2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1-3.2.3酸碱中和滴定 课件 （30张ppt）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1-3.2.3酸碱中和滴定 课件 （30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 88.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-18 10:35:50 | ||
图片预览
文档简介
(共30张PPT)
第3课时 酸碱中和滴定
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
1．了解中和滴定的原理，能够运用中和滴定的原理对实验误差进行分析。
2．通过比较了解酸式滴定管和碱式滴定管的结构差异和使用方法。
3．了解中和滴定的实验操作要点，能够正确进行中和滴定实验。
4．了解酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化规律，能够说明pH变化曲线的意义。
【学习目标】
将1L1mol/L的盐酸完全中和需要1mol/L的NaOH溶液多少？若是1mol/L的氨水呢？
酸碱中和与酸碱的强弱无关
25ml某浓度的盐酸与20ml0.25mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，你能求出盐酸的浓度吗？由此我们可以得到什么结论？
利用酸碱中和反应，通过一定的实验手段，已知浓度的酸(或碱) 测出未知浓度的碱（或酸）的浓度
在这测定过程中你要解决的问题是什么？
一、酸碱中和滴定
1、概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱（或酸）方法。
2、原理：
酸碱中和反应
若为一元酸和一元碱反应，则有 n（酸）=n（碱）
C酸. V酸 = C碱. V碱
C碱
V酸
=
C酸
.
V碱
哪些物理量是已知的？哪些是待测的？
【例题1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL
未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用
c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即
c(HCl) · V(HCl)
V(NaOH)
c(NaOH) ＝
0.1100mol/L · 0.02900L
0.02200L
＝
＝0.1450mol /L
思考：你认为在酸碱中和滴定中的关键点是？
1、准确测定参加反应的溶液体积。
在下面仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？
二、中和滴定的两个关键点：
滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。
0.1
0.01
0.01
注意：
1、酸、呈酸性的、氧化性、有机溶液等选择酸式滴定管
2、碱、呈碱性的溶液选择碱式滴定管
25ml的滴定管液面度数为2.10ml，则滴定管中液体的体积为_____________
> 22.90ml
注意：
1、滴定管的0刻度在上端
2、滴定管的最大刻度下还有一段空白段，故滴定管中的溶液体积大于（规格—读数）
二、中和滴定的两个关键点：
2、如何判断什么时候恰好完全中和
（即如何准确判断滴定终点）
PH试纸
PH计
酸碱指示剂
(1)判断滴定终点主要依据？
PH变化
(2)如何测量PH
哪种方法最方便？
1、准确测定参加反应的溶液体积。
（1）常用指示剂的变色范围
甲基橙
石 蕊
酚 酞
——— 3.1 ——— 4.4 ———
酸色 中间色 碱色
红色 橙色
——— 5.0 ——— 8.0 ———
——— 8.2 ——— 10.0 ———
红色 紫色 蓝色
粉红色
无色
红色
黄色
强酸和强碱的滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的
疑问1
疑问2
如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
阅读P67-68
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
0
pH
强碱滴定强酸
4.3
9.7
设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗
加入NaOH(ml) 19.98 20.00 20.02
溶液PH 4.3 7.0 9.7
△V=0.04ml
1滴
补充：甲基红——变色范围4.4~6.2
8.0～10.0
3.1～4.4
4.3~9.7
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
绘制中和滴定曲线曲线
0
pH
强酸滴定强碱
在中和滴定中，酸碱指示剂的颜色pH突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达，能准确的判断出恰好完全反应点。
总结交流
结论:
（2）指示剂的选择原则:
a、指示剂的变色范围在滴定的pH突变范围内的，且尽可能接近恰好中和时的PH。
b、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，一般不选用)。
a、指示剂的用量：2－3滴
b、终点的判断：指示剂颜色发生突变，且半分钟不变色
注意事项:
强酸滴
强碱
强碱滴
强酸
酚酞
甲基橙
酚酞
甲基橙
橙色
黄色
无色
粉红色
无色
橙色
红色
终点颜色变化
红色
石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显
为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般
由浅色向深色过渡
思考：中和滴定的终点溶液一定呈中性吗？pH=7吗？
中和滴定终点——酸碱恰好完全反应
强酸+强碱
强酸+弱碱
弱酸+强碱
中性
酸性
碱性
25℃时,pH=7
25℃时,pH<7
25℃时,pH>7
若强酸和强碱的中和滴定， 则完全反应时溶液呈中性，
故可选择酚酞或甲基橙。
若为强酸和弱碱的中和滴定， 则完全反应时溶液呈酸性，
故选择酸性范围内变色的甲基橙；
若为强碱和弱酸的中和滴定，则完全反应时溶液呈碱性，
故选择碱性范围内变色的酚酞。
（3）指示剂的选择：
指示剂选择目的：准确判断滴定终点，减小误差
复习回顾
一、中和滴定
1、概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、原理
中和反应
若为一元酸和一元碱反应，则:
C碱
V酸
=
C酸
.
