绝密★启用并使用完毕前 5.某固体混合物可能由Si02、Fe203、Fe、Na2S03、Na2C03、BaCl2中的若干种物质组成，设计
2022-2023学年高三上学期期中考试 部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
KMn04（H+）—气体3（气体_掘、）
化学试题（B卷） 气体A稀112504 -白色沉淀B （—段时间后颜色加深）固体混合物 溶液A NaOH溶液
-溶液B Ba（N03>；溶液 -沉淀C
hno3
注意事项： -固体A -溶液C -r-rrr~-沉淀DAgN03
1.答 卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 A.气 体A中一定含有
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 B.固 体A中可能含有BaS04
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 C. 该固体混合物中Fe203和Fe至少有其中一种
试卷上无效。 D 该固体混合物一定含有Na2C03、Na2S03、BaCl2
3.考 试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6.下 列说法错误的是
A. 羊毛织品洗后易变形，与氢键有关
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 P 31 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 B. 基态Fe原子中，两种自旋状态的电子数之比为11 : 15
Cu 64 Ni 59 As 75 C. 键角：NOr>NH4+>NH3>PH3〉P4
_、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 D.4 6 g二甲醚（CH3OCH3）中sP3杂化的原子数为2 iVA
1. 古诗词中蕴含科学知识。下列描述错误的是 7.电 镀污泥（包含抑2+、（^2+/63+、八13+等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物。
A. “五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益 如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列说法正确的是
B. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 碳酸铵
C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法 氨水 氯仿 盐酸 沉淀剂
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧屉似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 电镀
污泥. 氨浸 浸出液 氯仿层 水层 还原 粗镍2. 下列实验操作错误的是
A. 取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶 浸出渣水层 有机层
B. 用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢 A. “氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行
C.金 属钾失火时用泡沫灭火器扑灭 B. “浸出液”水层中主要成分是含铝微粒
D. 碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中 C. 加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化
3. JVA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 D. 加人沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”
A. 0.1 mol - L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于0.1 iVA 8 基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源
B.2 5°C,101 kPa下，33.6 L氢气中质子的数目为3 JVA 需求，该电池的结构及原理如图所示。
C. 100 g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有的共价键的数目为14 JVA 下列有关叙述正确的是
D.6 .4 g铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2 Na A. 该电池可采用含K+的水溶液或有机物为电解质
4. 实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是 溶液
B.放 电时，电子的移动方向：电极a—电极b—隔膜
—电极a
C. 充电时，正极区可能发生的反应有zK2S3 —（2:c — 2K + 3S^故|由±K2S3
量fc5.00mL碳酸钠 用带塑料塞的容量瓶 用称量纸称量 用盛有盐酸的滴定 6）e~—3Sr+2xK+
标准溶液置于锥形瓶中 配制碳酸钠标淮液 碳酸钠固体 管进行滴定
A B C D D.充 电时，电路中转移2 mol厂时，负极质量减少78 g
髙三化学试题（B卷）第1页（共8页） 高三化学试题（B卷）第2页（共8页）
9.钴（Co）使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是 12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）
A. CoOOH是自修复反应中的中间体 H2°v /Co(ni)OOH(s)、Fe (n)(OH) 2 (aq) 实验目的 玻璃仪器 试剂
B.维持相对稳定的pH有助于催化析氧和自修复的进行 X J自修复-— 〕比，_<^?0(11)(0聊〆 粗盐（含 Ca2+、Mg2+、S02r ）、 烧杯、玻璃棒、试管、胶头
02,2H20 y Fe(III)JoH(s) v 30H*.
C.自修复反应的方程式为CoOOH+Fe（OH）2 = -3e-| A 食盐的精制 Na2 C03溶液、NaOH溶液、 Y催化析氧反应y 动态丰衡 滴管、酒精灯 BaCl2溶液、蒸馈水、盐酸
FeOOH+Co（OH）2 OHv/XFe(VI)042-(s)>/
+浸出流失— 除去CuS04溶液 D. 图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、 Fe(VI)Of(aq) B CuS04溶液、CuO中 Fe2+ 胶头滴管
发生变化 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、
10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 C 实验室制备乙烯 浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水导气管、胶头滴管、水槽
从溴的四氯化碳溶液
D 中提取溴 分液漏斗、烧杯、胶头滴管 溴的四氯化碳溶液
NaOH 温度计_ jir
溶液v ，硬纸板
m 13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇1~12发生爆炸，由上述五种元 ca/FesdT溶液 碎纸条 素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A.制备氢氧化亚铁 B.测定中和反应的反应热 2+
Q x Q
I I 11
.浓盐酸 Q—Y—Q X—w—z—W Q — Y—Q
I I
X X
X
A.原子半径:Y>Z>W>Q B.最高价氧化物水化物的酸性:W>Z>Y
高锰酸钾 KI溶液 C.氢化物的沸点:Q>W>Z D.同周期中第一电离能小于W的元素有5种
C.制备氧气 D.探究氧化性:KMn04>Cl2>I2 14.膜法分离C02是最具有发展前景的C02分离方法之一。下图是从烟气中分离C02的原
二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 理示意图。下列分析错误的是 -TW
A由链庶这诚由的Hmr软白N热
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 ArB. M极与N极消耗和生成的C02 （稍过量ccj ' 膜 L^RH2 RH2*^v m
11.以铬铁矿（FeCr204 ,含Al、Si氧化物等杂质）制备Na2Cr207 - 2HzO的工艺流程如图。 物质的量之比为1 电 f NaHC03溶液 : 1 电极 m
.
