=CO2↑ + 2H2O
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
4．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有
D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组中两稀溶液间的反应不可以用同一个离子方程式表示的是
A．少量的NH4HSO4与KOH溶液；少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶液
B．少量的KHCO3溶液与Ca(OH)2溶液；少量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液
C．少量的Ba(OH)2与H2SO4溶液；少量的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
D．浓硝酸与NaOH溶液；KHSO4溶液与NaOH溶液
6．下列对应的化学用语错误的是
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na+ + HSO
B．Fe(OH)3在水溶中的电离方程式：Fe(OH)3=Fe3+ + 3OH-
C．明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O
D．苏打：Na2CO3
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应 Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl-＋ClO-
B．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：
C．醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳 Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
8．2021年，我国科学家实现了到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的捕集，用于合成淀粉。下列说法正确的是
A．可以用检验合成的淀粉
B．属于酸性氧化物，属于电解质
C．该科研成果为实现“碳中和”提供一种新思路
D．该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生
9．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋=H2O＋SO2↑的化学方程式的个数有
A．3 B．4 C．8 D．12
二、填空题
10．现有下列物质：① 晶体② Zn ③ 固体 ④ 溶液⑤固体⑥盐酸⑦固体⑧无水酒精⑨氨气
(1)能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出③在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)写出Cu与④反应的离子方程式：_______。
(4)写出③和⑤在水溶液中反应的离子方程式：_______。
(5)请预测，在含、和HCl的溶液中加入适量②，首先置换出来的是_______
A．Fe B． C．Mg D．不能确定
11．根据要求填写下列空白：
(1)对于下列A～D涉及的反应，填写空白：
A．
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．
D．
①仅体现氧化性的反应是(填代号)_______。
②既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______。
③上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是：_______。
(2)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 、、
阴离子 、、
①甲的化学式为_______。
②乙溶液与丙溶液反应可生成气体，该反应的离子方程式为_______。
③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀和，其中可溶于稀硝酸。丙的化学式为_______；写出乙溶液与甲两溶液按溶质物质的量比反应的离子方程式：_______。
12．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，加热至液体呈透明的红褐色。发生反应：(胶体)。
(1)所得胶体分散质微粒直径的范围是_______，持续加热或搅拌会使胶体发生_______。
(2)用光束照射胶体，能产生_______效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为400~700nm，则下列分散系均能产生这种效应的是_______。
A．淀粉溶液、NaOH溶液、浊液
B．溶液、牛奶、漂白粉溶液
C．溶液、胶体、石灰乳
D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液
(3)利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。将混有的胶体倒入火棉胶袋(半透膜)内，用线系紧密封，放入装有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的溶液滴加硝酸银溶液，观察到的现象是_______，写出发生反应的离子方程式_______。
三、工业流程题
13．城市污水中含有一定量的、/等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。
(1)第一阶段。向污水中加入菌体和溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。基态核外电子排布式为_______。
(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，其过程如图所示。
①第二阶段的脱除过程可以描述为_______。
②若在第一阶段只添加溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是_______。
(3)第三阶段。在弱酸性条件下，与反应得到和，其反应的离子方程式为_______。
(4)城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如图所示。
①上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为_______。
②当时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是_______。
14．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)
A． B． C． D．
(2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、b分别为___________(写化学式)：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为___________。
15．氢氧化镍[Ni(OH)2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如图：
已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；Ksp[CuS]=6.0×10-36；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6。
回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N2，金属镍溶解的离子方程式是_____。
(2)“除铁”加入Na2CO3时，生成黄钠铁矾(NaFe3(SO4)2(OH)6)的离子方程式是____；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是____。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS+2H+，该反应平衡常数K=____。
