1.1.2 热化学方程式 燃烧热 人教版（2019）选择性必修1精品课件（20张ppt）

(共20张PPT)
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
1.1.2 热化学方程式 燃烧热
选择性必修一
请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。
（2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H= -184.6kJ/mol
含义：①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成 HCl，
含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。
（1）H2 + Cl2 == 2HCl
热化学方程式
【思考】 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
1、定义：
1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6kJ 的热量
2、含义:
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H= -184.6kJ/mol
物质变化
能量变化
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H1＝ 241.8 kJ/mol
热化学方程式
注明反应的温度和压强,不注明反应条件（反应温度、压强会影响ΔH数值，一般25℃、101kPa时可不特别注明）
热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数
ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。
【注意】
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH= - 483.6kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= - 571.6kJ·mol-1
3、书写要点:
热化学方程式
3、书写要点:
（4）一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）不需要标记“↓”和“↑” 。
H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/mol
H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/mol
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H1
1
2
H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H2
1
2
热化学方程式
3、书写要点:
(5) ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol
⑹ 对于可逆反应，反应热指的是反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的ΔH 数值相等，符号相反
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol
2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mol
热化学方程式
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) H＝－92.3kJ/mol
0.5 mol H2 (g)和 0.5 mol Cl2 (g)反应生成1 mol HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量
热化学方程式
“五查”法判断热化学方程式正误
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）
随堂检测
1.当1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.3kJ/mol
2.已知：
（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。
（2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。
（3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。
请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝(946kJ/mol＋498kJ/mol－632kJ/mol×2)＝＋180kJ/mol
随堂检测
3. 已知 ①H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
②2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
③H2(g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
④2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
4．下列热化学方程式正确的是(　　)
A．C2H5OH＋3O2 = 2CO2＋3H2O ΔH＝－1 367.0 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
C．S(s)＋O2(g) = SO2(g)　 ΔH＝－269.8 kJ/mol
D．2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g)　 ΔH＝－116.2 kJ
C
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
燃烧热
1、定义：101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
【注意】
① 燃料物是以1 mol作为标准。
② 单位:kJ/mol。
③ 指定产物:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为 H2O(l)，而不是H2O(g)；S元素变为SO2(g)；N元素变为N2(g)。
④燃烧热通常由实验测得
⑤系数常用分数表示
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol
燃烧热
CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
C8H18(g) +25/2O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) △H=－5518kJ/mol
煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳单质（C），石油加工产品——汽油的成分之一是辛烷（C8H18），天然气的主要成分是甲烷（CH4），它们燃烧的热化学方程式分别表示如下：
燃烧热
名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1 名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1
石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8
金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0
氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
甲烷 CH4(g) -890.3 丙烷 C3H8(g) -2219.9
甲醇 CH3OH(l) -726.5 苯 C6H6(l) -3267.5
某些物质的燃烧热（25℃、101kPa）课本P120附录I
燃烧热
2.表示的意义：
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
Q放=n(可燃物) × △H
CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
2molCH4完全燃烧时，放出,1780.6kJ的热量.
【小试】葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
随堂检测
1.判断正误：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ。 (　　)
(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=+296.8 kJ· mol-1。 (　　)
(3)1 mol H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。 (　　)
(4)1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。 (　　)
(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571 kJ· mol-1可知氢气的燃烧热为571 kJ· mol-1。
(　　)
(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1。 (　　)
×
×
×
×
×
×
随堂检测
2.已知：C(石墨，s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol
C(金刚石，s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同，因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　 　)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
C
随堂检测
4. 0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为
其燃烧热为
表示燃烧热的热化学方程式为
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ/mol
1299.6kJ/mol
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1299.6kJ/mol
随堂检测5.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＝-571.6 kJ mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________（2）2 gH2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________285.8 kJ mol-12 220 kJ mol-14725.8 kJ3：1
作业：大本P7、8、9