2022—2023学年化学人教九年级上册第五单元：化学方程式 能力夯实题(含答案)

2022—2023学年化学人教九年级上册第五单元：化学方程式 能力夯实题含答案
人教第五单元：化学方程式
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)
2、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　 　)
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
3、通常情况下铜不与稀硫酸反应，但将一小块铜片加入装有过量稀硫酸的烧杯中，在不断通入O2并加热的条件下，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2X，下列说法正确的是（　　）
A．反应后烧杯中的物质只含有CuSO4和H2O
B．生成物X的化学式是H2O2
C．反应后溶液由无色变为蓝色
D．反应前后烧杯内液体的质量不变
4、对于化学反应xA﹢yB=mC﹢nD下列说法中正确的是 ( )
A.x与y之和一定等于m与n之和
B.若反应前A和B各10克,反应后生成C和D的质量和为20克
C．若A和D为单质，B和C为化合物，则该反应为置换反应
D．C和D不可能同时为氧化物。
5、在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. B是O2
B. A中氮呈-3
C. 该反应的基本类型是置换反应
D. 在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
6、硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
B．所得溶液中溶质质量为21.3g
C．生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g
D．氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g
7、一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．则X的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．CO D．CO2
8、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光
使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为
2H2O=== 2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．TiO2是该反应的反应物 B、水分解不产生污染物
C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能
9、下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. ①水的电解
B. ②木炭在密闭的容器内燃烧
C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
10、将银器置于含微量硫化氢气体的空气中会慢慢变黑，生成物X是一种有色固体，其原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．生成的X质量少于参加反应的银的质量
D．反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2
11、现用CO气体还原1.6克Fe2O3粉,问实际实验过程中需要CO气体多少克( )
A.小于8.4克 B.等于8.4克 C大于8.4克 D.无法确定
12、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
13、过氧化钠（化学式为Na2O2）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R＝2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（　　）
A．Na2O2的相对分子质量为78 B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中含有氧分子 D．Na2CO3中Na元素显+1价
14、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是(　　)
A.以客观事实为基础
B.只要不是常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件
C.要遵守质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要标注“↑”
15、下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A. 分子数为1：1的H2和Cl2 B. 分子数为1：1的CO和O2
C. 质量比为1：5的CH4和O2 D. 质量比为2：3的C和O2
二、填空题。
16、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
17、配平下列化学方程式
（1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　 N2+　 　 NH4Cl
（2）　 　FeS2+　 　O2═　 　 Fe2O3+　 　 SO2
（3）　 　C3H8+　 　O2═　 　CO2+　 　 H2O
（4）　 　N2O3+　 　Fe═　 　 Fe3O4+　 　 N2
（5）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2
（6）　 　Al（OH）3+　 　H2SO4═　 　Al2（SO4）3+　 　H2O。
18、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
19、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
20、用化学式来表示　　　　　　的式子，叫作化学方程式。
21、将辰砂和铁粉加热，得到汞和硫化亚铁，那么辰砂的化学式是　　　　。
22、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
三、实验题。
23、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的3个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的　 　（填序号），其原因是　 　
　 　 。
（2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，在这个实验中气球的作用是　 　 。将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是　 　 。
　 　 。
24、利用如图装置可验证过氧化钠与反应生成了氧气，并测定样品中的质量分数。
（查阅资料）
(1)(固体)能与反应生成碳酸钠(固体)和氧气，也能与水蒸气反应生成氧气
(2)干燥剂能干燥二氧化碳。碱石灰既能吸收水蒸气，又能吸收
(3)样品中的杂质不参加反应。
（实验步骤）
、连接仪器并检查装置的气密性
、向、、装置中加入相应的药品，称得装置内样品的质量为
、缓慢通入，充分反应后，称得装置内剩余固体质量为
（解释和结论）
(1)装置中的干燥剂________(填“能”或“不能”)用碱石灰代替。
(2)装置中反应的化学方程式为________ 。
(3)装置的作用是________。
(4)装置中是否收集到氧气，检验方法是________ 。
(5)根据实验数据，计算样品中的质量分数为________。
四、计算题。
25、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
2022—2023学年化学人教九年级上册第五单元：化学方程式 能力夯实题含答案
人教第五单元：化学方程式
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)
【答案】B　
2、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　 　)
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
【答案】C
3、通常情况下铜不与稀硫酸反应，但将一小块铜片加入装有过量稀硫酸的烧杯中，在不断通入O2并加热的条件下，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2X，下列说法正确的是（　　）
A．反应后烧杯中的物质只含有CuSO4和H2O