已知：焙烧时FeCr204转化为Na2Cr04，Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正 C. 溶液中NaHC03和R的物质的 出口 1-^ 出口22H20
量均保持不变 M极 N极确的是
D. 理论上，每分离1 mol C02，电路 已知：①气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过；
母.液 中通过2 mol电子 0=\=^=0 ' 肌为 HO-^J^-OH
②R为
浸取 酸化 蒸发结晶 冷却结晶 15.下列离子方程式正确的是
副产品 Na2Cr207-2H20 A. 用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:S02 + H20+C1CT ==SOr +2H+ +C1—
B. 少量草酸溶液加人到酸性高锰酸钾溶液中：2MnOr +5QOT +16H+ =2Mn2++10CO2+8H2O
A.“ 滤渣1”的主要成分为Fe（OH）3
C. 向ZnSCX溶液中加入NaHC03溶液得到沉淀的化学式可以表示为aZnC03 - bZn（OH）2，则
B. 为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并 发生的离子方程式为（a+b）Zn2+ +2（a + b） HCOr = aZnC03 . bZn（OH）2 | +
C. “母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用 （a+2b）COz f +aH20
D.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱 D. 用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：2Cr20r+3C2H5OH +16H+= 4Cr3+ +
3CH3C00H+11H20
高三化学试题（B卷）第3页（共8页） 高三化学试题（B卷）第4页（共8页）
三、非选择题:本题共S小题，共60分。 (4)NiAs晶体有明显的金属性，是一种合金。NiAs的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长
16.(11分)工业上用氟磷灰石［Ca5F(P04)3］制白磷⑺)的简略流程图如下： 为a pm、髙为c pm。晶胞中A的分数坐标(2/3，1/3，1/4)。
Na2C03溶液 漂白枒溶液
炉料 洗气1▼ 装置1 1—-洗气▲置2 |
炉渣电炉 电沉降槽 冷凝塔1 --冷凝塔2 —-白磷
300°C 70°C 18°C
部分物质的相关性质(数据)如下:
物质 熔点厂c 沸点厂c 溶解性 部分化学性质 「：:::心'
白磷(p4) 44 280.5 难溶于水 着火点低，在空气中易自燃
(深灰小球代表Ni，浅灰大球代表As)
ph3 -133.8 -87.5 微溶于水 有强还原性，在空气中易自燃
Ni原子的配位数 ，晶胞中B的分数坐标 ，晶胞密度为 g cm
SiF4 -90 一 86 易水解，生成HF* H4Si04 18.(13分)一种湿化学氧化法合成髙铁酸钾(K2Fe04)的工艺流程如下:
过量KOH溶液 90%的Fe(N03)3溶液
Ka(HF) Kai (H2S) Ka2 (H2S) Kai (H2CO3) K&2 (H2 CO3 )
浓溶液制备KJeCn溶液制备hH冷却结晶、分离 提纯 洗涤、干燥 -K2Fe04晶体
3.6 X 10~4 1.0 X 1(T7 1.0 X 10-12 4.3 X 10-7 5.6 XI。-11 实验室可利用如图所示装置制取K2Fe04(夹持装
回答下列问题： 置略)：
(1)氟 磷灰石中磷的化合价为_ _ 支管已知：1^尸^34可溶于水，在0 5°C的强碱性溶液 恒压滴液漏斗
(2)实 验室中的白磷通常保存在 中，“冷凝塔1”中白磷呈_ _ 态。 中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。 90% 的 Fe(N03):
(3)“ 炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成CaSi03(炉 溶液<回答下列问题： :量K0H溶液：
渣)、白磷、SiF4以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为 。 (1) 用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气 冷水浴
(4)尾 气中含有PH3、H2S、HF和SiF4。“洗气装置1”可除去H2S、HF及_ _ _ (填化学 时，盛放髙锰酸钾的仪器名称为_ _ ，装置C 磁力搅拌器
式,下同)，除去H2S的离子反应方程式为_ _ _ ;“洗气装置2”可除去_ _ _ 。 A
中的试剂为_ _ _ 。
(5) 用10吨含磷量(以P205%计)为40%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗
(2)上 述装置存在一处缺陷,会导致K2Fe04产率降低，改进的方法是_ _ _ 。
为10%，则可制得白磷_ _ _ 吨。(保留3位有效数字)
(3) 装置B中首先制备KC10,然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(N03)3分批加入装置B中，充分反
17.(11分)大部分非金属元素分布在元素周期表的P区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富
