2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1-3.3.3盐类水解的应用 课件 （19张ppt）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1-3.3.3盐类水解的应用 课件 （19张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 18.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-18 10:39:01 | ||
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文档简介
1、已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是( )
A. 酸的强弱：HCN＞HClO
B. pH: HClO＞HCN
C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的量：HClO＞HCN
D. 酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
D
2.在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的顺序： 。
④>⑤>③>①>②
3、25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L
1.0×10-12
第2节 盐类的水解
第3课时：盐类水解的应用
第三章
①1mol/LNaHCO3
②1mol/LNaHSO3
·Q1:下列盐溶液的酸碱性，请写出离子方程式并说明原因
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
①NaHCO3
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①
②
HCO3 – CO32– + H+
>
∴溶液呈 性
碱
① 水解
② 电离
程度：
电离:
水解:
c( OH－ )：① ②
>
常见水溶液呈碱性的酸式盐：
②弱酸酸式盐：HCO?? 、HS?等（水解程度＞电离程度)
常温下：Ka1(H2CO3)=4.5×10－7、Ka2(H2CO3)=4.7×10－11
②NaHSO3
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①
②
HSO3 – SO32– + H+
<
∴溶液呈 性
酸
① 水解
② 电离
程度：
水解:
电离:
c( OH－ )：① ②
<
常见水溶液呈酸性的酸式盐：
①强酸的酸式盐：HSO??
②弱酸酸式盐：HSO?? 、HC?O??（电离程度＞水解程度)
常温下：Ka1(H2SO3)=1.4×10－2、Ka2(H2SO3)=6.0×10－8
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
CH3COONH4（已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10－5、Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5）
NH4F
已知：Ka(CH3COOH)=6.3×10－4、Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5）
·Q2:下列盐溶液的酸碱性，请写出离子方程式并说明原因
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}盐类
溶液酸碱性
盐类水解规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
弱酸酸式盐
电离和水解程度的相对大小
中性
酸性
碱性
盐类的水解
盐溶液的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱双水解；
谁强显谁性，同强显中性。
盐类的水解的应用
盐类的水解的应用
1、判断离子能否共存
Al3+、Cu2+、Fe3+ 与
CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存
泡沫灭火器原理
Al3+ + 3HCO 3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用，降低肥效
NH4+ 、 CO32－会发生水解，且相互促进水解
盐类的水解的应用
2、判断盐溶液的酸/碱性强弱
NaX、NaY、NaZ 三种盐pH分别为 7、8、9
则酸性：
HX>HY>HZ
“越弱越水解”
盐类的水解的应用
3、生活中应用
1）去油污
Na2CO3溶液可以去油污：
热的去污能力强：
CO32-＋H2O ? HCO3-＋OH－，
?
升温，水解平衡右移，c(OH－)增大
2）净水
制取Fe(OH)3胶体：
明矾作净水剂原理：
Fe3++3H2O ? Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Al3++3H2O ? Al(OH)3(胶体) + 3H+
?
盐类的水解的应用
4、配制、保存某些盐溶液
1）配制FeCl3溶液时：
不能用玻璃塞，应用橡胶塞
少量盐酸来抑制FeCl3的水解；
2）Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液：
配制CuSO4溶液时：加入少量______，抑制Cu2＋水解；
H2SO4
盐类的水解的应用
5、制备无机化合物
用TiCl4制备TiO2：
TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·x H2O↓ + 4HCl
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 （同理可制SnO、SnO2等）
制备无水盐：
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
②③④⑤⑥
影响盐类水解的主要因素
水解平衡常数
影响盐类水解的因素
温度、
浓度
盐类的水解的应用
判断离子能否共存
判断盐溶液的酸/碱性强弱
生活中应用
配制、保存某些盐溶液
制备无机化合物
第三章 第三节
盐类的 水解
因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大
外界条件
温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液浓度越小,水解程度越大
外加
酸、碱
水解显酸性的盐溶液,加非组成盐的碱会促进水解,加非组成盐的酸会抑制水解,反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
影响盐类水解的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
反应物的浓度
生应物的浓度
② 试管：
水解过程吸热，
平衡正向移动，
生成的Fe(OH)3增多
取2支试管分别加入2mL
0.01 mol/L FeCl3溶液
将 试管 ② 放入 热水 中
颜色明显加深
① 试管：
C反应物增大，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多
取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ① 加入 FeCl3 晶体
颜色明显加深
取2支试管分别加入2mL
0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ① 加入 1mL浓盐酸
在 试管 ② 加入 等体积水
① 试管：
颜色明显变浅
C生成物增大，平衡逆向移动，Fe(OH)3减少
A. 酸的强弱：HCN＞HClO
B. pH: HClO＞HCN
C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的量：HClO＞HCN
D. 酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
D
2.在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的顺序： 。
④>⑤>③>①>②
3、25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L
1.0×10-12
第2节 盐类的水解
第3课时：盐类水解的应用
第三章
①1mol/LNaHCO3
②1mol/LNaHSO3
·Q1:下列盐溶液的酸碱性，请写出离子方程式并说明原因
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
①NaHCO3
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①
②
HCO3 – CO32– + H+
>
∴溶液呈 性
碱
① 水解
② 电离
程度：
电离:
水解:
c( OH－ )：① ②
>
常见水溶液呈碱性的酸式盐：
②弱酸酸式盐：HCO?? 、HS?等（水解程度＞电离程度)
常温下：Ka1(H2CO3)=4.5×10－7、Ka2(H2CO3)=4.7×10－11
②NaHSO3
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①
②
HSO3 – SO32– + H+
<
∴溶液呈 性
酸
① 水解
② 电离
程度：
水解:
电离:
c( OH－ )：① ②
<
常见水溶液呈酸性的酸式盐：
①强酸的酸式盐：HSO??