(4)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_____。
(5)“沉镍”前c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=____。
四、元素或物质推断题
16．有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子和五种阴离子中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_______。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_______(填序号)。
A． B． C． D．
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶波的试管中，Cu不溶解，再滴加稀，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______。
(4)E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。
参考答案：
1．A
【来源】湖南省部分学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
【详解】A．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A正确；
B．氯化钠是化合物，其水溶液或熔融状态都能导电，氯化钠是电解质，B错误；
C．硫酸钡是化合物，其熔融状态能导电，硫酸钡是电解质，C错误
D．一氧化碳是非电解质，D错误；
故选A。
2．D
【来源】四川省成都市第七中学2022-2023学年高二上学期期中考试（理科）化学试题
【详解】A 为弱酸根离子, 在强酸性溶液中因发生 而不能大量共存, 选项A错误;
B. 对 的分解具有催化作用, 则 和 不能大量共存, 选项B 错误;
C. 在盐酸溶液中, 该组离子因发生 , 而不能大量共存, 选项C错误;
D. 离子间彼此均不反应, 可以大量共存, 选项D正确；
答案选D。
3．C
【来源】安徽省六安第一中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误；
B．铁离子可以氧化碘离子，则将Fe3O4固体溶于HI溶液中发生的离子反应为：Fe3O4 +2I-+ 8H+ = 3Fe2+ +I2+ 4H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是2 mol，反应生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，离子方程式为：，D错误；
故合理选项是C。
4．C
【来源】北京市丰台区2022-2023学年高一上学期期中考试化学（B卷）试题
【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；
B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误；
C．钠元素的焰色反应为黄色，说明含有钠离子，故C正确；
D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误；
故选C。
5．A
【来源】重庆外国语学校2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题
【详解】A．少量的NH4HSO4与KOH溶液发生反应为NH+H++2OH-=NH3·H2O+H2O，少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶液发生反应为H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．两个反应的离子方程式均为，故B不符合题意；
C．两个反应的离子方程式均为，故C不符合题意；
D．两个反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D不符合题意；
故选A。
6．B
【来源】重庆外国语学校2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题
【详解】A．NaHSO4在熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式正确，A正确；
B．氢氧化铁为弱碱，水溶液中电离方程式用可逆符号，B错误；
C．明矾的化学式正确，C正确；
D．苏打是碳酸钠，D正确；
故选B。
7．B
【来源】湖北省沙市中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O = H＋＋Cl-＋HClO，故A错误；
B．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．醋酸滴在大理石上生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2CH3COOH + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙、次氯酸，反应的离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HCO＋HClO，故D错误；
选B。
8．C
【来源】河南省安阳市2022--2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，I-不能检验淀粉，故A错误；
B．CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误；
C．二氧化碳合成淀粉可减少空气中二氧化碳的含量，能为实现“碳中和”提供一种新思路，故C正确；
D．二氧化碳气体会造成温室效应，但造成酸雨的气体是SO2等气体，不能有效遏制酸雨的产生，故D错误；
故选：C。
9．C
【来源】浙江省玉环市玉城中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用表示，其余在溶液中均可用表示；三种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，符合离子方程式2H++-═SO2↑+H2O，存在两种盐（钾盐、钠盐）与两种酸（盐酸、硫酸）可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同，共有8个离子方程式相同的反应，故选C。
10．(1) ②④⑥ ①③⑤⑦ ⑧⑨
(2)NaHCO3=Na++HCO
(3)
(4)HCO +H+=H2O+CO2↑
(5)B
【来源】重庆市杨家坪中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
【分析】①晶体属于化合物，不导电、其水溶液或熔融状态能导电、因此属于电解质；
②Zn能导电、是单质，既不属于电解质也不属于非电解质
③固体属于化合物，不导电、其水溶液能导电、因此属于电解质；
④溶液能导电、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质
⑤固体属于化合物，不导电、其水溶液或熔融状态能导电、因此属于电解质；
⑥盐酸能导电、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质
⑦固体属于化合物，不导电、其水溶液或熔融状态能导电、因此属于电解质；
⑧无水酒精非电解质、不导电；
⑨氨气是非电解质、其水溶液能导电。
【详解】（1）能导电的是②④⑥；属于电解质的是①③⑤⑦；属于非电解质的是⑧⑨。
（2）③即NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、HCO电离方程式：NaHCO3=Na++HCO。
（3）Cu与④即溶液发生置换反应，离子方程式：。
（4）③和⑤在水溶液中反应，即与溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO +H+=H2O+CO2↑。
（5）在含、和HCl的溶液中加入适量②即锌，存在亚铁离子、镁离子和氢离子均具有一定氧化性，则氧化性强的氢离子优先反应，则首先置换出来的是，选B。
11．(1) D C Ag2O ＞ H2O2 ＞ K2CrO4
