2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1-3.3.2 影响盐类的水解的主要因素 课件 （28张）

[随堂练习]
1.在溶液中，不能发生水解的离子是( )
A.ClO – B.CO3 2 – C.Fe 3+ D.SO4 2 –
2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )
A. NH4+ B. NO3_ C. Al3+ D. F_
3.常温下，下列溶液 pH小于7的是( )
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
4.下列溶液显碱性的是( )
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
A
D
B
B
2、写出下列盐溶液的水解方程式
Na2SO?
Al(OH)?
第3节 盐类的水解
第2课时：影响盐类水解的主要因素
第三章
【思考】（1）为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
【思考】（2）为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？
用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
纯碱溶液
小苏打溶液
影响盐类水解的主要因素
影响盐类水解的因素
研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：
一是反应物的性质，二是反应条件。
盐类水解
内因：盐本身的性质
外因：浓度、温度、溶液酸碱性等
内因
影响盐类水解的因素
HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为：
Kh称为盐的水解常数，只与温度有关，
Kh越大，说明弱离子水解程度就大
书本P77
Kh ＝
c(HA)·c(OH-)
c(A-)
以CH3COONa溶液为例，写出对应的水解平衡的平衡常数表达式：
Kh ＝
【思考】水解常数与电离平衡常数有什么关系？
CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH-
?
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
Ka ＝
c(CH3COO-)·c(H+)
c(CH3COOH)
内因
写出对应醋酸的电离平衡的平衡常数表达式：
影响盐类水解的因素
CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？
【思考】
＝
Kw
Ka
c(H+) ·c(OH-)
＝
Ka
强碱弱酸盐：弱离子对应的弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其水解的程度就越大。
盐溶液的碱性就越强。
CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH-
?
内因
影响盐类水解的因素
Kh
Kh
Kh ＝
Kw
Ka
NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+
?
强酸弱碱盐：弱离子对应的弱碱的电离常数越小(碱性越弱)，其水解的程度就越大。盐溶液的酸性就越强
强碱弱酸盐：弱离子对应的弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其水解的程度就越大。盐溶液的碱性就越强。
内因：“越弱越水解”
CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH-
?
Kh ＝
Kw
Kb
内因
影响盐类水解的因素
NH?Cl溶液:
CH3COONa溶液:
1.K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是_____________________
NaClO > CH3COONa > NaNO2
2.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 ________________。
HX>HY>HZ
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
【探究】
【提出问题】
1） FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出其水解的离子方程式。
酸性，
2）从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？
温度、浓度等
书本P75
外因
影响盐类水解的因素
请根据提供的实验药品，设计实验，完成实验并记录现象；应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
0.01 mol/L FeCl3溶液、 FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH
Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+
?
书本P75
外因
影响盐类水解的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
反应物的浓度
生应物的浓度
取2支试管分别加入2mL
0.01 mol/L FeCl3溶液
将 试管 ② 放入 热水 中
取2支试管分别加入2mL
0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ② 加入 FeCl3 晶体
取2支试管分别加入2mL
0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ① 加入 HCl（g)
外因
影响盐类水解的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
② 试管：
水解反应吸热，
平衡正向移动，
生成的Fe(OH)3增多
取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
将 试管 ② 放入 热水 中
颜色加深
Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+
?
ΔH > 0
①浓度
外因
影响盐类水解的因素
（红褐色）
（黄色）
冷水浴
热水浴
②
①
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响因素
实验步骤
实验现象
解释
反应物的浓度
② 试管：
C反应物增大，
平衡正向移动，
生成的Fe(OH)3增多
取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ② 加入 FeCl3 晶体
颜色加深
②浓度
Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+
?
ΔH > 0
外因
影响盐类水解的因素
（红褐色）
（黄色）
②
①
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响因素
实验步骤
实验现象
解释
生成物的浓度
取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液
在 试管 ① 加入通入HCl(g)
① 试管：
颜色变浅
C生成物增大，
平衡逆向移动，Fe(OH)3减少
②浓度
通HCl
Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+
?
ΔH > 0
外因
影响盐类水解的因素
（红褐色）
（黄色）
②
①
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +
影响
因素
实验操作
平衡移
动方向
Fe3+的水
解程度
c(H?)
PH
温度
温度升高



浓度
加少量FeCl3固体
加水



外加
酸碱
加HCl



加少量的NaOH



外加盐
NaF



NH?Cl
FeCl3发生水解反应的离子方程式:
向右
增大
减小
向右
减小
减小
向右
增大
增大
向左
减小
减小
向右
增大
增大
向右
增大
增大
增加
增加
减小
增加
减小
减小
向左
减小
减小
增加
ΔH > 0
越热越水解
越稀越水解
升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热)
②浓度
a. 加水稀释，促进水解，水解程度增大
③外加酸、碱
①温度：
越热越水解
b. 加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小
越稀越水解
外因
影响盐类水解的因素
小结：符合勒夏特列原理
强酸弱碱盐：加酸抑制水解，加碱促进水解
强碱弱酸盐：加碱抑制水解，加酸促进水解。
④外加盐
影响盐类水解的主要因素
水解平衡常数
外界因素
温度：越热越水解
浓度：越稀越水解
外加酸或碱
外加盐溶液
内因
越弱越水解
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
纯碱溶液
小苏打溶液
酸性：HCO3－＜H2CO3
水解程度 ：CO32－＞HCO3－
1、同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，所以用纯碱溶液去油污比小苏打好。
【思考】（1）为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
【思考】（2）为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？
2、加热可以促进碳酸根的水解程度，增强碳酸钠溶液的碱性
1、比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液
2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液
3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液
4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液
<
>
>
<
2.在Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( )
A.加热 B.通入HCl(g)
C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液
D
3、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　)
A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
A
4、已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是( )
A. 酸的强弱：HCN＞HClO
B. pH: HClO＞HCN
C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的量：HClO＞HCN
D. 酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
D
5.在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的顺序： 。
④>⑤>③>①>②
第三章 第三节
盐类的 水解
因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大
外界条件
温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液浓度越小,水解程度越大
外加
酸、碱
水解显酸性的盐溶液,加非组成盐的碱会促进水解,加非组成盐的酸会抑制水解,反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解