B．生成物X的化学式是H2O2
C．反应后溶液由无色变为蓝色
D．反应前后烧杯内液体的质量不变
【答案】C
4、对于化学反应xA﹢yB=mC﹢nD下列说法中正确的是 ( )
A.x与y之和一定等于m与n之和
B.若反应前A和B各10克,反应后生成C和D的质量和为20克
C．若A和D为单质，B和C为化合物，则该反应为置换反应
D．C和D不可能同时为氧化物。
【答案】C
5、在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. B是O2
B. A中氮呈-3
C. 该反应的基本类型是置换反应
D. 在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
【答案】D
6、硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
B．所得溶液中溶质质量为21.3g
C．生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g
D．氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g
【答案】C
7、一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．则X的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．CO D．CO2
【答案】B
8、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光
使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为
2H2O=== 2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．TiO2是该反应的反应物 B、水分解不产生污染物
C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能
【答案】A
9、下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. ①水的电解
B. ②木炭在密闭的容器内燃烧
C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】D
10、将银器置于含微量硫化氢气体的空气中会慢慢变黑，生成物X是一种有色固体，其原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．生成的X质量少于参加反应的银的质量
D．反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2
【答案】D
11、现用CO气体还原1.6克Fe2O3粉,问实际实验过程中需要CO气体多少克( )
A.小于8.4克 B.等于8.4克 C大于8.4克 D.无法确定
【答案】C
12、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
【答案】A
13、过氧化钠（化学式为Na2O2）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R＝2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（　　）
A．Na2O2的相对分子质量为78 B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中含有氧分子 D．Na2CO3中Na元素显+1价
【答案】C
14、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是(　　)
A.以客观事实为基础
B.只要不是常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件
C.要遵守质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要标注“↑”
【答案】D
15、下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A. 分子数为1：1的H2和Cl2 B. 分子数为1：1的CO和O2
C. 质量比为1：5的CH4和O2 D. 质量比为2：3的C和O2
【答案】A
二、填空题。
16、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
【答案】（1）32；32；64． （2）B （3）CH4O （4）D
17、配平下列化学方程式
（1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　 N2+　 　 NH4Cl
（2）　 　FeS2+　 　O2═　 　 Fe2O3+　 　 SO2
（3）　 　C3H8+　 　O2═　 　CO2+　 　 H2O
（4）　 　N2O3+　 　Fe═　 　 Fe3O4+　 　 N2
（5）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2
（6）　 　Al（OH）3+　 　H2SO4═　 　Al2（SO4）3+　 　H2O。
【答案】（1）8；3；1；6； （2）4；11；2；8；
（3）1；5；3；4； （4）4；9；3；4；
（5）4；11；2；8； （6）2；3；1；6。
18、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
19、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
【答案】（1）化学 （2）m4-m2+m1
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
20、用化学式来表示　　　　　　的式子，叫作化学方程式。
【答案】化学反应
21、将辰砂和铁粉加热，得到汞和硫化亚铁，那么辰砂的化学式是　　　　。
【答案】
22、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
【答案】氢 氧
三、实验题。
23、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的3个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的　 　（填序号），其原因是　 　
　 　 。
（2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，在这个实验中气球的作用是　 　 。将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是　 　 。
　 　 。
【答案】（1）B；碳酸钠与盐酸反应生成气体，装置未密闭，气体逸出导致反应前后天平不能保持平衡；
（2）密封容器，缓冲气压； 防止红磷燃烧时气体受热膨胀，从锥形瓶中逸出，导致反应前后天平不平衡。
24、利用如图装置可验证过氧化钠与反应生成了氧气，并测定样品中的质量分数。
（查阅资料）
(1)(固体)能与反应生成碳酸钠(固体)和氧气，也能与水蒸气反应生成氧气
(2)干燥剂能干燥二氧化碳。碱石灰既能吸收水蒸气，又能吸收
(3)样品中的杂质不参加反应。
（实验步骤）
、连接仪器并检查装置的气密性
、向、、装置中加入相应的药品，称得装置内样品的质量为
、缓慢通入，充分反应后，称得装置内剩余固体质量为
（解释和结论）
(1)装置中的干燥剂________(填“能”或“不能”)用碱石灰代替。
(2)装置中反应的化学方程式为________ 。
(3)装置的作用是________。
(4)装置中是否收集到氧气，检验方法是________ 。
(5)根据实验数据，计算样品中的质量分数为________。
【答案】（1）不能 （2）
（3）吸收过量的二氧化碳
（4）用带火星的木条伸入瓶内，如木条复燃，证明中收集的是氧气
（5）
四、计算题。
25、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
【答案】(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg
【思路解析】（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。
（3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。
（4）设需要80%的石灰石的质量为x。
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
x×80％ 280 kg
625 kg
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
TiO2
TiO2