(2) Ba(OH)2 2H++CO=H2O+CO2↑ Na2CO3 Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【来源】山东省枣庄市第八中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】（1）A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2作还原剂；
C．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价既升高又降低，则既体现氧化性又体现还原性；
D．3H2O2+Cr2 (SO4 )3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2中只有O元素的化合价降低，则H2O2作氧化剂，体现氧化性；
①根据分析，H2O2仅体现氧化性的反应为D；
②根据分析可知，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
③由B反应可知，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，根据氧化剂的氧化性大于还原剂，即氧化性 Ag2O>H2O2；由C反应可知，H2O2为氧化剂，K2CrO4为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，即氧化性H2O2>K2CrO4，综上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞ H2O2＞K2CrO4；
（2）由于Ba2+和、都不能大量共存，且甲是碱，故甲为Ba(OH)2，另外乙、丙是盐，根据电离出的阳离子和阴离子可知，乙和丙为Na2CO3和NaHSO4中的一种，据此分析；
①由上述分析可知，甲的化学式为Ba(OH)2；
②由分析可知，乙溶液与丙溶液反应即Na2CO3和NaHSO4反应，可生成气体为CO2，该反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；
③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀即BaCO3和BaSO4，其中B可溶于稀硝酸，则B为BaCO3，则丙的化学式为Na2CO3，乙为NaHSO4，故乙与甲两溶液按溶质物质的量比1:1反应的离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O。
12．(1) 1～100nm 聚沉
(2) 丁达尔 D
(3) 白色沉淀
【来源】福建省南平市高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】（1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径范围是1-100nm；持续加热，胶体会发生聚沉；
（2）光束照射胶体，胶体能产生丁达尔效应；
A. 淀粉溶液为胶体，NaOH溶液、浊液不是胶体，A不符合；
B. 溶液、漂白粉溶液不是胶体，牛奶是胶体，B不符合；
C. 溶液、石灰乳不是胶体，胶体是胶体，C不符合；
D. 胶体、碘化银胶体、淀粉溶液全部是胶体，能产生丁达尔效应，D符合；
故选D；
（3）胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，故放置一段时间后，烧杯中含MgCl2，半透膜内为胶体，烧杯中滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀，离子方程式为：。
13．(1)或
(2) 在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成 没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应
(3)
(4) 随着pH的增大，转化为，使的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致的去除率不断升高
【来源】江苏省连云港市2022-2023学年高三上学期期中调研考试化学试题
【分析】第一阶段。向污水中加入菌体和溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。第二阶段，在菌体的作用下依次发生在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成，从而实现、的脱除，第三阶段。在弱酸性条件下，与反应得到和，最后得到净化水。
【详解】（1）铁是26号元素，基态核外电子排布式为或。故答案为：或；
（2）①第二阶段的脱除过程可以描述为在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成。故答案为：在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成；
②若在第一阶段只添加溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应。故答案为：没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应；
（3）第三阶段。亚铁离子具有还原性，在弱酸性条件下，与反应得到和，其反应的离子方程式为。故答案为：；
（4）①加入NaOH调节溶液的pH，溶液中氢被中和，与镁离子结合生成沉淀，其反应的离子方程式为。故答案为：；
②当时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是随着pH的增大，转化为，使的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致的去除率不断升高，故答案为：随着pH的增大，转化为，使的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致的去除率不断升高。
14．(1)B
(2)
(3) NaOH和 过滤
【来源】广东省珠海市第二中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
【分析】根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用溶液，再用溶液除去多余的，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有NaOH和，用适量盐酸除去NaOH和调pH=7，即得到中性溶液。
【详解】（1）(1)A．与氯离子反应生成难溶的沉淀，不能共存，故A错误；
B．与均不反应，能共存，故B正确；
C．与反应生成难溶的沉淀，不能共存，故C错误；
D．与能反应，不能共存，故D错误；
故填B。
（2）(2) 取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，除了、外，因与反应而使数目减少，故填；
（3）(3)①根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用溶液；溶液3中除了含有外，因没有参与反应，还含有，故填NaOH和、
②分离操作后得到溶液和固体，所以该操作为过滤，故填过滤；
③试剂c主要用于除去多余的，试剂c为溶液，其反应的离子方程式为，故填。
15．(1)5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O
(2) Na++3Fe3++2SO+3H2O+3CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或Na++3Fe3++2SO+6H2O+6CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO 沉降速率快，容易过滤等
(3)1.54×1014
(4)过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器
(5)6.2
【来源】福建省莆田第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
【分析】废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶解Ni,过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入H2S沉淀铜离子，过滤得到滤液中加入NaF用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是镍离子，加入氢氧化钠溶液沉淀镍离子生成氢氧化镍固体，以此解答该题。
