人教版九年级化学上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》课时练习题（含答案）

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人教版九年级化学上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》
课时练习题（含答案）
一、单选题
1．实验室里用排水法收集氧气，依据的氧气性质是（　　）
A．无色 B．无味 C．不易溶于水 D．支持燃烧
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3．下列反应都能生成二氧化碳，但实验室制取二氧化碳不能用下列方法，有关原因叙述 不正确的是
A．碳在空气中燃烧，可能生成CO，使制得的气体不纯
B．不用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，使制得的气体中混有HCl气体
C．碳酸钠和稀盐酸反应速率太慢，收集时间太长
D．不用稀硫酸是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在固体表面使反应停止
4．制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是
A．检查装置气密性 B．加入石灰石
C．收集CO2 D．验证CO2不支持燃烧
5．老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置。室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳。如图所示是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的装置，其中你认为符合要求的是（　　）
A．①②③④ B．②④ C．① D．①③④
6．根据如图，下列气体的实验室制法正确的是
A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
二、填空题
7．请按要求回答下列问题。
（1）工业制取二氧化碳的原理______（用化学方程式表示）。
（2）请描述不能用块状大理石和稀硫酸混合制取二氧化碳的原因_____。
8．利用下图装置制备二氧化碳并验证其性质。
(1)A中发生反应的化学方程式为___ ___。
(2)B中下方木条先熄灭的原因是____ __。
(3)C中观察到的现象为试管中液面上升和______ 。
9．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．
（1）写出仪器名称：⑧___ _____。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是____（选填序号）。反应的化学方程式为______ _。
（3）若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为______端。（选填“m”或“n”）
10．如图所示是实验室制取CO2实验装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是_________ _______。
(2)检验装置气密性，按图连接装置，先________________，再从长颈漏斗加水至其下端形成一段水柱，静置，若观察到________________，说明气密性良好。
(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从________________（填仪器A的名称）倒入锥形瓶至___________。
(4)向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________ _____。
三、推断题
11．“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。
(1)下图是产生二氧化碳的部分途径。甲是一种燃料，乙为有毒气体，丙可用于实验室制取二氧化碳。甲中一定含有的元素是______，乙为_____ _（填化学式），丙→CO2的化学方程式为___ ___。
(2)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。某催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下：
写出该反应的化学方程式___ ___。该反应过程中未发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
四、实验题
12．某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是______。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为_ _____，发生装置是______（填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的______（填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是___ ___。
五、计算题
13．老师说贝壳的主要成分是碳酸钙，小明在老师的帮助下做了如下验证实验，首先称量粉碎后的贝壳12.5g，然后加入100g稀盐酸充分反应，反应后剩余固液混合物共108.1g，实验数据如图所示。
(1)实验中共生成二氧化碳的质量为______。
(2)该贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？
14．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 M
（1）哪几次反应矿石有剩余 ___________。
（2）上表中M的数值是_________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
15．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5克贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：
(1)碳酸钙中各元素质量比为_______（填最简整数比）。
(2)生成CO2的质量_____。
(3)这种贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
16．某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入足量稀盐酸充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2（设杂质不含钙元素也不参与反应）．
请回答：
(1)请列式计算每片药片中碳酸钙的质量分数；
(2)该药品标签中钙元素含量是_____（选填“真实”或“虚假”）的。
参考答案
1．C2．D3．C4．B5．A6．C
7． CaCO3CaO+CO2↑ 碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行。
8．(1)CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
(2)二氧化碳密度大于空气
(3)溶液由紫色变为红色
9． 长颈漏斗 ⑦②⑧ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ m
10．(1)
(2) 用弹簧夹夹紧橡皮管 长颈漏斗内水柱不下降
(3) 长颈漏斗 浸没长颈漏斗下端口
(4)
11．(1) C CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 原子
12． 试管 A m 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
13．(1)4.4g
(2)解：设该贝壳中碳酸钙的质量为x
贝壳样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。
14．（1）第3次；（2）4.4；（3）80%
15．(1)10:3:12
(2)解：由图可知，碳酸钙质量为12.5g-2.5g=10g
设生成CO2的质量为x
答：生成CO2的质量4.4g。
(3)
答：这种贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
16．(1)75%
解：由图2可知，产生二氧化碳的质量为1.32g，设参加反应的碳酸钙质量为x
每片药片中碳酸钙的质量为3g÷4=0.75g；
每片药片中碳酸钙的质量分数为×100%=75%；
答：每片药片中碳酸钙的质量分数为75%；
(2)虚假
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