(共34张PPT)
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸（1）
考法解读
1、以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团
（证据推理与模型认知）
2、认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用（宏观辨识与微观探析）
3、探究乙酸乙酯的实验室制备（科学探究与创新意识）
高考导向
1、考查内容：（乙）醇、（乙）酸的结构、性质和应用；官能团与有机物的分类及性质；有机反应类型及化学方程式的书写；同分异构体的判断；酯化反应实验等
2、考察题型：选择题、填空题
3、分值情况：选择题4~6分、填空题2~6分
乙醇与乙酸(1)
大家对乙醇有了解吗？
早在几年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。
乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。
乙醇还是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水任意比例互溶。
乙醇
一
在学习乙醇之前我们先一起来学习两个新的知识点
烃的衍生物
官能团
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
-CI （-Br） -OH -NO2 -COOH
-C-O-
氯（溴） 原子 羟基 硝基 碳碳双键 羧基 酯基
决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫作官能团。
C=C
O
常用
乙醇
一
50%
乙醇的分子组成和分子结构
小黑板
分子式
结构简式
球棍模型
比例模型
结构式
电子式
乙醇
一
乙醇的化学性质
(1)乙醇与金属钠反应—置换反应
实
验
操
作
① 实验探究
乙醇
一
实
验
现
象
①钠沉于试管底部（被气体带着上浮），产生气泡，慢慢消失；
②烧杯内壁有水珠产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。
结论：钠置换出醇分子羟基中的氢，生成了乙醇钠和氢气。
乙醇
一
项目 钠与水反应 钠与乙醇反应
钠的 变化 钠粒浮于水面，溶成闪亮的小球，并快速的四处游动，很快消失。 钠粒开始沉浮于试管底部，为熔化，最终慢慢消失。
声音现象 有“嘶嘶”声响。 无声响
气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰。 点燃，发出淡蓝色的火焰
。
实验结论 钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼。 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢生成氢气。乙醇中羧基上的氢原子相对不活泼。
化学方程式
反应实质 水中的氢原子被置换。 乙醇分子中羧基上的氢原子被置换
②钠与水、乙醇反应的比较
实验表明，乙醇与钠反应比相同条件下水与钠反应缓和的多。
所以，乙醇中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
乙醇
一
乙醇的化学性质
(2)乙醇的—氧化反应
①乙醇的燃烧
乙醇在空气中易燃烧：现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
②乙醇的催化氧化
实
验
步
骤
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状, 在酒精灯上灼焼后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地观察试管中液体产生的气味。
乙醇
一
实
验
现
象
化学
方程式
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。
重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味儿
Cu
2CH3CH2OH+O2 2CH3—C—H(乙醛)+2H2O
‖
O
牢记原理
乙醇
一
反
应
实
质
在适当条件下，乙醛可以被氧化进一步
生成乙酸（CH3COOH）
乙醇
一
③乙醇被强氧化剂氧化
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化成乙酸。
实 KMnO4 溶液紫色褪去（MnO4- Mn2+ )
验
现 K2Cr2O7 溶液由橙色变为绿色 (Cr2O72- Cr3+）
象
酒驾就是利用这个原理
乙醇的结构特点、化学性质与断键位置的关系
1、与活泼金属反应 断键位置 。
2、燃烧氧化 断键位置 。
3、催化氧化 断键位置 。
①
全部断裂
①、③
乙醇
一
乙醇的用途：
（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
（2）用作化工原料。以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。
(3)用作消毒剂。医用酒精、碘酒等是医疗上广泛使用的消毒剂。
特别提醒：①医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液。
②酒类产品标签中的酒精度是乙醇的体积分数，如白 酒25°~68°，葡萄酒10°~30°，黄酒10°，啤酒 一般在3°~5°。
课堂检测
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答案：D
解析：乙醇能与水以任意比互溶,D不正确。
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