人教版九年级化学上册第五单元 课题1 《质量守恒定律》(课件36页）

(共36张PPT)
质量守恒定律（第1课时）
2022年版课标要求 内容 要求 1.理解化学反应的本质是原子的重新组合,化学反应前后,原子的种类和数量不变,分子的种类发生改变;
2.认识化学反应中的各物质间存在定量关系,化学反应遵守质量守恒定律;
3.理解质量守恒定律的微观本质
学业 要求 能选取实验证据说明质量守恒定律,并阐释其微观本质
素养点：证据推理
观念：守恒观
素养点：宏微结合
素养点：科学精神与社会责任
学习目标
第1课时
多角度认识化学变化
化学
变化
微观
微观
微观
反应
类型
现象
微观
……
质量
能量
在一定条件下，反应物之间发生化学反应，生成新的物质。
物质的种类发生变化。
生日宴会上，我们发现蜡烛越烧越短。
化学反应后物减少了？
通过准确测量，发现金属生锈后质量变大。
化学反应后物质的质量是不是增加了？
资料链接
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1774年)
反应后质量增加了
反应后
质量不变
Sn
SnO2
探究活动一：反应前后物质的质量关系
① 生成物质的总质量 __ 参加反应的物质的总质量
②生成物质的总质量 __ 参加反应的物质的总质量
③生成物质的总质量 __ 参加反应的物质的总质量
当物质发生化学反应时，参加反应的物质的质量总和与生成的物质的质量总和相比较，存在什么关系？
>
<
=
【提出问题】
【猜想与假设】
我是气球，想
一想我的作用？
方案一 红磷燃烧前后质量的测定
【实验探究】
【实验原理】
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
【实验步骤】
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。
锥形瓶内红磷燃烧的现象；
气球的变化；
化学反应前后总质量的关系。
反应：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
质量： m1 = m2
现象：①红磷燃烧，发光放热，产生大量白烟
②气球先膨胀后变瘪。
结论：反应前后，锥形瓶内物质的质量相等
（防止集气瓶底炸裂）
（引燃红磷）
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
【交流讨论】
方案二：铁钉与硫酸铜溶液的反应前后
质量的测定
【实验原理】
铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
【实验步骤】
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁钉浸到CuSO4溶液中，观察现象。反应一段时间后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录数据m2。
方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1.现象：铁钉表面覆盖一层____色物质；溶液由_____色变为 ___ 色。
2.表达式：
3.测定结果：m1 m2
铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
红
蓝
浅绿
=
反
应
前
反
应
后
注---在溶液中:
Cu2+---- 蓝色
Fe2+ ----浅绿色
Fe3+---- 黄色
初步结论1
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
反应物
生成物
参加反应的
各物质的质
量总和
生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
实验5-1 盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定
将盐酸倒
入烧杯中
盐酸
碳酸钠
碳酸钠
氯化钠水
在开放体系中
逸散到空气中
二氧化碳的质量也要算进来
初步结论
化学反应前物质的总质量
化学反应后物质的总质量
化学反应前各物质的质量总和
化学反应后各物质的质量总和
不能遗漏任何一种物质，包括气体。
实验结论：凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，应在
____________中进行
封闭系统
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
参加反应的红磷质量+参加反应的氧气质量=生成五氧化二磷质量
锥形瓶、细砂、气球、带玻璃管的橡皮塞
锥形瓶、细砂、气球、带玻璃管的橡皮塞
红磷（参加反应的）
氧气（参加反应的）
五氧化二磷
未反应的物质
（剩余的红磷）
其他气体
（除氧气外的气体气体）
其他气体
（除氧气外的气体气体）
未反应的物质（剩余的红磷）
红磷燃烧前后质量的测定
参加反应的铁质量+参加反应的硫酸铜质量
= 生成的铜质量+生成的硫酸亚铁质量
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
锥形瓶、橡皮塞
水
硫酸铜、铁钉
锥形瓶、橡皮塞
硫酸亚铁、铜
水
未反应的物质
（剩余的铁钉）
未反应的物质