的物质世界。回答下列问题： 应可得K2Fe04溶液，该反应的化学方程式为_ _ _ ;为了更好地析出K2Fe04，“冷却结晶”时
(1)基态C1原子的价电子排布式为_ _ _ ，HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序依次 继续补加适量的KOH，作用是_ _ _ 。
为_ _ _ _ 。 (4) 流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是_ _ _ 。
(2)超 强酸“魔酸”是五氟化锑(SbFs；^氟磺酸(HS03F)的混合物，SbFs与HS03F的结构 (5) 对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：
如图： FeOr +CrOr +2H20 = Cr02r +Fe(OH)3 { +OH-
SbFj F—Sb—F键的键角的度数分别为_ _ _ ,HS03F F <0 2CrOr +2H+ =Cr202r+H20
中所含元素电负性由大到小的顺序是 " Cr2Or +6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H20
F一Sb， HO一S— F
\\
(3)苯(［Q)和吡啶(［Q)结构相似，均具有芳香性。分子中 if、F 称取2.0 g制得的K2Fe04产品溶于适量KOH溶液中，加人足量KCr02,充分反应后过
O 滤，将滤液转移到250 mL容量瓶卑容。取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶，加人稀硫酸
的离域Tt键可用符号IIL表示，其中m代表参与形成离域7T键的原子数，n代表参与形成 酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.10 mol 标准溶液滴
离域键的电子数(如苯分子中的离域Tt键可表示为田，则［Q中的离域Tt键可表示 定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(S04)2溶液的体积为
26.00 mL。则标准液应选用_ _ _ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该K2Fe04样品的
为 ，N原子采用 杂化t 纯度为_ _ _
高三化学试题(B卷)第5页(共8页) 高三化学试题(B卷)第6页(共8页)
19.(12分)某课题组对含钴高炉渣(主要成分有Co203、Al203、Fe304、Si02、CaO、Fe203)资源 H :探究原材料FeS04的相关性质
化综合处理的流程如下： 向50 mL蒸馏水中加人FeS04 - 7H20晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中
(NH4>2C204 溶解氧浓度随时间的变化，b点时加人NaOH溶液所得曲线如图 '
稀 h2sc^ NaHC03 滤液② 沉钴 C0C204 焙烧 0(0,10.56)
高炉渣 研磨 磁选 酸浸 滤液① 中和沉淀- NaOH *(510,8.50)
滤渣n
碱溶 滤液③ Al(OH)：
物质A 滤渣I
黄钠铁矾
回答下列问题：
\c(600,0.47)
(1)“研磨”的目的为 :物质A是 _(填化学式)。
65 200 400
(2)C o203参与“酸浸”的化学方程式为_ _ 。滤渣I的主要成分是 (填化
学式)。 (2) 对比ab、bC段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_ _ _
(3)“ 中和沉淀”中，Fe3+生成高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(S04)2(0H)s]存在于滤渣II中。 (3)已 知:在pH 4时溶液中，Fe2+被氧化成Fe3+的过程中会产生FeOOH，且c(Fe2+)降
该过程的离子方程式为_ _ _ 。在实验室中，向Fe(OH)3固体中加人等体积的 低量大于^( 63+)增加量,pH几乎不变。用总离子方程式说明原因_ _ _ ，检验反应后
0.25 mol - L-1 Na2S04溶液和_ _ _ _ _ mol - L"1 H2S04溶液，使其恰好完全反应，经蒸 的溶液中是否存在Fe2+,可以选择的试剂是_ _ _ 。
发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。 A.NaOH 溶液 B.K3[Fe(CN)6] C.KSCN D.邻二氮菲
(4) 滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_ _ 。 ID.用铈量法测定市售Fe(OIi)2* FeOD的含量
{通常认为溶液中离子浓度小于10_5 mol L-1为沉淀完全；[Al(OH)4]—+H+# 实验步骤如下：
A1(0H)3 + H20 K = 1013-38；K5P[A1(OH)3] = 10-33} ① 取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液V mL,以二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol/L硫
(5)CoC204经充分焙烧质量减少2t，则获得C03O4的质量为_ _ _ U 酸柿标准溶液进行滴定可得出Fe2+的含量。终点时消耗硫酸铈标准溶液'mL，原理