V碱
C测
V标
=
C标
.
V测
延伸
a×
3. 关键:
准确测量标准液、待测液的体积
准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)
二、滴定曲线和指示剂的选择
8.0～10.0
3.1～4.4
4.3~9.7
4.4～6.2
强碱滴定强酸
氢氧化钠滴定醋酸
4.3~9.7
强酸和强碱：酚酞或甲基橙
强酸和弱碱：甲基橙
强碱和弱酸：酚酞
2、指示剂的选择：
1、曲线
3、终点的现象
强酸滴定强碱，酚酞作指示剂：
溶液恰好由红色变无色且半分钟不变色。
甲基橙做指示剂：
溶液恰好由黄色变橙色且半分钟不变色。
1、滴定管的使用方法
课本P91：
①查漏：
②洗涤和润洗：
润洗的操作：
润洗的目的：
③装液：
⑤调整液面，并记录读数：
④赶气泡：
三、中和滴定的实验：
加入3-5ml待装液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放出。润洗2—3遍。
防止待装液被稀释，而产生误差
至“0”刻度线以上2～3mL处。
酸式滴定管→快速放液；
碱式滴定管→橡皮管向上翘起，后挤压玻璃球
——液面调至“0”刻度或以下
——读数平视，估读到0.01ml
20
21
平视
俯视
仰视
读数
视线与凹液面最低点相切
或在同一水平线上
您会读吗？
8.60mL
请读出读数：
俯视：
平视：
仰视：
20.30
20.50
20.70
偏小
偏大
如果是量筒俯视仰视的结果又会如何？
高高低低
2、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
三、中和滴定的实验：
（1）所需仪器
（2）实验步骤
装标准液
取待测液
滴定
重复实验2次
数据处理
几个注意的问题：
1、锥形瓶不能润洗，指示剂只能滴加2-3滴
2、滴定时，一般左手：控制酸式滴定管活塞（或挤压碱式滴定管玻璃球）
右手：摇动锥形瓶
眼睛：注视锥形瓶中溶液颜色变化
锥形瓶下垫一张白纸——便于观察颜色变化
3、接近滴定终点时，半滴半滴滴加酸液
4、终点的判断：溶液刚好从粉红色变无色，且半分钟不变色。
5、数据处理：偏差较大的数据应舍去。
一般保留4位有效数据
小组讨论：下列操作对实验结果有什么影响？
1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸
溶液洗涤。
2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH
溶液润洗2－3次。
3、滴定前仰视，滴定后俯视。
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化。
↓
计算
已知
↑
↓
预先量取
→滴定测得
四、酸碱中和滴定误差分析
C测= ————
C标. V标
V测
计算值确定
1、润洗不当
（1）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
误差产生的原因：
（2）盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。
n(待)↓
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。
V(标)↓
c(测)↓
n(待)↑
V(标)↑
c(测)↑
无影响
V(标)↑
c(测)↑
（4）锥形瓶还有少量蒸馏水。
2.操作不当
（1）放出待测液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
V(标)↓
c(测)↓
（2）盛标准液的滴定管滴前开始有气泡，滴定结束无气泡。
V(标)↑
c(测)↑
（3）滴定中盛标准液的滴定管漏液或将标准液滴到锥形瓶外。
V(标)↑
c(测)↑
（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
V(标)↓
c(测)↓
3.读数不规范
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前
滴定后
读出值
实际值
V(标)偏小，导致c(待)偏小。
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
滴定后
读出值
实际值
V(标)偏大，导致c(待)偏大。
4.配标准液中杂质的影响
（1）用含Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。
（2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。
V(标)↑
c(测)↑
V(标)↑
c(待)↑
（3）用含有Na2O杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。
V(标)↓
c(待)↓
5.终点判断不准
（1）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。
（2）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。
V(标)↑
c(待)↑
V(标)↓
c(待)↓
课堂巩固：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
DE
酸
碱
中
和
滴
定
定义
已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）
原理
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
仪器及试剂
步骤
查漏
洗涤、润洗,装液、调液和取液（记下读数）
滴定操作
记录（记下读数）并计算
误差分析
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
课堂小结
课堂巩固：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。(3)根据下列数据：
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为________ mol·L－1。
红
无
22.60
0.1250
第3课时 酸碱中和滴定
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
1．了解中和滴定的原理，能够运用中和滴定的原理对实验误差进行分析。
2．通过比较了解酸式滴定管和碱式滴定管的结构差异和使用方法。
3．了解中和滴定的实验操作要点，能够正确进行中和滴定实验。
4．了解酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化规律，能够说明pH变化曲线的意义。
【学习目标】
将1L1mol/L的盐酸完全中和需要1mol/L的NaOH溶液多少？若是1mol/L的氨水呢？
酸碱中和与酸碱的强弱无关
25ml某浓度的盐酸与20ml0.25mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，你能求出盐酸的浓度吗？由此我们可以得到什么结论？
利用酸碱中和反应，通过一定的实验手段，已知浓度的酸(或碱) 测出未知浓度的碱（或酸）的浓度
在这测定过程中你要解决的问题是什么？
一、酸碱中和滴定
1、概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱（或酸）方法。
2、原理：
酸碱中和反应
若为一元酸和一元碱反应，则有 n（酸）=n（碱）
C酸. V酸 = C碱. V碱
C碱
V酸
=
C酸
.
