课题2第1课时 二氧化碳制取的研究（1）-2022-2023学年九年级化学上册同步教学精品课件（17页）（人教版）

(共17张PPT)
第六单元
课题2 二氧化碳制取的研究
第1课时 反应原理的选择原则
1.知道实验室制取二氧化碳的原理的选择依据
2.知道实验室制取二氧化碳的药品
3.了解工业上二氧化碳的制法
你知道哪些反应可以产生二氧化碳气体吗？
木炭在氧气中燃烧
蜡烛燃烧
人呼吸
碳还原氧化铜
温度高，操作复杂
你认为这些反应哪个更适合作为实验室制取二氧化碳的反应原理？为什么？提示：从生成的气体是否纯净、操作是否简便等方面来考虑。
收集到的气体不纯净
一、探究实验室制取CO2的反应原理
如果要选择合适的物质来制取二氧化碳，根据质量守恒定律，在选取反应物时，该反应物应该含有什么元素？
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，故反应物应含有碳元素和氧元素
石灰石(碳酸钙):CaCO3
碳酸钠粉末:Na2CO3
碳酸钙、碳酸钠中的碳酸根能为制取二氧化碳提供碳元素和氧元素
小资料
含有碳酸根（CO32-）的物质（如碳酸钙、碳酸钠等）与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸等）反应都能产生二氧化碳。其原理为：
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O ＋CO2↑
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O ＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O ＋CO2↑
CaCO3＋ H2SO4 = CaSO4＋H2O ＋CO2↑
上述四个反应都能产生二氧化碳，都适合用于实验室制取二氧化碳吗？
碳酸钠和大理石均为等质量；
稀硫酸和稀盐酸均等浓度等体积。
实验现象：
实验 气球变化 反应速率
①碳酸钠和稀硫酸反应
②碳酸钠和稀盐酸反应
③大理石和稀硫酸反应
④大理石和稀盐酸反应
迅速胀大
迅速胀大
几乎不胀大
逐渐胀大
快
快
慢
适中
想一想
实验 反应速率
①碳酸钠和稀硫酸反应 快
②碳酸钠和稀盐酸反应 快
③大理石和稀硫酸反应 慢
④大理石和稀盐酸反应 适中
1.为什么不用方案①②作为实验室制取二氧化碳的原理。
因为反应速率过快不利于二氧化碳气体的收集
想一想
实验 反应速率
①碳酸钠和稀硫酸反应 快
②碳酸钠和稀盐酸反应 快
③大理石和稀硫酸反应 慢
④大理石和稀盐酸反应 适中
2.为什么不用稀硫酸与大理石反应作为实验室制取二氧化碳的原理。
因为生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止大理石与稀硫酸接触使反应停止。
结论
在实验室里，常用__ ____与_____ _反应来制取二氧化碳，其反应原理为（用化学方程式表示）____________________________________________。
稀盐酸
大理石
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
二、工业制CO2
高温煅烧石灰石(主要成分碳酸钙)
工业制取气体反应原理选择的原则:
原料是否易得、价格是否便宜能否大量生产、安全环保等。
小结
1.实验室制取二氧化碳的药品
稀盐酸和大理石
2.实验室制取二氧化碳的原理
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
3.实验室制取二氧化碳的原理的选择原则
反应速率适中、反应条件易实现、产品单一纯净、操作简便、安全环保等。
小结
5.工业制CO2
高温煅烧石灰石(主要成分碳酸钙)
工业制取气体反应原理选择的原则:
原料是否易得、价格是否便宜能否大量生产、安全环保等。
练一练
1.实验室制取二氧化碳需要用的一组药品是（ ）
A.大理石和稀盐酸 B.石灰石和稀硫酸
C.木炭和氧气 D.碳酸钠和稀盐酸
A
2.不用稀硫酸和大理石制取二氧化碳的原因是
因为生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止大理石与稀硫酸接触使反应停止。
3.不用稀盐酸和碳酸钠粉末制取二氧化碳的原因是
因为反应速率过快不利于二氧化碳气体的收集
4.为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。
下列对比实验的设计不合理的是（ ）
选项 对比实验 探究影响因素
A ①和② 反应物的接触面积
B ②和③ 温度
C ②和④ 温度
D ③和④ 反应物的接触面积
B
3．小明想在实验室制取二氧化碳。他在选择药品时做了如下研究，实验记录如下：
组别 实验药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率较慢并逐渐停止
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
（1）从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，不选择第③组药品，请写出③反应过快的原因 。
（2）他选择稀盐酸而不选稀硫酸的原因是 。