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学年第一学期期中测试初三科学试题卡
班级
姓名
学号
考号
蓝青学校科学组设计
第
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1
面
科学答题卡
蓝青学校科学组设计
)
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准 考 证 号
注意事项：
选择题作答必须用
2B
铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
在每页考生信息框中填写姓名及考生号。
采用网上阅卷的务必要在右侧填涂考生号，
采用人工阅卷的请不要在右侧填涂考生号，
试卷类型
A
B
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客观题答题区
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主观题答题区
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19、（l）＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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21、（1）＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿
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、（l）
①
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②
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（2）
①
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②
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22、（1）＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿
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（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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（1）
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27.
（1）
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（1）
＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）
【第一组】
【第二组】
（1）
（3）
①
g
②
（计算结果精确到0.1%）
③
g
30.
（1）
（填“被”或“未被”）
（2）（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）
（4）
31.
（1）
（2）（计算结果精确到0.1%）
（3）
（可多选）
)2022学年第一学期期中测试
初三科学试题卷
考生须知：
1. 试题卷共 8 页，满分180 分，考试时间为 120 分钟；
2. 请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上；
3. 答题时，把试题卷Ⅰ的答案写在答题卷上对应的选项位置用 2B 铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效；
4. 本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27
试 题 卷 I
一、选择题（本题共 15 小题，第 1~10 题，每小题 4 分，第 11~15 题，每小题 3 分，共 55 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1.下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．冰冻三尺 B．刻舟求剑 C．沙里淘金 D．钻木取火
2.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体的体积 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
3.下列每组物质的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C．氯化钠、食盐、NaCl D．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
4.铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金
5.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
6.汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示（尚未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．甲物质由碳原子和氧原子构成
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1 D．反应前后各元素化合价都保持不变
7.下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应
C．反应说明镁能置换出酸中的氢 D．反应后溶液中溶质质量减少
9.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变大
C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
10.如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述不正确的是（ ）
A．甲物质是空气中含量最多的物质 B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C．丙物质的化学式为HNO2 D．丁物质中含有的阳离子是NH4+
（第10题图） （第11题图）
11.某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12.学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有（ ）
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
13.有关下列图像的描述，正确的是（ ）
A．图①表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B．图②表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C．图③表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D．图④表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
14.向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 B．m1﹣m2＝19.6
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
15.实验室有一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种）和未知溶质质量分数的稀硫酸。某同学进行了如下探究：将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为114.2g。该同学的以下推断中正确的是（ ）
①若反应后烧杯中有固体存在，则原黑色粉末中一定含有碳粉
②黑色固体粉末可能由铁粉和碳粉组成
③黑色固体中一定有铁，且其质量不低于11.2g
④反应后可能得到红色固体
⑤该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%
A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
试 题 卷 Ⅱ
二、填空题（本题共 6小题，每空 2 分，共 36分）
16.太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
（1）下列不属于合成材料的是 （填序号）。
A.塑料灯罩 B.合金边框 C.铁质灯杆
（2）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
放电过程中酸液的pH （填“增大”或“减小”）。
（3）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 。
17.化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）现有三种物质：A.氧气 B.金刚石 C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。
①可用于医疗急救的是 ；②可用来裁玻璃的是 ；③可用作钾肥的是 。