【详解】（1）镍和硝酸反应生成镍离子、氮气和水，结合电荷守恒、原子守恒、电子守恒配平化学方程式为5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O，故答案为5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O；
（2）得到黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀离子方程式是Na++3Fe3++2SO+3H2O+3CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或Na++3Fe3++2SO+6H2O+6CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO，沉淀颗粒较大，沉淀速率快且容易过滤，故答案为：Na++3Fe3++2SO+3H2O+3CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或Na++3Fe3++2SO+6H2O+6CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO；沉淀速率快，容易过滤；
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋，该反应平衡常数，故答案为1.54×1014；
（4）NaF用量不宜过大，会有HF产生，腐蚀陶瓷容器，故答案为过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器；
（5）沉镍”前c(Ni2+)＝1.0mol/L，根据溶度积常数可知开始沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度是，所以pH＝14 7.8＝6.2，故答案为6.2。
【点睛】本题以氢氧化镍的制备为背景，考查了学生有关氧化还原反应，物质分离提纯，沉淀溶解平衡，离子水解等内容，其中涉及平衡常数计算，pH计算。
16．(1) K2CO3 Ba(OH)2
(2)B
(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【来源】河南省许昌市建安区2022-2023学年高一上学期阶段测试（二）化学试题
【详解】（1）五种均为可溶性物质，所以必含有K2CO3，因CO与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba(OH)2，因OH－与另三种阳离子形成的物质都是难溶物；
（2）A与C混合产生的蓝色沉淀，则该沉淀必含氢氧化铜，该沉淀加入稀硝酸，沉淀部分溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则不溶的沉淀为硫酸钡，所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4，则X为；
（3）由于Cu未溶解，加稀硫酸后管口附近有红棕色气体出现，说明该物质含有硝酸根离子，同时根据E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，E含有铁离子，所以D为Al(NO3)3，Cu和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，则E为FeCl3，铁离子可以氧化碘离子为碘单质，该反应的离子方程式2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
试卷第6页，共7页
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第1章 第二节 离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是
A．Cu B．NaCl C．BaSO4 D．CO
2．下列指定溶液中离子一定能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：、Na+、K+
B．在 溶液中：H2O2、、Na+
C．在稀硫酸溶液中：K+、、
D．在强碱性溶液中：Na+、、I-
3．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH
B．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O
C．NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：CO+ OH-+3H+=CO2↑ + 2H2O
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
4．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有
D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组中两稀溶液间的反应不可以用同一个离子方程式表示的是
A．少量的NH4HSO4与KOH溶液；少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶液
B．少量的KHCO3溶液与Ca(OH)2溶液；少量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液
C．少量的Ba(OH)2与H2SO4溶液；少量的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
D．浓硝酸与NaOH溶液；KHSO4溶液与NaOH溶液
6．下列对应的化学用语错误的是
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na+ + HSO
B．Fe(OH)3在水溶中的电离方程式：Fe(OH)3=Fe3+ + 3OH-
C．明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O
D．苏打：Na2CO3
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应 Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl-＋ClO-
B．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：
C．醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳 Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
8．2021年，我国科学家实现了到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的捕集，用于合成淀粉。下列说法正确的是
A．可以用检验合成的淀粉
B．属于酸性氧化物，属于电解质
C．该科研成果为实现“碳中和”提供一种新思路
D．该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生
9．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋=H2O＋SO2↑的化学方程式的个数有
A．3 B．4 C．8 D．12
二、填空题
10．现有下列物质：① 晶体② Zn ③ 固体 ④ 溶液⑤固体⑥盐酸⑦固体⑧无水酒精⑨氨气
(1)能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出③在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)写出Cu与④反应的离子方程式：_______。
(4)写出③和⑤在水溶液中反应的离子方程式：_______。
(5)请预测，在含、和HCl的溶液中加入适量②，首先置换出来的是_______
A．Fe B． C．Mg D．不能确定
11．根据要求填写下列空白：
(1)对于下列A～D涉及的反应，填写空白：
A．
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．
D．
①仅体现氧化性的反应是(填代号)_______。
