3.3.1 盐类的水解 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（29张ppt）

(共29张PPT)
第2节 盐类的水解
第1课时：盐类的水解
第三章
盐溶液的酸碱性
01
盐类的水解
02
Na2CO3是盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
温故知新
探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系
任务一
盐溶液的酸碱性如何？与盐的类型有什么关系？
H2O
酸性
酸
H2O
碱性
碱
H2O
？性
盐
盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性
选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
【实验探究】
盐溶液
酸碱性
盐的类型
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
书本P71
盐类 溶液酸碱性 规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
谁强显谁性，同强显中性，
小结：
盐溶液的酸碱性
② ⑤
① ④
③ ⑥ ⑦
盐溶液的酸碱性
【思考与讨论】
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
中性
酸性
碱性
盐溶液的酸碱性
【思考与讨论】
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
盐溶液酸碱性
书本P72
Na+、 Cl-、
H+ 、OH-
NH4+、H+、Cl-、OH-、
H+、Na+、OH-、CH3COO-、
能（ H2O）
能（ H2O、NH3·H2O）
能（H2O、 CH3COOH）
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)中性
酸性
碱性
NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
离子方程式：
促进水的电离
化学方程式：
为什么NH4Cl溶液呈酸性？
生成弱
电解质
H2O　　　OH－ + H+
c(H+)增大
c(OH－)减小
c(H+) > c(OH－)
溶液显酸性
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
微观探析
CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
CH3COONa = Na+ ＋CH3COO－
　+
CH3COOH
离子方程式：
促进水的电离
化学方程式：
CH3COONa溶液呈碱性的原因
生成弱
电解质
H2O　　　　 OH－　 + 　 H+
c(H+)减小
c(OH－)增大
c(H+) ＜ c(OH－)
溶液显碱性
CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－
微观探析
1、定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成弱电解质
1、盐类的水解
有弱才水解、无弱不水解
盐 + 水 酸 + 碱
3、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写 “ ”。
，必有弱酸或弱碱生成
△H＞0
水溶液中的两个微弱:
弱酸弱碱电离程度微弱;盐类水解程度微弱.
盐类的水解
盐类的水解
4、盐类水解的离子方程式
2）可逆反应，要写 ”
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
3）水解程度很小：通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
1）找”弱“离子
1）一元强碱弱酸盐、一元强酸弱碱盐
NaF
NH NO
阳生阳、阴生阴
盐类的水解
4、盐类水解的离子方程式
2）多元弱酸阴离子的水解：分步进行，分步写。
以第一步为主，第二步很微弱。
CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH-
HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
Na2CO3
Na2S
S2- + H2O HS- + OH-
HS- + H2O H2S + OH-
盐类的水解
4、盐类水解的离子方程式
3）多元弱碱阳离子的水解：分步进行，一步写。
FeCl3
CuCl2
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
（4）多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式
HS-
HCO3-
1 、下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．HF + H2O F - + H3O +
A
2、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
C
3、水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是（ ）
A．NH4HSO4溶液
B．NaF 溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．KI 溶液
D
盐类的水解
盐溶液的酸碱性
盐类的水解
溶液酸碱性与盐的类别的关系
盐溶液呈酸碱性的原因
盐类水解的规律
盐类水解的离子方程式
第三章 第三节
盐类的水解
[随堂练习]
1.在溶液中，不能发生水解的离子是( )
A.ClO – B.CO3 2 – C.Fe 3+ D.SO4 2 –
2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )
A. NH4+ B. NO3_ C. Al3+ D. F_
3.常温下，下列溶液 pH小于7的是( )
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
4.下列溶液显碱性的是( )
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
A
D
B
B
(4)多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
①NaHCO3
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①
②
HCO3 – CO32– + H+
>
∴溶液呈 性
碱
① 水解
② 电离
程度：
电离:
水解:
c( OH－ )：① ②
>
常见水溶液呈碱性的酸式盐：
②弱酸酸式盐：HCO 、HS 等（水解程度＞电离程度
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
②NaHSO3
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①
②
HSO3 – SO32– + H+
<
∴溶液呈 性
酸
① 水解
② 电离
程度：
水解:
电离:
c( OH－ )：① ②
<
常见水溶液呈酸性的酸式盐：
①强酸的酸式盐：HSO
②弱酸酸式盐：HSO 、HC O （电离程度＞水解程度)
⑧CH3COONH4（已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5）
盐类 溶液酸碱性 规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
中性
酸性
碱性
无弱不水解
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱双水解，同弱显中性，谁强显谁性
记忆口诀：有弱才水解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱双水解；
谁强显谁性，同强显中性。
5.盐类水解规律
盐类的水解