（剩余的铁钉）
铁钉与硫酸铜溶液反应
初步结论
化学反应前物质的总质量
化学反应后物质的总质量
化学反应前各物质的质量总和
化学反应后各物质的质量总和
不能遗漏任何一种物质，包括气体。
参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
必须是参加了反应的物质。
结论
参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和。
一、质量守恒定律
1.内容
质量：只强调“质量”，不包括“体积”；
化学反应：只适用于化学变化，不解释物理变化
参加：反应物剩余、催化剂质量除外
总和：不能漏掉气体物质
2.关键词解读：
【讨论交流】
实验5-1 盐酸与碳酸钠粉末的反应
1.反应后不平衡原因：
反应生成的气体逸散到了空气中
2.该反应是否遵守质量守恒定律？
遵守
参加反应的盐酸和碳酸钠的总质量等于反应生成的氯化钠、水和二氧化碳的总质量。
3.为验证质量守恒定律，该实验装置应如何改进？
改为在_____容器中进行
密闭
实验5-2 镁条燃烧前后质量的测定
现 象： 发出耀眼______光，产生白烟，
生成______色固体。
称量结果：m前 m后
【讨论】该反应是否遵守质量守恒定律？
参加反应的_____和____的质量总和，等于反应后生成的_______的质量。
氧气
镁
氧化镁
白
白
遵守
<
表达式：
Mg + O2 MgO
3.如何用质量守恒定律解释波义耳的实验现象呢？
质量
增加
未考虑反应物氧气
一切化学反应都遵守质量守恒定律！
1.镁条燃烧后固体质量增加，不遵守质量守恒定律（ ）
波义耳
2.蜡烛燃烧后质量减小，该反应不遵守质量守恒定律（ ）
1.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
随堂检测
D
2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A.水加热变成水蒸气,质量保持不变
B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.在100 g过氧化氢溶液中,含有30 g过氧化氢和70 g水
D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应,可生成4.4 g二氧化碳
D
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
（1）10g氯化钠溶解在90g水中，形成100g氯化钠溶液，遵守质量守恒定律
（2）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量
（3）已知10gH2与80gO2恰好完全反应，则10L H2与20L O2充分反应，生成30L的水
（4）已知10g硫与10g氧气恰好完全反应，现将10g硫与15g氧气点燃充分反应后生成二氧化硫的质量为25g
【思考】
判断下列说法是否正确，并说明理由：
已知水电解的反应可表示为：
请从微观角度，用模型表示该反应过程。
H2O H2 + O2
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
【思考】
【分析】
在该反应中原子种类和个数是否发生变化？
元素的种类是否发生变化？
O
O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
水分子
氢原子
氧原子
氢分子
氧分子
分裂
结合
H2O H2 + O2
二、化学反应中，质量守恒的微观解释
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的　 　没有改变,________　 　没有增减,　 　没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
宏观上,反应前后元素的　 　没有改变,元素的质量　 　,所以反应前后物质的质量总和相等。
　不变　
　种类　
　质量
　数目　
反应物(H2O) 生成物(H2、O2)
分子种类 1种 　 　种
原子种类 2种 　 　种
分子总数 2个分子 　 　个分子
原子总数 6个原子 　 　个原子
　种类　
　6　
　3　
　2　
　2　
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不
变
　
物质的种类
分子的种类
改变
可能
改变
分子数目
元素的化合价
宏观
化学反应前后
“622”
物质总质量
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
B
【课堂练习】
2.如图为某反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A.该反应属于分解反应
B.反应前后分子种类没有改变
C.反应前后原子数目发生改变
D.参加反应的两种分子个数比为1:1
D
质量守恒定律
内容
原因
（微观解释）
参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
课堂小结
谢谢
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