②既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______。
③上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是：_______。
(2)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 、、
阴离子 、、
①甲的化学式为_______。
②乙溶液与丙溶液反应可生成气体，该反应的离子方程式为_______。
③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀和，其中可溶于稀硝酸。丙的化学式为_______；写出乙溶液与甲两溶液按溶质物质的量比反应的离子方程式：_______。
12．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，加热至液体呈透明的红褐色。发生反应：(胶体)。
(1)所得胶体分散质微粒直径的范围是_______，持续加热或搅拌会使胶体发生_______。
(2)用光束照射胶体，能产生_______效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为400~700nm，则下列分散系均能产生这种效应的是_______。
A．淀粉溶液、NaOH溶液、浊液
B．溶液、牛奶、漂白粉溶液
C．溶液、胶体、石灰乳
D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液
(3)利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。将混有的胶体倒入火棉胶袋(半透膜)内，用线系紧密封，放入装有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的溶液滴加硝酸银溶液，观察到的现象是_______，写出发生反应的离子方程式_______。
三、工业流程题
13．城市污水中含有一定量的、/等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。
(1)第一阶段。向污水中加入菌体和溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。基态核外电子排布式为_______。
(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，其过程如图所示。
①第二阶段的脱除过程可以描述为_______。
②若在第一阶段只添加溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是_______。
(3)第三阶段。在弱酸性条件下，与反应得到和，其反应的离子方程式为_______。
(4)城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如图所示。
①上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为_______。
②当时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是_______。
14．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)
A． B． C． D．
(2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、b分别为___________(写化学式)：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为___________。
15．氢氧化镍[Ni(OH)2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如图：
已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；Ksp[CuS]=6.0×10-36；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6。
回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N2，金属镍溶解的离子方程式是_____。
(2)“除铁”加入Na2CO3时，生成黄钠铁矾(NaFe3(SO4)2(OH)6)的离子方程式是____；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是____。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS+2H+，该反应平衡常数K=____。
(4)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_____。
(5)“沉镍”前c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=____。
四、元素或物质推断题
16．有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子和五种阴离子中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_______。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_______(填序号)。
A． B． C． D．
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶波的试管中，Cu不溶解，再滴加稀，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______。
(4)E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。
参考答案：
1．A
【来源】湖南省部分学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
【详解】A．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A正确；
B．氯化钠是化合物，其水溶液或熔融状态都能导电，氯化钠是电解质，B错误；
C．硫酸钡是化合物，其熔融状态能导电，硫酸钡是电解质，C错误
D．一氧化碳是非电解质，D错误；
故选A。
2．D
【来源】四川省成都市第七中学2022-2023学年高二上学期期中考试（理科）化学试题
【详解】A 为弱酸根离子, 在强酸性溶液中因发生 而不能大量共存, 选项A错误;
B. 对 的分解具有催化作用, 则 和 不能大量共存, 选项B 错误;
C. 在盐酸溶液中, 该组离子因发生 , 而不能大量共存, 选项C错误;
D. 离子间彼此均不反应, 可以大量共存, 选项D正确；
答案选D。
3．C
【来源】安徽省六安第一中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误；
B．铁离子可以氧化碘离子，则将Fe3O4固体溶于HI溶液中发生的离子反应为：Fe3O4 +2I-+ 8H+ = 3Fe2+ +I2+ 4H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是2 mol，反应生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，离子方程式为：，D错误；
故合理选项是C。
4．C
【来源】北京市丰台区2022-2023学年高一上学期期中考试化学（B卷）试题
【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；
B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误；
C．钠元素的焰色反应为黄色，说明含有钠离子，故C正确；
D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误；
故选C。
5．A
【来源】重庆外国语学校2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题
【详解】A．少量的NH4HSO4与KOH溶液发生反应为NH+H++2OH-=NH3·H2O+H2O，少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶液发生反应为H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．两个反应的离子方程式均为，故B不符合题意；