②弱酸酸式盐：HSO?? 、HC?O??（电离程度＞水解程度)
常温下：Ka1(H2SO3)=1.4×10－2、Ka2(H2SO3)=6.0×10－8
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
CH3COONH4（已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10－5、Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5）
NH4F
已知：Ka(CH3COOH)=6.3×10－4、Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5）
·Q2:下列盐溶液的酸碱性，请写出离子方程式并说明原因
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}盐类
溶液酸碱性
盐类水解规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
弱酸酸式盐
电离和水解程度的相对大小
中性
酸性
碱性
盐类的水解
盐溶液的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱双水解；
谁强显谁性，同强显中性。
盐类的水解的应用
盐类的水解的应用
1、判断离子能否共存
Al3+、Cu2+、Fe3+ 与
CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存
泡沫灭火器原理
Al3+ + 3HCO 3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用，降低肥效
NH4+ 、 CO32－会发生水解，且相互促进水解
盐类的水解的应用
2、判断盐溶液的酸/碱性强弱
NaX、NaY、NaZ 三种盐pH分别为 7、8、9
则酸性：
HX>HY>HZ
“越弱越水解”
盐类的水解的应用
3、生活中应用
1）去油污
Na2CO3溶液可以去油污：
热的去污能力强：
CO32-＋H2O ? HCO3-＋OH－，
?
升温，水解平衡右移，c(OH－)增大
2）净水
制取Fe(OH)3胶体：
明矾作净水剂原理：
Fe3++3H2O ? Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Al3++3H2O ? Al(OH)3(胶体) + 3H+
?
盐类的水解的应用
4、配制、保存某些盐溶液
1）配制FeCl3溶液时：
不能用玻璃塞，应用橡胶塞
少量盐酸来抑制FeCl3的水解；
2）Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液：
配制CuSO4溶液时：加入少量______，抑制Cu2＋水解；
H2SO4
盐类的水解的应用
5、制备无机化合物
用TiCl4制备TiO2：
TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·x H2O↓ + 4HCl
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 （同理可制SnO、SnO2等）
制备无水盐：
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
②③④⑤⑥
影响盐类水解的主要因素
水解平衡常数
影响盐类水解的因素
温度、
浓度
盐类的水解的应用
判断离子能否共存
判断盐溶液的酸/碱性强弱
生活中应用
配制、保存某些盐溶液
制备无机化合物
第三章 第三节
盐类的 水解
因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大
外界条件
温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液浓度越小,水解程度越大
外加
酸、碱
水解显酸性的盐溶液,加非组成盐的碱会促进水解,加非组成盐的酸会抑制水解,反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
影响盐类水解的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
反应物的浓度
生应物的浓度
② 试管：
水解过程吸热，
平衡正向移动，
生成的Fe(OH)3增多
取2支试管分别加入2mL
0.01 mol/L FeCl3溶液
将 试管 ② 放入 热水 中
颜色明显加深
① 试管：
C反应物增大，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多
取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ① 加入 FeCl3 晶体
颜色明显加深
取2支试管分别加入2mL
0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ① 加入 1mL浓盐酸
在 试管 ② 加入 等体积水
① 试管：
颜色明显变浅
C生成物增大，平衡逆向移动，Fe(OH)3减少