（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。“84消毒液”（有效成分是次氯酸钠NaClO），其中Cl的化合价为 ；“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，其中X的化学式为 。
18.（1）某同学利用空塑料输液袋（如图所示）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，如果火焰熄灭，则表示收集满了。
（2）氧化前和氧化后的铁片分别与稀硫酸反应，消耗的稀硫酸质量关系
是：前者 后者（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
19.A～F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如图所示。（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）请回答下列问题：
（1）物质A的化学式是 ；
（2）物质F的用途是 （任写一种即可）；
（3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式： 。
20.有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 。
（2）原固体粉末中一定含有的物质是 。
21.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示：
（1）b点对应溶液的pH 7。（选填“大于”“等于”或“小于”）
（2）cd段发生反应的化学方程式为 。
（3）原混合溶液中氢氧化钡的质量为 g。
三、实验探究题（本题共 4 小题，每空 3 分，共42 分）
22.如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是 ；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是 ；
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是 。（填序号）
①H2 ②O2 ③CO2
23.化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是酚酞溶液遇碱性溶液变红色。反应后溶液中一定含有的粒子是 （不考虑酚酞）。
（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 （装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为 。
24.如图为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是 。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为 。
（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为
25.化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是 。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 （用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
四、解答题（本题共 6 小题，第 26题4分，27、28题各 6 分，第29、30题 各10分，第31题11分，共 47分）
26.口罩作为防疫的必备品，正确佩戴口罩是预防新冠肺炎的有效途径。
（1）制作口罩使用的是无纺布面料，它的主要成分是聚丙烯（C3H6）n，聚丙烯结构中的单体是C3H6，该单体中碳原子和氢原子个数比为 。
（2）一个常用无纺布口罩中，无纺布面料的质量为2.1g，其中C元素的质量为 g。
27.如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程。已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸 ②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3 H2O+HCl═NH4Cl+H2O，请回答问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式： 。
（3）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 。
28.某科学兴趣小组用足量的稀硫酸对10克铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见图。
（1）图中M的值为 克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是 。
（3）求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
29.两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙
外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽量将石灰石样品粉碎）。
不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数。
【第一组】
（1）称取12g样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 。
【第二组】
（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）。
（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
烧杯和药品总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
分析数据，进行计算。
①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
③最后所得溶液的质量为 g．
30.铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如作：称取7.7g混合物，然后将80g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如表。（盐杂质不与单质铁反应）
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
产生氢气的质量/g 0.05 0.15 0.20 m
（1）表中m的值为 ；第三次加入的硫酸 （填“被”或“未被”）反应完。
（2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。
（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g的原因可能是 。
31.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图1所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g，与P点对应的溶液溶质是 。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图象如图
2所示，则正确的有 （可多选）。2022 学年第一学期期中测试
初三科学试题答案
一、选择题（本题共 15 小题，第 1~10 题，每小题 4 分，第 11~15 题，每小题 3 分，
共 55 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B C B C A C C C
11 12 13 14 15
D D A C B
二、填空题（本题共 6 小题，每空 2 分，共 36 分）
16. BC 增大 SiCl4+2H2 Si+4HCl
17. A B C +1 H2O
18. b 小于
19. HCl 作燃料（合理即可） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
20. 过滤 NaOH、CuCl2、CaCO3
21. 大于 H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O 17.1
三、实验探究题（本题共 4 小题，每空 3 分，共 42 分）
22. 锥形瓶 防止冷凝水回流，使试管炸裂 ②
23. Na+、Cl﹣、H2O 可能是氢氧化钠溶于水造成 U形管的液面左低右高
0.5g氢氧化钠固体和 5mL蒸馏水
24. 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 CO
溶液变为蓝色，红色固体部分溶解 7：18
25. 氢氧化钠和碳酸钠 有白色沉淀产生 0＜n＜ m
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
四、解答题（本题共 6 小题，第 26 题 4 分，27、28 题各 6 分，第 29、30 题 各 10 分，第 31
题 13 分，共 47 分）
26. 1：2 1.8g
27. 漏斗 3NH3 H2O+FeCl3＝Fe （OH）3↓+3NH4Cl （NH4）2CO3
28. （1）109.8；（2）AB段稀硫酸和锌反应有气体逸出，BC段反应结束；（3）9.8%。
29. 70% 减少药品 ①1.76 ②66.7% ③52.24
30. （1）0.2g 未被 （2）72.7% （4）硫酸先与铁中的杂质反应。
（3）
31. 2.2 NaOH和 Na2CO3以及 NaCl 69.4% CD