V碱
哪些物理量是已知的？哪些是待测的？
【例题1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL
未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用
c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即
c(HCl) · V(HCl)
V(NaOH)
c(NaOH) ＝
0.1100mol/L · 0.02900L
0.02200L
＝
＝0.1450mol /L
思考：你认为在酸碱中和滴定中的关键点是？
1、准确测定参加反应的溶液体积。
在下面仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？
二、中和滴定的两个关键点：
滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。
0.1
0.01
0.01
注意：
1、酸、呈酸性的、氧化性、有机溶液等选择酸式滴定管
2、碱、呈碱性的溶液选择碱式滴定管
25ml的滴定管液面度数为2.10ml，则滴定管中液体的体积为_____________
> 22.90ml
注意：
1、滴定管的0刻度在上端
2、滴定管的最大刻度下还有一段空白段，故滴定管中的溶液体积大于（规格—读数）
二、中和滴定的两个关键点：
2、如何判断什么时候恰好完全中和
（即如何准确判断滴定终点）
PH试纸
PH计
酸碱指示剂
(1)判断滴定终点主要依据？
PH变化
(2)如何测量PH
哪种方法最方便？
1、准确测定参加反应的溶液体积。
（1）常用指示剂的变色范围
甲基橙
石 蕊
酚 酞
——— 3.1 ——— 4.4 ———
酸色 中间色 碱色
红色 橙色
——— 5.0 ——— 8.0 ———
——— 8.2 ——— 10.0 ———
红色 紫色 蓝色
粉红色
无色
红色
黄色
强酸和强碱的滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的
疑问1
疑问2
如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
阅读P67-68
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
0
pH
强碱滴定强酸
4.3
9.7
设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗
加入NaOH(ml) 19.98 20.00 20.02
溶液PH 4.3 7.0 9.7
△V=0.04ml
1滴
补充：甲基红——变色范围4.4~6.2
8.0～10.0
3.1～4.4
4.3~9.7
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
绘制中和滴定曲线曲线
0
pH
强酸滴定强碱
在中和滴定中，酸碱指示剂的颜色pH突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达，能准确的判断出恰好完全反应点。
总结交流
结论:
（2）指示剂的选择原则:
a、指示剂的变色范围在滴定的pH突变范围内的，且尽可能接近恰好中和时的PH。
b、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，一般不选用)。
a、指示剂的用量：2－3滴
b、终点的判断：指示剂颜色发生突变，且半分钟不变色
注意事项:
强酸滴
强碱
强碱滴
强酸
酚酞
甲基橙
酚酞
甲基橙
橙色
黄色
无色
粉红色
无色
橙色
红色
终点颜色变化
红色
石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显
为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般
由浅色向深色过渡
思考：中和滴定的终点溶液一定呈中性吗？pH=7吗？
中和滴定终点——酸碱恰好完全反应
强酸+强碱
强酸+弱碱
弱酸+强碱
中性
酸性
碱性
25℃时,pH=7
25℃时,pH<7
25℃时,pH>7
若强酸和强碱的中和滴定， 则完全反应时溶液呈中性，
故可选择酚酞或甲基橙。
若为强酸和弱碱的中和滴定， 则完全反应时溶液呈酸性，
故选择酸性范围内变色的甲基橙；
若为强碱和弱酸的中和滴定，则完全反应时溶液呈碱性，
故选择碱性范围内变色的酚酞。
（3）指示剂的选择：
指示剂选择目的：准确判断滴定终点，减小误差
复习回顾
一、中和滴定
1、概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、原理
中和反应
若为一元酸和一元碱反应，则:
C碱
V酸
=
C酸
.