C．两个反应的离子方程式均为，故C不符合题意；
D．两个反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D不符合题意；
故选A。
6．B
【来源】重庆外国语学校2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题
【详解】A．NaHSO4在熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式正确，A正确；
B．氢氧化铁为弱碱，水溶液中电离方程式用可逆符号，B错误；
C．明矾的化学式正确，C正确；
D．苏打是碳酸钠，D正确；
故选B。
7．B
【来源】湖北省沙市中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O = H＋＋Cl-＋HClO，故A错误；
B．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．醋酸滴在大理石上生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2CH3COOH + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙、次氯酸，反应的离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HCO＋HClO，故D错误；
选B。
8．C
【来源】河南省安阳市2022--2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，I-不能检验淀粉，故A错误；
B．CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误；
C．二氧化碳合成淀粉可减少空气中二氧化碳的含量，能为实现“碳中和”提供一种新思路，故C正确；
D．二氧化碳气体会造成温室效应，但造成酸雨的气体是SO2等气体，不能有效遏制酸雨的产生，故D错误；
故选：C。
9．C
【来源】浙江省玉环市玉城中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用表示，其余在溶液中均可用表示；三种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，符合离子方程式2H++-═SO2↑+H2O，存在两种盐（钾盐、钠盐）与两种酸（盐酸、硫酸）可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同，共有8个离子方程式相同的反应，故选C。
10．(1) ②④⑥ ①③⑤⑦ ⑧⑨
(2)NaHCO3=Na++HCO
(3)
(4)HCO +H+=H2O+CO2↑
(5)B
【来源】重庆市杨家坪中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
【分析】①晶体属于化合物，不导电、其水溶液或熔融状态能导电、因此属于电解质；
②Zn能导电、是单质，既不属于电解质也不属于非电解质
③固体属于化合物，不导电、其水溶液能导电、因此属于电解质；
④溶液能导电、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质
⑤固体属于化合物，不导电、其水溶液或熔融状态能导电、因此属于电解质；
⑥盐酸能导电、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质
⑦固体属于化合物，不导电、其水溶液或熔融状态能导电、因此属于电解质；
⑧无水酒精非电解质、不导电；
⑨氨气是非电解质、其水溶液能导电。
【详解】（1）能导电的是②④⑥；属于电解质的是①③⑤⑦；属于非电解质的是⑧⑨。
（2）③即NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、HCO电离方程式：NaHCO3=Na++HCO。
（3）Cu与④即溶液发生置换反应，离子方程式：。
（4）③和⑤在水溶液中反应，即与溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO +H+=H2O+CO2↑。
（5）在含、和HCl的溶液中加入适量②即锌，存在亚铁离子、镁离子和氢离子均具有一定氧化性，则氧化性强的氢离子优先反应，则首先置换出来的是，选B。
11．(1) D C Ag2O ＞ H2O2 ＞ K2CrO4
(2) Ba(OH)2 2H++CO=H2O+CO2↑ Na2CO3 Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【来源】山东省枣庄市第八中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】（1）A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2作还原剂；
C．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价既升高又降低，则既体现氧化性又体现还原性；
D．3H2O2+Cr2 (SO4 )3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2中只有O元素的化合价降低，则H2O2作氧化剂，体现氧化性；
①根据分析，H2O2仅体现氧化性的反应为D；
②根据分析可知，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
③由B反应可知，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，根据氧化剂的氧化性大于还原剂，即氧化性 Ag2O>H2O2；由C反应可知，H2O2为氧化剂，K2CrO4为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，即氧化性H2O2>K2CrO4，综上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞ H2O2＞K2CrO4；
（2）由于Ba2+和、都不能大量共存，且甲是碱，故甲为Ba(OH)2，另外乙、丙是盐，根据电离出的阳离子和阴离子可知，乙和丙为Na2CO3和NaHSO4中的一种，据此分析；
①由上述分析可知，甲的化学式为Ba(OH)2；
②由分析可知，乙溶液与丙溶液反应即Na2CO3和NaHSO4反应，可生成气体为CO2，该反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；
③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀即BaCO3和BaSO4，其中B可溶于稀硝酸，则B为BaCO3，则丙的化学式为Na2CO3，乙为NaHSO4，故乙与甲两溶液按溶质物质的量比1:1反应的离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O。
12．(1) 1～100nm 聚沉
(2) 丁达尔 D
(3) 白色沉淀
【来源】福建省南平市高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】（1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径范围是1-100nm；持续加热，胶体会发生聚沉；
（2）光束照射胶体，胶体能产生丁达尔效应；
A. 淀粉溶液为胶体，NaOH溶液、浊液不是胶体，A不符合；
B. 溶液、漂白粉溶液不是胶体，牛奶是胶体，B不符合；
C. 溶液、石灰乳不是胶体，胶体是胶体，C不符合；
D. 胶体、碘化银胶体、淀粉溶液全部是胶体，能产生丁达尔效应，D符合；
故选D；
（3）胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，故放置一段时间后，烧杯中含MgCl2，半透膜内为胶体，烧杯中滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀，离子方程式为：。
13．(1)或
(2) 在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成 没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应
