4.2硫及其化合物的相互转化第二课时课件2022-2023学年高一化学苏教版（2020）必修第一册（25张ppt）
文档属性
| 名称 | 4.2硫及其化合物的相互转化第二课时课件2022-2023学年高一化学苏教版（2020）必修第一册（25张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 268.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-18 15:07:55 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
4.2硫及其化合物的相互转化
第二课时
氧化还原反应方程式的配平
教学目标
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
2.懂得判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；
3.懂得比较不同物质的氧化性或还原性的强弱。
1.通过学习知识，和巩固练及，总结氧化还原反应方程式的配平方法及判断氧化剂、还原剂的方法，使学生构建知识网络，加深对各物质性质的认识理解。
2.懂得根据化合价的变化进行分析、判断、理解氧化还原反应。
核心素养
1、掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
2、懂得判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。
教学重点
新课导入
用双线桥标明MnO2和浓盐酸反应制取Cl2电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
MnO2和浓盐酸反应制取Cl2
思考
氧化还原反应中都有哪些守恒？
1、得失电子守恒
2、质量守恒
3．电荷守恒
如何配平陌生的氧化还原反应方程式？
思考
根据三大守恒原则
1、得失电子守恒
2、质量守恒
3．电荷守恒
配平陌生的氧化还原反应方程式的方法？
化合价升降法
配平步骤
以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例
1、写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。（标变价）
0 +6 +4 +4
C+H2SO4（浓）——CO2↑+SO2↑+H2O
2、算升降：算出物质整体反应前后元素化合价的变化值。
0 +6 +4 +4
C+H2SO4（浓）——CO2↑+SO2↑+H2O
↑4 ↓2
3、求总数，配系数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
0 +6 +4 +4
C+2H2SO4（浓）——CO2↑+2SO2↑+H2O
↑4 ×1 ↓2×2
4、观察法，最后定：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号，并注明反应条件。
0 +6 +4 +4
C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
↑4 ×1 ↓2×2
5、查个数，遵守恒：利用守恒三原则，检查是否配平
C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
练习
1、SO2+H2S——S+H2O
2、SO2+Cl2+H2O——H2SO4+HCl
练习
1、SO2+2H2S===3S+2H2O
2、SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
（一）左边配平
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。
2、归中反应（变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”）以反应物为基准从左边配平。
配平技巧
SO2+H2S——S+H2O
（二）、右边配平
1、适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的;自身氧化还原反应； 歧化反应（变价元素只有一种，中间价→高价＋低价）。
2、方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
(1)非金属单质：Cl2 、 O2。
(2)含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、 HNO3 、 KMnO4、 MnO2 、 KClO3 、 K2Cr2O7 、 HClO NaClO等。
(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：Fe3＋、 Ag＋、 Cu2＋等。
(4)过氧化物：Na2O2 、H2O2 等。
常见的氧化剂
(1)活泼金属 K、Na、Mg。
(2)非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3
(3)非金属单质及其氢化物：H2、C、CO
(4)低价阳离子：Fe2+
常见的还原剂
氧化性、还原性强弱比较：
氧化性→得电子能力；还原性→失电子能力。
思考：如何比较不同物质氧化性、还原性的强弱？
（一）根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
（二）根据金属和非金属活动顺序表判断
（三）根据产物价态判断：氧化剂将还原剂氧化的价态越高，氧化性越强
小结
1、化学方程式的配平方法
2、氧化性、还原性的强弱
练下列化学方程式
1、Cu+HNO3——Cu（NO)3+H2O+NO↑
2、SO2+Br2+H2O——H2SO4+HBr
谢谢观看
4.2硫及其化合物的相互转化
第二课时
氧化还原反应方程式的配平
教学目标
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
2.懂得判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；
3.懂得比较不同物质的氧化性或还原性的强弱。
1.通过学习知识，和巩固练及，总结氧化还原反应方程式的配平方法及判断氧化剂、还原剂的方法，使学生构建知识网络，加深对各物质性质的认识理解。
2.懂得根据化合价的变化进行分析、判断、理解氧化还原反应。
核心素养
1、掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
2、懂得判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。
教学重点
新课导入
用双线桥标明MnO2和浓盐酸反应制取Cl2电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
MnO2和浓盐酸反应制取Cl2
思考
氧化还原反应中都有哪些守恒？
1、得失电子守恒
2、质量守恒
3．电荷守恒
如何配平陌生的氧化还原反应方程式？
思考
根据三大守恒原则
1、得失电子守恒
2、质量守恒
3．电荷守恒
配平陌生的氧化还原反应方程式的方法？
化合价升降法
配平步骤
以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例
1、写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。（标变价）
0 +6 +4 +4
C+H2SO4（浓）——CO2↑+SO2↑+H2O
2、算升降：算出物质整体反应前后元素化合价的变化值。
0 +6 +4 +4
C+H2SO4（浓）——CO2↑+SO2↑+H2O
↑4 ↓2
3、求总数，配系数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
0 +6 +4 +4
C+2H2SO4（浓）——CO2↑+2SO2↑+H2O
↑4 ×1 ↓2×2
4、观察法，最后定：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号，并注明反应条件。
0 +6 +4 +4
C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
↑4 ×1 ↓2×2
5、查个数，遵守恒：利用守恒三原则，检查是否配平
C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
练习
1、SO2+H2S——S+H2O
2、SO2+Cl2+H2O——H2SO4+HCl
练习
1、SO2+2H2S===3S+2H2O
2、SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
（一）左边配平
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。
2、归中反应（变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”）以反应物为基准从左边配平。
配平技巧
SO2+H2S——S+H2O
（二）、右边配平
1、适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的;自身氧化还原反应； 歧化反应（变价元素只有一种，中间价→高价＋低价）。
2、方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
(1)非金属单质：Cl2 、 O2。
(2)含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、 HNO3 、 KMnO4、 MnO2 、 KClO3 、 K2Cr2O7 、 HClO NaClO等。
(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：Fe3＋、 Ag＋、 Cu2＋等。
(4)过氧化物：Na2O2 、H2O2 等。
常见的氧化剂
(1)活泼金属 K、Na、Mg。
(2)非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3
(3)非金属单质及其氢化物：H2、C、CO
(4)低价阳离子：Fe2+
常见的还原剂
氧化性、还原性强弱比较：
氧化性→得电子能力；还原性→失电子能力。
思考：如何比较不同物质氧化性、还原性的强弱？
（一）根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
（二）根据金属和非金属活动顺序表判断
（三）根据产物价态判断：氧化剂将还原剂氧化的价态越高，氧化性越强
小结
1、化学方程式的配平方法
2、氧化性、还原性的强弱
练下列化学方程式
1、Cu+HNO3——Cu（NO)3+H2O+NO↑
2、SO2+Br2+H2O——H2SO4+HBr
谢谢观看