20.(13分)某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)2并探究其相关性质。 如下：
I :模拟制备FeCOHh 2Ce(S04 )2 +2FeS04 =Ce2 (S04 )3 +Fe2 (S04 )3
装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于？巧04溶液能够进人右瓶)；然 ② 取待测液V mL，溶液中的Fe3+在盐酸介质中用H2(SnCl4)还原成Fe2+，再用HgCl2氧
后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO＜溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶 化过量的H2(SnCl4)
中的？#04溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、 2FeCl3+ H2(SnCI4)= 2FeCl2 + H2(SnCl6)
关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。 H2(SnCl4) + 2HgCl2= H2(SnCl6) + Hg2Cl2 |
(4)重 复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液V2mL，待测液中c(Fe3+)=_ _ _ g/L
注射器 (用含 、％、 2的式子表示)；若 中加人的氯化亚锡不足，则测得？63+的含量_ _ _ ，
0.5 mol/L
FeS04(aq) 若没有加人氯化高汞则测得Fe3+的含量 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
鲁尔阀
空气过滤
器的气阀
—西林瓶
0.5 mol/L
FeSO/aq) _ 10%NH3-H2O + 0.5 mol/L
Na2S03(aq)
(1)实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6 8,采用(NH4)2Fe(S04)2代替FeS04、氨水代替
NaOH溶液效果更好的原因是_ _ _ ，Na2S03的作用是 。
高三化学试题(B卷)第7页(共8页) 高三化学试题(B卷)第8页(共8页)高三化学试题答案 2022.11
1．D 2．C 3．C 4. B 5．C 6.D 7.D 8．C 9.A 10.D
11.CD 12．C 13．C 14.D 15. CD
16．（11 分）
（1） 5（1 分）
（2）冷水（1 分）；液（1 分）
300℃
（3）4Ca5F PO4 3 2lSiO2 30C 3P4 30CO 20CaSiO3 SiF4 （2
分）
（ ） SiF （ 分） 2 4 4 1 H2S CO3 HS HCO3 （2 分）； PH3 （1 分）
（5）1.57（2 分）
17. (11 分)
(1)3s23p5（1 分） HF> HBr > HCl （1 分）
(2)90° 、120° 、180° （1分） F>O>S>H（1分）
(3)Π66（1分） sp2（1分）
1 2 3 (75 59) 6
(4) 6 （1 分） （ , , ）（2 分） (化简也对，只要是值
3 3 4 3 3
a2C N 10 30A
2
正确即可)（2分）
18.（13 分）
（1）蒸馏烧瓶（1 分） NaOH 溶液（1 分）
（2）在A与B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
（3）2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH＝2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O（2分）
K2FeO4在强碱性溶液中较稳定（或防止K2FeO4水解），同时利用同离子效应，
＋
K 浓度增大可以降低K2FeO4的溶解度（2分）
（4）减少K2FeO4的溶解损失（或防止K2FeO4与水反应），且乙醇易挥发，可以
带走产品表面水分）（2分）
（5）酸式（1分） 85.8（2分）
19．（12 分）
(1)减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率（1 分）
1
Fe3O4（1 分）
(2)Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O （2 分）
SiO2、CaSO4（2 分）
(3)3Fe3++Na++2SO 2-4 +6HCO
-
3 =NaFe3(SO4)2(OH) ↓+6CO 6 2↑（2 分 ）
0.75（1 分）
(4)8.38 （1 分） （5）2.41（2 分）
20．（13 分)
（1）氨水是弱碱，容易控制pH，氨水中的NH 与溶液中的NH +3 4 可直接形成缓冲溶液，缓
冲能力更强。 （2分）
利用 Na2SO3 与溶液和装置中的氧气反应 ( 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 ) ，以减弱反应环境的
氧化性。（其它合理答案也给分）（2分）
（2）碱性条件下，Fe2+更易被O2氧化，或者Fe(OH)2更易被O2氧化。（1分）
（3） 12Fe2+ + 3O2+ 2H2O= 4FeOOH + 8Fe3+（2分） BD （2分）
3+ (V2 V1)×56（4）c(Fe )= （2分） 偏低 （1分） 偏高（1分）
V
2
3