(3)
(4) 随着pH的增大，转化为，使的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致的去除率不断升高
【来源】江苏省连云港市2022-2023学年高三上学期期中调研考试化学试题
【分析】第一阶段。向污水中加入菌体和溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。第二阶段，在菌体的作用下依次发生在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成，从而实现、的脱除，第三阶段。在弱酸性条件下，与反应得到和，最后得到净化水。
【详解】（1）铁是26号元素，基态核外电子排布式为或。故答案为：或；
（2）①第二阶段的脱除过程可以描述为在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成。故答案为：在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成；
②若在第一阶段只添加溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应。故答案为：没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应；
（3）第三阶段。亚铁离子具有还原性，在弱酸性条件下，与反应得到和，其反应的离子方程式为。故答案为：；
（4）①加入NaOH调节溶液的pH，溶液中氢被中和，与镁离子结合生成沉淀，其反应的离子方程式为。故答案为：；
②当时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是随着pH的增大，转化为，使的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致的去除率不断升高，故答案为：随着pH的增大，转化为，使的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致的去除率不断升高。
14．(1)B
(2)
(3) NaOH和 过滤
【来源】广东省珠海市第二中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
【分析】根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用溶液，再用溶液除去多余的，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有NaOH和，用适量盐酸除去NaOH和调pH=7，即得到中性溶液。
【详解】（1）(1)A．与氯离子反应生成难溶的沉淀，不能共存，故A错误；
B．与均不反应，能共存，故B正确；
C．与反应生成难溶的沉淀，不能共存，故C错误；
D．与能反应，不能共存，故D错误；
故填B。
（2）(2) 取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，除了、外，因与反应而使数目减少，故填；
（3）(3)①根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用溶液；溶液3中除了含有外，因没有参与反应，还含有，故填NaOH和、
②分离操作后得到溶液和固体，所以该操作为过滤，故填过滤；
③试剂c主要用于除去多余的，试剂c为溶液，其反应的离子方程式为，故填。
15．(1)5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O
(2) Na++3Fe3++2SO+3H2O+3CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或Na++3Fe3++2SO+6H2O+6CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO 沉降速率快，容易过滤等
(3)1.54×1014
(4)过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器
(5)6.2
【来源】福建省莆田第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
【分析】废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶解Ni,过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入H2S沉淀铜离子，过滤得到滤液中加入NaF用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是镍离子，加入氢氧化钠溶液沉淀镍离子生成氢氧化镍固体，以此解答该题。
【详解】（1）镍和硝酸反应生成镍离子、氮气和水，结合电荷守恒、原子守恒、电子守恒配平化学方程式为5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O，故答案为5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O；
（2）得到黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀离子方程式是Na++3Fe3++2SO+3H2O+3CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或Na++3Fe3++2SO+6H2O+6CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO，沉淀颗粒较大，沉淀速率快且容易过滤，故答案为：Na++3Fe3++2SO+3H2O+3CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或Na++3Fe3++2SO+6H2O+6CO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO；沉淀速率快，容易过滤；
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋，该反应平衡常数，故答案为1.54×1014；
（4）NaF用量不宜过大，会有HF产生，腐蚀陶瓷容器，故答案为过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器；
（5）沉镍”前c(Ni2+)＝1.0mol/L，根据溶度积常数可知开始沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度是，所以pH＝14 7.8＝6.2，故答案为6.2。
【点睛】本题以氢氧化镍的制备为背景，考查了学生有关氧化还原反应，物质分离提纯，沉淀溶解平衡，离子水解等内容，其中涉及平衡常数计算，pH计算。
16．(1) K2CO3 Ba(OH)2
(2)B
(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【来源】河南省许昌市建安区2022-2023学年高一上学期阶段测试（二）化学试题
【详解】（1）五种均为可溶性物质，所以必含有K2CO3，因CO与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba(OH)2，因OH－与另三种阳离子形成的物质都是难溶物；
（2）A与C混合产生的蓝色沉淀，则该沉淀必含氢氧化铜，该沉淀加入稀硝酸，沉淀部分溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则不溶的沉淀为硫酸钡，所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4，则X为；
（3）由于Cu未溶解，加稀硫酸后管口附近有红棕色气体出现，说明该物质含有硝酸根离子，同时根据E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，E含有铁离子，所以D为Al(NO3)3，Cu和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，则E为FeCl3，铁离子可以氧化碘离子为碘单质，该反应的离子方程式2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
试卷第6页，共7页
试卷第7页，共7页