V碱
C测
V标
=
C标
.
V测
延伸
a×
3. 关键:
准确测量标准液、待测液的体积
准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)
二、滴定曲线和指示剂的选择
8.0～10.0
3.1～4.4
4.3~9.7
4.4～6.2
强碱滴定强酸
氢氧化钠滴定醋酸
4.3~9.7
强酸和强碱：酚酞或甲基橙
强酸和弱碱：甲基橙
强碱和弱酸：酚酞
2、指示剂的选择：
1、曲线
3、终点的现象
强酸滴定强碱，酚酞作指示剂：
溶液恰好由红色变无色且半分钟不变色。
甲基橙做指示剂：
溶液恰好由黄色变橙色且半分钟不变色。
1、滴定管的使用方法
课本P91：
①查漏：
②洗涤和润洗：
润洗的操作：
润洗的目的：
③装液：
⑤调整液面，并记录读数：
④赶气泡：
三、中和滴定的实验：
加入3-5ml待装液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放出。润洗2—3遍。
防止待装液被稀释，而产生误差
至“0”刻度线以上2～3mL处。
酸式滴定管→快速放液；
碱式滴定管→橡皮管向上翘起，后挤压玻璃球
——液面调至“0”刻度或以下
——读数平视，估读到0.01ml
20
21
平视
俯视
仰视
读数
视线与凹液面最低点相切
或在同一水平线上
您会读吗？
8.60mL
请读出读数：
俯视：
平视：
仰视：
20.30
20.50
20.70
偏小
偏大
如果是量筒俯视仰视的结果又会如何？
高高低低
2、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
三、中和滴定的实验：
（1）所需仪器
（2）实验步骤
装标准液
取待测液
滴定
重复实验2次
数据处理
几个注意的问题：
1、锥形瓶不能润洗，指示剂只能滴加2-3滴
2、滴定时，一般左手：控制酸式滴定管活塞（或挤压碱式滴定管玻璃球）
右手：摇动锥形瓶
眼睛：注视锥形瓶中溶液颜色变化
锥形瓶下垫一张白纸——便于观察颜色变化
3、接近滴定终点时，半滴半滴滴加酸液
4、终点的判断：溶液刚好从粉红色变无色，且半分钟不变色。
5、数据处理：偏差较大的数据应舍去。
一般保留4位有效数据
小组讨论：下列操作对实验结果有什么影响？
1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸
溶液洗涤。
2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH
溶液润洗2－3次。
3、滴定前仰视，滴定后俯视。
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化。
↓
计算
已知
↑
↓
预先量取
→滴定测得
四、酸碱中和滴定误差分析
C测= ————
C标. V标
V测
计算值确定
1、润洗不当
（1）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
误差产生的原因：
（2）盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。
n(待)↓
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。
V(标)↓
c(测)↓
n(待)↑
V(标)↑
c(测)↑
无影响
V(标)↑
c(测)↑
（4）锥形瓶还有少量蒸馏水。
2.操作不当
（1）放出待测液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
V(标)↓
c(测)↓
（2）盛标准液的滴定管滴前开始有气泡，滴定结束无气泡。
V(标)↑
c(测)↑
（3）滴定中盛标准液的滴定管漏液或将标准液滴到锥形瓶外。
V(标)↑
c(测)↑
（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
V(标)↓
c(测)↓
3.读数不规范
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前
滴定后
读出值
实际值
V(标)偏小，导致c(待)偏小。
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
滴定后
读出值
实际值
V(标)偏大，导致c(待)偏大。
4.配标准液中杂质的影响
（1）用含Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。
（2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。
V(标)↑
c(测)↑
V(标)↑
c(待)↑
（3）用含有Na2O杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。
V(标)↓
c(待)↓
5.终点判断不准
（1）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。
（2）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。
V(标)↑
c(待)↑
V(标)↓
c(待)↓
课堂巩固：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
DE
酸
碱
中
和
滴
定
定义
已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）
原理
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
仪器及试剂
步骤
查漏
洗涤、润洗,装液、调液和取液（记下读数）
滴定操作
记录（记下读数）并计算
误差分析
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
课堂小结
课堂巩固：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。(3)根据下列数据：
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为________ mol·L－1。
红
无
22.60
0.1250